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    氧化钠的化学式是
     
    ，是
     
    色固体，过氧化钠的电子式是
     
    ，是
     
    色固体．
    考点：钠的重要化合物
    专题：元素及其化合物
    分析：氧化钠是由2个钠离子与1个阳离子通过离子键结合而成的离子化合物，是白色固体；过氧化钠是由2个钠离子与1个过氧根离子通过离子键结合而成的离子化合物，是淡黄色固体，据此解答．
    解答： 解：氧化钠是由2个钠离子与1个阳离子通过离子键结合而成的离子化合物，化学式为：Na2O，是白色固体；
    过氧化钠是由2个钠离子与1个过氧根离子通过离子键结合而成的离子化合物，电子式为：，是淡黄色固体，
    故答案为：Na2O；白；；淡黄．
    点评：本题考查了物质的结构和性质，题目难度不大，熟悉氧化钠、过氧化钠的结构和物理性质是解题关键，题目简单．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某合金（仅含铜、铁）将其全部投入50mL 某浓度的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物）．下列说法正确的是（　　）
    A、若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解
    B、若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3+
    C、溶液中可能只有Cu2+
    D、溶液中可能只有Fe2+ 和Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铅蓄电池放电时发生下列反应负极：Pb+SO42--2e-=PbSO4正极：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，用该电池电解CuSO4溶液，当有纯铜1.6g析出时，铅蓄电池内消耗硫酸物质的量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家发现C60分子由60个碳原子构成，它的形状像足球（图C），含有C=C键，因此又叫足球烯．1991年科学家又发现一种碳的单质--碳纳米管，是由六边环形的碳原子构成的具有很大表面积管状大分子（图D），图A、图B分别是金刚石和石墨的结构示意图．图中小黑点或小黑圈均代表碳原子．

    （1）金刚石、石墨、足球烯和碳纳米管四种物质互称为同素异形体，它们在物理性质上存在较大的差异，其原因是
     
    ；
    （2）相同条件下，足球烯、石墨分别和气体单质F2反应时，化学活泼性的比较为足球烯比石墨
     
    （填“活泼”、“一样活泼”、“更不活泼”）理由是：
     
    ；
    （3）由石墨的晶体结构俯视图可推算在石墨晶体中，每个正六边形平均所占有的C 原子数与C-C键数之比为
     
    ；
    （4）在金刚石的网状结构中，含有共价键形成的碳原子环、其中最小的环上有
     
    个碳原子（填数字），每个碳原子上的任两个C-C键的夹角都是
     
    _  （填角度）．
    （5）燃氢汽车之所以尚未大面积推广，除较经济的制氢方法尚未完全解决外，还需解决H2的贮存问题，上述四种碳单质中有可能成为贮氢材料的是：
     
    ．
    （6）如图是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断NaCl晶体结构的图象是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    近期国内外大量的研究表明，火灾中绝大多数人的第一死因并非高温烘烤或火烧，而是慌乱奔跑时吸入烟雾中毒．且起火的建筑装修越豪华，这一点越明显．聚氯乙烯是制作装修材料的最常用原料，失火时聚氯乙烯在不同的温度下，发生一系列复杂的化学变化，产生大量有害气体，其过程大体如图：

    请回答下列问题：
    （1）火灾中由聚氯乙烯产生的有害气体，其化学成分主要是
     
    ，你认为其中含量最大的为
     
    ，在火灾现场，为防止气体中毒的防护措施是
     
    ．
    （2）上述变化中①所属的反应类型为
     
    ；有机化学中将分子加氧或去氢的反应称为氧化反应，加氢去氧的反应称为还原反应，据此，上述反应中属氧化反应的是（填代号）
     
    ．
    （3）在装修中广泛使用的粘合剂也是极易发生火灾的物质，聚乙烯醇缩丁醛就是这样一种粘合剂，它是由聚乙烯醇与丁醛缩合得到的含有六元环的高分子化合物，若已知反应：2CH3OH+HCHO→CH3OCH2OCH3+H2O可以发生．请写出制取聚乙烯醇缩丁醛粘合剂的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将amol?L-1的NaOH溶液和bmol?L-1稀醋酸等体积混合，混合后体积为混合前体积之和，反应后溶液显中性．
    ①a
     
    b（填“＜”、“=”或“＞”）
    ②混合后溶液中剩余醋酸浓度：c（CH3COOH）=
     
    mol?L-1（用含有a、b的式子表示）．
    在25℃下，将amol?L-1的稀醋酸与0.01mol?L-1的NaOH溶液等体积混合，反应平衡时溶液中c（CH3COO-）═c（Na+），则溶液显
     
    性（填“酸”、“碱”或“中”）；用含a的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某反应体系中的物质有：Cr2（SO4）3、K2S2O8、K2Cr2O7、K2SO4、H2SO4、H2O．已知K2S2O8的氧化性比K2Cr2O7强．
    （1）请将以上反应物与生成物编写成一个氧化还原反应方程式（要求配平）
     

    （2）反应中，被还原的物质是
     
    ，Cr2（SO4）3是
     
    剂．
    （3）在酸性条件下K2Cr2O7与草酸（H2C2O4）反应的产物是：Cr2（SO4）3、CO2、K2SO4和H2O，则还原剂与氧化剂物质的量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    3.4gNH3中含有电子数为0.2NA
     
    （判断对错）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2-具有相同的电子层结构，W与X同主族．下列说法正确的是（　　）
    A、原子半径大小顺序：r（Z）＞r（W）＞r（X＞）r（Y）
    B、Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
    C、X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱
    D、Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

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