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    下列有关实验操作或仪器的使用正确的是(　　)


    解析　A项，分液时下层液体从分液漏斗的下口放出，上层液体从上口倒出，错误；B项，浓硝酸具有强氧化性，能氧化橡皮塞使其老化，故应使用玻璃塞，错误。C项，NO与空气中的氧气反应且NO密度与空气相近，故应用排水法收集，错误。

    答案　D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将1L 0.1 mol·L－1 BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出a kJ热量；将1L 0.5 mol·L－1 HCl溶液与足量CH3COONa溶液充分反应放出b kJ热量(不考虑醋酸钠水解)；将0.5L 1 mol·L－1 H2SO4溶液与足量(CH3COO)2Ba(可溶性强电解质)溶液反应放出的热量为(      )

    A．(5a＋2b) kJ          B．(4b－10a) kJ     C．(5a－2b) kJ   D．(10a＋4b) kJ  

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (1)实验室配制好的硅酸钠溶液保存过程中变质的主要原因是________________________________________________________________________，

    变质现象是________，相应化学方程式是______________________________。

    (2)盛放烧碱等碱性溶液不宜用磨口玻璃塞。因为__________________________ ____________________________________________________________________________，

    写出相应的离子方程式___________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    烧瓶中放入铜片和稀硝酸，来制取较纯净的一氧化氮，反应开始后发现烧瓶中出现红棕色气体，这时的操作应是(　　)

    A．立即接上收集容器，用向上排空气法收集

    B．待烧瓶中红棕色气体消失后，用向上排空气法收集

    C．待烧瓶中红棕色气体消失后，用排水法收集

    D．立即用排水法收集

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硝酸在反应中的价态变化：向铜片中加入浓硝酸，回答下列问题：

    (1)开始阶段实验现象为：____________________ ______________。

    反应的化学方程式为：__________________________________。

    (2)若铜有剩余，则临近结束时的反应方程式为：________________________________________________________________________。

    (3)当反应结束后，若通过分液漏斗向烧瓶内再加入稀盐酸，又可继续反应，产生无色无味的气体，此时的离子方程式可表示为：________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关实验的做法不正确的是(　　)

    A．分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出

    B．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体

    C．配制0.100 0 mol·L－1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流

    D．检验NH时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的说法中，正确的是（　　）

    　

    A．

    两种分散系均呈红褐色

    B．

    分散质粒子均能透过半透膜

    　

    C．

    分散质粒子直径均在1﹣100nm之间

    D．

    可用丁达尔效应加以鉴别

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组离子在相应的条件下能大量共存的是（　　）

    　

    A．

    在c（H+）/c（OH﹣）=1×10﹣14的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、K+

    　

    B．

    水电离的c（H+）=10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Fe3+、SO42﹣、K+、SCN﹣

    　

    C．

    在c（H+）=10﹣14mol/L的溶液中可能含：Na+，AlO22﹣，CO32﹣，SO32﹣

    　

    D．

    c（OH﹣）=1×10﹣14mol/L的溶液中：Na+、K+、Cl﹣、S2O32﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数：

    弱酸化学式

    CH3COOH

    HCN

    H2CO3

    电离平衡常数(25 ℃)

    1.8×l0－5

    4.9×l0－10

    K1＝4.3×l0－7

    K2＝5.6×l0－11

    由此可得出

    A．对应等物质的量浓度钠盐溶液pH关系为： pH(Na2CO3) ＞ pH(NaCN) ＞ pH(CH3COONa)

    B．CO2通入NaCN溶液中有：CO2＋H2O＋2NaCN→Na2CO3＋2HCN

    C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、pH均先增大后减小

    D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na＋)＋c(H+)＝c(OH－)＋c(HCO) ＋c(CO)

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