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    8．将质量比等于式量比的Na、Na2O、Na2O2、NaOH，分别投入等质量的足量水中，所得溶液质量分数最大的是（　　）
    A．NaB．Na2OC．Na2O2D．NaOH

    分析 可以根据将等物质的量的①Na、②Na2O、③Na2O2、④NaOH中金属钠的量的多少来确定所得溶质的质量大小，并根据和水的反应情况结合溶液质量来确定溶质的质量分数关系．

    解答 解：质量比等于式量比，即各物质的物质的量相同，
    设4种物质的物质的量为amol，则Na2O2和Na2O都含有2molNa，所以这两种物质形成的溶液中溶质的物质的量浓度最大，并且Na2O2和水反应生成了O2，所以相当于Na2O，两者是等效的，即所得溶液质量分数相等，
    等物质的量的Na质量比NaOH小，且金属钠和水反应生成H2，所以所得溶液质量分数Na＞NaOH，即得到四种溶液中溶质的质量分数关系是Na2O=Na2O2＞Na＞NaOH，
    故选BC．

    点评 本题考查了溶液质量分数计算，题目难度不大，注意把握Na2O2和Na2O溶于水形成溶液时溶液质量分数的关系，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的综合应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．贮存粮食、水果的仓库内可用的保护气是（　　）
    A．O2B．N2C．CO2D．H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：
    信息：①原子半径：A＞B＞C＞D　②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质如下：
    甲：是地球上最常见的物质之一，是所有生命体生存的重要资源，约占人体体重的三分之二．
    乙：无色，无气味并且易燃．是常见的一种化石能源．
    丙：有强氧化性的弱酸，见光易分解，具有漂白性，可以用于消毒杀菌．
    请根据上述信息回答下列问题．
    （1）B元素在元素周期表中的位置为第二周期第ⅣA族，请写出BC2分子的电子式：．
    （2）A所在周期中，E元素的单质还原性最强，F元素的氧化物具有两性．E单质与甲反应有化合物X生成．请写出以下两个反应的离子方程式：
    ①A元素的单质与物质甲发生反应：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO．
    ②F、C两种元素组成的化合物Y可作为高温结构陶瓷材料，X与Y两种化合物在溶液中发生反应：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
    （3）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构．向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入硫酸酸化的硫酸亚铁溶液．滴加过程中试管中溶液变成深棕黄色；开始有少量气泡出现（经验证是氧气），片刻后反应变得剧烈；继续滴加溶液，静置一段时间，试管底部出现红褐色沉淀．请回答“片刻后反应变得剧烈”的原因可能是a反应放热，温度升高，bFe3+有催化作用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．已知某元素A能与ⅤⅡA族某元素B生成A的最高价化合物X，在化合物X中B的含量为92.2%．而在与此相应的A的氧化物Y中，氧的含量为72.7%．A与B生成的化合物X为一无色透明液体，沸点77℃，对氢气的相对密度为77．回答下列问题（不必给出计算过程）：
    （1）X的分子式CCl4，分子空间构型正四面体，键角109°28′，为非极性分子（极性、非极性分子）
    （2）Y的分子式CO2，分子空间构型直线形，键角180°，为非极性分子（极性、非极性分子）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．请将下列物质O3、KOH、KI、O2、I2、H2O组成一个自发的氧化还原反应，并配平，用单线桥标明电子转移情况．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．如果向500mL含伪CaCl2和KCl的混合溶液中，加入含1mol碳酸钠的溶液，恰好使钙离子完全沉淀；如果向该溶液中加人含3mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子浓度为（　　）
    A．1mol•L-1B．2mol•L-1C．3mol•L-1D．4mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．强酸性溶液X中可能含有Na+、K+、NH4+、Fe2+、Al3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种，某同学为了确认其成分，取溶液X进行连续实验，实验过程及产物如下：

    下列结论正确的是（　　）
    A．X中肯定存在Na+、NH4+、Fe2+、Al3+、SO42-
    B．气体F经催化氧化可直接生成气体D
    C．沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe（OH）3、沉淀I一定是Al（OH）3
    D．X中不能确定的离子是Al3+、Na+、K+和Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．表是元素周期表的一部分．
    根据①～⑫元素在周期表中的位置，回答下列有关问题：（请用化学符号填写）
    IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
    2①②
    3③④⑤⑥⑦⑧⑨
    4⑩⑪⑫
    （1）写出下列元素符号：①N，⑥Si．
    （2）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是HClO4，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3．（用化学式填写）
    （3）在这些元素中单质的氧化性最强的是F2，还原性最强的是K．化学性质最不活泼的元素是Ar．（用化学式填写）
    （4）用电子式表示⑦和⑩形成化合物的过程：．
    （5）⑦和⑧分别形成的气态氢化物中相对不稳定的是H2S．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．氯吡格雷（ Clopidogrel）是一种用于抑制血小板聚集的药物．以A为原料合成氯吡格雷的路线如图：

    已知：
    请回答下列问题：
    （1）A中含氧官能团的名称为醛基，C-D的反应类型是酯化反应或取代反应．
    （2）Y的结构简式为，在一定条件下Y与BrCl（一氯化溴，与卤素单质性质相似）按物质的量1：1发生加成反应，生成的产物可能有6种．
    （3）C分子间可在一定条件下反应生成含有3个六元环的产物，该反应的化学方程式为．
    （4）由E转化为氯吡格雷时，生成的另一种产物的结构简式为HO-CH2-CH2-OH．
    （5）写出A的所有同分异构体（芳香族化合物）的结构简式：（不考虑立体异构）．
    （6）请结合题中信息写出以为有机原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任选）．
    （合成路线流程图示例如图：）

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