Question

下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题（用化学式表示）；
（1）写出D元素符号

 

，写出K元素原子结构示意图

 

；
（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是

 

，最不活泼的元素是

 

．
（3）在这些元素得最高化合价对应水化物中，酸性最强的是

 

，呈两性的氢氧化物是

 

，写出两者之间相互反应的离子方程式

 

．
（4）在这些元素中，原子半径最小的是

 

，Z、B、G的简单离子半径由大到小的顺序是

 

．
（5）在X与B中，化学性质较不活泼的是

 

．请设计实验方案证明

 

．
（6）已知化合物XA是离子化合物，试写出该化合物的电子式

 

；据此A元素在元素周期表中也可以排在

 

A族．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：

分析：根据元素在周期表中的位置知，A、B、D、E、G、K、P、W、X、Y分别是H、Mg、F、P、Cl、S、Ne、Al、Na、C元素，
（1）D是F元素，K是S元素，其原子核外有3个电子层、最外层有6个电子；
（2）在这些元素中，最活泼的金属元素位于周期表左下角，最不活泼的元素是稀有气体元素；
（3）在这些元素得最高化合价对应水化物中，元素的非金属性越强其最高价氧化物的水化物酸性越强但O、F元素除外，呈两性的氢氧化物是氢氧化铝，二者反应生成盐和水；
（4）在这些元素中，原子电子层数越少其原子半径越小，离子电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小；
（5）在Na、Mg中，化学性质较不活泼的是镁，钠和冷水反应，镁和冷水不反应；
（6）化合物NaH是离子化合物，Na原子给H原子一个电子形成离子键；据此A元素在元素周期表中也可以排在VIIA族．

解答： 解：根据元素在周期表中的位置知，A、B、D、E、G、K、P、W、X、Y、Z分别是H、Mg、F、P、Cl、S、Ne、Al、Na、C、O元素，
（1）D是F元素，K是S元素，其原子核外有3个电子层、最外层有6个电子，所以S原子结构示意图为，故答案为：F；；
（2）在这些元素中，最活泼的金属元素位于周期表左下角，为Na元素，最不活泼的元素是稀有气体元素Ne，
故答案为：Na；Ne；
（3）在这些元素得最高化合价对应水化物中，元素的非金属性越强其最高价氧化物的水化物酸性越强但O、F元素除外，剩余元素中非金属性最强的是Cl，所以其最高价氧化物的水化物酸性最强的是HClO₄，呈两性的氢氧化物是Al（OH）₃，二者反应生成盐和水，离子方程式为Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，
故答案为：HClO₄；Al（OH）₃；Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；
（4）在这些元素中，原子电子层数越少其原子半径越小，所以原子半径最小的是H元素，离子电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，O^2-、Mg²⁺、Cl^-离子半径大小顺序是Cl^-＞O^2-＞Mg²⁺，
故答案为：H；Cl^-＞O^2-＞Mg²⁺；
（5）在Na、Mg中，化学性质较不活泼的是镁，钠和冷水反应，镁和冷水不反应，
设计实验为：将镁、钠分别投入冷水中观察反应剧烈程度，反应越剧烈的其活泼性越强，
故答案为：Mg；将镁、钠分别投入冷水中观察反应剧烈程度，反应越剧烈的其活泼性越强；
（6）化合物NaH是离子化合物，Na原子给H原子一个电子形成离子键，电子式为；NaH中H元素显-1价，所以据此H元素在元素周期表中也可以排在VIIA族，
故答案为：；VII．

点评：本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用，侧重考查分析、应用能力，明确同一周期、同一主族元素性质递变规律即可解答，注意NaH中H元素化合价，会设计实验，题目难度不大．