Question

4．A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3：4，D能分别与A、B、C形成电子数均为10的分子X、Y、Z，下列叙述错误的是（　　）

• A． A、B、C、D能形成5种以上单质
• B． X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐升高
• C． X、Y、Z的稳定性逐渐减弱
• D． B的气态氢化物能与其最高价含氧酸反应

Answer 1

分析 A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C核电荷数之比为3：4，两元素有Li和Be、C和O、F和Mg（Mg原子半径大于F）、Mg和S，D能分别与A、B、C形成10电子的分子X、Y、Z，考虑10电子微粒，D为H元素，A为C元素，B为N元素，C为O元素，X、Y、Z分别为CH₄、NH₃、H₂O，结合元素周期律及物质性质解答．

解答 解：A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C核电荷数之比为3：4，两元素有Li和Be、C和O、F和Mg（Mg原子半径大于F）、Mg和S，D能分别与A、B、C形成10电子的分子X、Y、Z，考虑10电子微粒，D为H元素，A为C元素，B为N元素，C为O元素，X、Y、Z分别为CH₄、NH₃、H₂O．
A．由于C元素有非常多的同素异形体金刚石、石墨、C₆₀、C₇₀等，氧元素只存在O₂、O₃等，上述四种元素形成的单质超过5种，故A正确；
B．NH₃分子间形成氢键比CH₄分子间作用力大，NH₃沸点较高，水常温是液体，沸点最高，所以X、Y、Z三种化合物的熔、沸点逐渐升高，故B正确；
C．非金属性越强，氢化物越稳定，同周期随原子序数增大，非金属性增强，所以非金属性C＜N＜O，所以CH₄、NH₃、H₂O的稳定性逐渐增强，故C错误；
D．B的气态氢化物为氨气，与其最高价含氧酸为硝酸，二者反应生成硝酸铵，故D正确，
故选：C．

点评 本题考查元素周期表及元素性质、元素周期律的有关知识，难度中等，推断元素是解题关键，A、C核电荷数关系是突破口，注意掌握常见10电子、18电子微粒．