白铁皮（镀锌铁皮）常用于制造屋面、卷管和各种容器，利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。制备流程如下：
已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。请回答下列问题：
（1）用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用是____________。
a．去除油污 b．溶解镀锌层 c．去除铁锈 d．钝化
（2）为获得Fe3O4胶体粒子，溶液B中必须含有一定量的Fe2＋，可利用________检验其是否存在。
a．NaOH溶液 b．KSCN溶液 c．溶液KMnO4 d．氯水
（3）由溶液B制备Fe3O4胶体粒子的过程中，必须持续通入N2以保证产品的纯度，其原因是_____________ .
（4）在工业上常用水热法制造Fe3O4胶体粒子，有利于提高其纯度和磁性能，主要反应过程为：Fe2++S2O32-+O2+OH-
Fe3O4（胶体）+S4O62-+H2O
①反应过程中起还原剂作用的微粒是________________；
②若反应过程中产生的Fe3O4（胶体）与S4O62－均为1mol，则参加反应的氧气在标准状况下的体积为____________L。
（1）ab （2）c （3）N2气氛下，防止Fe2+被氧化 （4）①Fe2+、S2O32- ②22.4
【解析】
试题分析：（1）根据信息“Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似”知，Zn也能和氢氧化钠溶液反应，氢氧化钠溶液起到溶解镀锌层和去除油污作用,选ab；
（2）溶液B中含有Fe3＋和Fe2＋，要检验其中的Fe2＋要利用其还原性，能使溶液KMnO4溶液褪色，选c；
（3）Fe2+具有较强的还原性，易被氧化，持续通入N2，防止Fe2+被氧化；
（4）①反应过程中铁元素的化合价由Fe2+中的+2价升高到Fe3O4中的+3价，硫元素的化合价由S2O32-中的+2价升高到S4O62-中的+2.5价，Fe2+和S2O32-被氧化作还原剂；②反应过程中铁元素的化合价由Fe2+中的+2价升高到Fe3O4中的+3价，硫元素的化合价由S2O32-中的+2价升高到S4O62-中的+2.5价，产生的Fe3O4（胶体）与S4O62－均为1mol，失去的电子共4 mol，根据得失电子守恒知，参加反应的O2为1mol，标准状况下的体积为22.4L。
考点：以“废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO”为载体，考查化学实验基本操作，涉及溶液配制仪器的选择、Fe2+的检验及氧化还原反应相关知识。
阳光课堂课时优化作业系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
白铁皮（镀锌铁皮）常用于制造屋面、卷管和各种容器，利用废旧镀锌铁皮可制备磁性FeO4胶体粒子及副产物ZnO。制备流程如下：
已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。请回答下列问题：
(l)用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用是____________。
a．去除油污 b．溶解镀锌层 c．去除铁锈 d．钝化
(2)为获得Fe3O4胶体粒子，溶液B中必须含有一定量的Fe2＋，可利用________检验其是否存在。
a．NaOH溶液 b．KSCN溶液 C．溶液KMnO4 d．氯水
(3)由溶液B制备Fe3O4胶体粒子的过程中，必须持续通入以保证产品的纯度，其原因
是_____________________________________________________________________.
(4)在工业上常用水热法制造Fe3O4胶体粒子，有利于提高其纯度和磁性能，主要反应过
程为：
①反应过程中起还原剂作用的微粒是________________；
②若反应过程中产生的Fe3O4（胶体）与S4O62－均为1mol，则参加反应的氧气在标准状况 下的体积为____________L。
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