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    20．下列元素的电负性最大的是（　　）
    A．OB．SC．PD．C

    分析 根据元素电负性递变规律，同主族元素自上而下电负性减弱，同周期元素电负性从左到右电负性增强作答．

    解答 解：O与C处于同周期，同周期元素从左到右电负性增强，所以电负性O＞C；
    S与P位于同一周期，同理电负性S＞P；
    O与S位于同主族，同主族元素从上到下电负性减弱，所以电负性O＞S．
    故O的电负性最大，故选A．

    点评 本题考查同周期、同主族电负性的变化规律，比较基础，注意可以根据非金属性判断O、S元素的电负性强弱．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．某课外活动小组探索苯与液溴的反应是否属于取代反应，设计了如下实验装置．
    已知：①苯的沸点：80.1℃溴苯的沸点：156℃
    ②苯与液溴的反应是一个放热反应．
    试回答：（1）装置 A 中发生反应的化学方程式
    （2）证明该反应为取代反应的现象是C中导管口有白雾产生，生成淡黄色沉淀．
    （3）装置 B 的作用是吸收挥发出的溴单质，如果没有 B 装置对该实验的结论有何影响？不能判断是否有HBr生成，无法验证是否发生了取代反应．
    （4）反应后有机产物在A（填“A”、“B”、“C”）装置中，将该装置中的物质倒入盛有水的烧杯中，有机产物在下（填“上”、“下”）层，由于溶有溴单质通常颜色为褐色，可用NaOH（填化学式）除去该杂质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．实验室制备 1，2-二溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OH$→_{1700℃}^{H_{2}SO_{4}（浓）}$CH2=CH
    CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
    可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在 l40℃脱水生成乙醚． 用少量的溴和足量的乙醇制备 1，2-二溴乙烷的装置如图所示：
    有关数据列表如下
    乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
    状态无色液体无色液体无色液体
    密度/g•cm-30.792.20.71
    沸点/℃78.513234.6
    熔点/℃-1309-116
    回答下列问题：
    （1）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到 170℃左右，其最主要目 的是d；（填正确选项前的字母）
    a．引发反应b．加快反应速度c．防止乙醇挥发d．减少副产物乙醚生成
    （2）在装置 C 中应加入c，其目的是吸收反应中可能生成的酸 性气体：（填正确选项前的字母）
    a．水b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液d．饱和碳酸氢钠溶液
    （3）判断该制各反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去；
    （4）将 1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层 （填“上”、“下”）；
    （5）若产物中有少量未反应的 Br2，最好用b洗涤除去；（填正确选 项前的字母）
    a．水b．氢氧化钠溶液c．碘化钠溶液d．乙醇
    （6）若产物中有少量副产物乙醚，可用蒸馏的方法除去；
    （7）反应过程中应用冷水冷却装置 D，其主要目的是冷却可避免溴的大量挥发； 但又不能过度冷却 （如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．实验室制备下列气体时，所用方法正确的是（　　）
    A．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体
    B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体
    C．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置
    D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：N2O4（g）?2NO2（g）达到平衡时，再向容器内通入一定量的N2O4（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，N2O4的体积分数（　　）
    A．不变B．增大C．减小D．无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．可逆反应A（气）+2B（气）?nC（气），在不同压强（P1、P2）下，测得C的体积分数跟反应时间的关系如图所示，以下结论正确的是（　　）
    A．P1＞P2，n＞3B．P1＞P2，n＜3C．P1＜P2，n＜3D．P1＜P2，n＞3

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    12．一定温度下，向一个容积为2L的真空密闭容器中通入1mol N2和3mol H2，3min后测得密闭容器内的压强是起始时的0.9倍，（写出计算过程）
    （1）此时间段内H2的反应速率是多少？
    （2）3分钟后N2的转化率？
    （3）反应3分钟后N2的物质的量分数？

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．实验室制取乙烯的装置如图1所示，请根据图示回答下列问题：

    （1）在烧瓶中加入20ml乙醇和浓硫酸（体积比约为1：3）的混合液，然后放入几片碎瓷片，加热混合液，使液体温度迅速升到170℃．
    ①配制20ml体积比约为1：3的乙醇和浓硫酸的混合液的方法是在烧杯中加入5mL 95%的乙醇，然后滴加15mL浓硫酸，边加边振荡；
    ②加几片碎瓷片的目的是避免混合液在受热时暴沸；
    ③反应的化学方程式为CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O，该反应属于消去反应（填反应类型）；若实验中温度控制在140℃左右，则产物是乙醚（填物质的名称），此时的反应类型属于取代反应（填反应类型）
    （2）乙醇和浓硫酸混合液加热时会出现炭化现象，因此反应中生成的乙烯中会含有CO2和SO2杂质气体．某化学课外兴趣小组欲利用图2装置检验乙烯的化学性质，试回答下列问题：
    ①装置I中盛有NaOH溶液，目的是除去CO2和SO2杂质气体，反应的离子方程式为CO2+2OH?=CO32-+H2O、SO2+2OH?=SO32?+H2O；
    ②装置II中盛有品红溶液，目的是检验SO2是否除尽；
    ③装置Ⅲ中盛有溴的四氯化碳溶液，可观察到的现象是溶液褪色；
    反应的化学方程式是CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．现用CCl4从溶有碘的氯化钠溶液中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液完成下列填空：
    （1）能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是：碘易溶于CCl4，CCl4与水互不相溶，萃取现象溶液分层，上层接近无色，下层呈紫色
    （2）已知碘在酒精中的溶解度比在水中的大得多，能不能用酒精来萃取碘水中的碘不能（填“能”或“不能”），其理由是酒精与水互溶．

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