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    【题目】下列选项中，全部属于大量元素的是(　　)

    A. P、N、Mn、K B. N、S、Cu、P

    C. Fe、S、P、N D. Ca、N、P、K

    【答案】D

    【解析】Mn属于微量元素，A错误；Cu属于微量元素，B错误；Fe属于微量元素，C错误；Ca、N、P、K属于大量元素，D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将SO2分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是

    A. 试管a中实验可以证明SO2具有漂白性

    B. 试管b中溶液褪色，说明SO2具有强氧化性

    C. 试管c中能产生白色沉淀，该沉淀的成分为BaSO3

    D. 试管d中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤与水蒸气反应得到煤的气化产物（水煤气），再合成二甲醚。

    请回答下列问题：

    （1）煤的气化的主要化学反应方程式为：_______________________________________。

    （2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

    ① 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g) ΔH ＝ －90.8 kJ·mol－1

    ② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH＝ －23.5 kJ·mol－1

    ③ CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ΔH＝ －41.3 kJ·mol－1

    总反应：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g)的ΔH＝_____________。

    （3）已知反应②2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭恒容容器中加入CH3OH ，反应到某时刻测得各组分浓度如下：

    物质

    CH3OH

    CH3OCH3

    H2O

    浓度/（mol·L－1）

    0.44

    0.6

    0.6

    ① 比较此时正、逆反应速率的大小：v正 ______ v逆 （填“>”、“<”或“＝”)。

    ② 若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH3OH) ＝ ______ ；该时间内反应速率v(CH3OH) ＝ _______________________________。

    ③下列措施中能说明反应达到平衡状态的是___________

    A．体系压强保持不变　　　

    B．混合气体的密度保持不变

    C．CH3OH与H2O的浓度之比为1∶2　

    D．单位时间内，消耗2mol CH3OH的同时消耗1molH2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四种易溶于水的强电解质A、B、C、D由以下7种离子组成（电解质中阴离子各不相同）。

    阴离子

    Na＋ Ba2＋ NH4＋

    阳离子

    CH3COO－ Cl－ OH－ SO42－

    已知：①A、C溶液显碱性，A、B的溶液中水的电离程度相同；②C和D的溶液混合反应的现象只是有白色沉淀生成，B和C的溶液混合反应的现象只是有刺激性气味的气体生成，A和D的溶液混合无明显现象。

    （1）A是__________，B是_____________。

    （2）写出C与D的溶液反应的离子方程式_______________________。

    （3）25℃时，0.1mol/LB溶液的pH＝a，则B溶液中c(H+)—c(NH3·H2O)＝_______________（用含有a的关系式表示）。

    （4）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是______________________。

    （5）向用盐酸中和后的C溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，c(Br—)/c(Cl—) ＝_________。（已知Ksp(AgCl) ＝2.0×10－10，Ksp(AgBr) ＝5.4×10－13）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜有两种常见的氧化物CuO和Cu2O。某学习小组取0.98 g(用精密天平测量)Cu(OH)2固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图甲所示；另外，某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素的质量的关系曲线，如图乙所示。则下列分析正确的是(　　)

    A. 图甲中a点和b点对应物质的化学式分别为Cu2O和CuO

    B. 图甲整个过程中共生成0.26 g水

    C. 图乙三条曲线中，表示CuO和其中所含Cu元素质量关系的曲线是A

    D. 图甲中，a到b的过程中有0.01 mol电子发生了转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（题文）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。

    （1）工业上的湿法制备方法是用KClO 与Fe(OH)3在KOH 存在下制得K2FeO4，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为_____________。

    （2）实验室用食盐、废铁屑、硫酸、KOH等为原料，通过以下过程制备K2FeO4：

    ①操作(Ⅰ)的方法为在隔绝空气条件下________、________、过滤、洗涤、隔绝空气减压干燥。

    ②写出产生X气体的化学方程式_______________________________________。

    （3）测定某K2FeO4样品的质量分数，实验步骤如下：

    步骤1：准确称量1.0g样品，配制100mL溶液；

    步骤2：准确量取25.00mL K2FeO4溶液加入到锥形瓶中；

    步骤3：在强碱性溶液中，用过量CrO2－与FeO42－反应生成Fe(OH)3和CrO42－；

    步骤4：加稀硫酸，使CrO42－转化为Cr2O72－，CrO2－转化为Cr3+，Fe(OH)3转化为Fe3+；

    步骤5：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.1000mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点(溶液显紫红色)，记下消耗(NH4)2Fe(SO4)溶液的体积，做3次平行实验，平均消耗30.00mL的(NH4)2Fe(SO4)2溶液。

    已知：K2Cr2O7水溶液显黄色，滴定时发生的反应为：6Fe2+＋Cr2O72－＋14H+==6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O。

    ①步骤2中准确量取25.00mLK2FeO4溶液加入到锥形瓶中所用的仪器是________。

    ②写出步骤3中发生反应的例子方程式___________________________________。

    ③根据上述实验数据，测定该样品中K2FeO4的质量分数为___________。（K2FeO4摩尔质量为198g/mol）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，MnO2+ 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2 + 2H2O，下列有关说法中正确的是

    A. MnO2被氧化

    B. 浓盐酸仅体现还原性

    C. 若有0.4 mol HCl参与反应，则可制得氯气2.24 L

    D. 若有0.4 mol HCl被还原，则可制得氯气2.24 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列环境问题与二氧化碳的排放有关的是（ ）

    A.酸雨B.臭氧空洞C.温室效应D.光化学烟雾

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家研究以太阳能为热源分解Fe3O4，最终循环分解水制H2,其中一步重要反应为:2Fe3O4(s)6FeO(s)+O2(g) △H=a kJ/mol。在一定压强下, Fe3O4的平衡转化率随温度变化的a(Fe3O4)―T曲线如图所示。下列有关说法不正确的是

    A. a>0

    B. 压强p1>p2

    C. 升高温度，该反应的平衡常数增大

    D. 将体系中O2分离出去，能提高Fe3O4的转化率

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