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    有一定质量的Zn与100 mL 18.5 mol·L-1的浓H2SO4充分反应，Zn完全溶解，同时生成标准状况下的气体A 33.6 L，将反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液中 c（H+）=0.1 mol·L-1。则气体A中各组分的体积比为多少？

    解析：反应方程Zn+2H2SO4ZnSO4+SO2+2H2O    Zn+H2SO4H2↑+ZnSO4

    设H2、SO2分别为x、y mol，则有

    =1.2∶0.3=4∶1。

    答案：4∶1


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    有一定质量的Zn与100 mL 18.5 mol·L-1的浓H2SO4充分反应，Zn完全溶解，同时生成标准状况下的气体A 33.6 L，将反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液中c(H+)=0.1 mol·L-1。则气体A中各组分的体积比为        。?

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：计算题

    有一定质量的Zn与100 mL 18.5 mol·L-1的浓硫酸充分反应，Zn完全溶解，同时生成标准状况下的气体A
    33.6 L，将反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液中H+的浓度 为0.1 mol·L-1。求气体A中各组分的体积比。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表中第四周期的部分元素（从左到右按原子序数递增排列），根据要求回答下列各小题：

    K

    Ca

    Sc

    Ti

    V

    Cr

    Mn

    Fe

    Co

    Ni

    Cu

    Zn

    Ga

    Ge

    （1）在以上元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有      （填元素名称）。

    （2）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域：s区、p区、d区、ds区和f区，以上十二种元素分别属于s区、d区和ds区，则属于s区的元素有        种，属于d区的元素有         种。

    （3）试比较：第一电离能I1(Cr)        I1(Co)（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）；

    晶格能U(FeO)        U(NaCl)（FeO与NaCl的晶胞结构相似）。

    （4）钇钡铜氧是一种新型节能高温超导体，其晶胞结构如下图所示，研究发现，此高温超导体中的Cu元素有两种价态，分别为＋2价和＋3价，Y元素的化合价为＋3价，Ba元素的化合价为＋2价。

    ①该物质的化学式为：               。

    ②该物质中Cu2+与Cu3+的原子个数比为：               。

    （5）现有一种含钛的晶体，其组成为TiCl3?6H2O，晶体中Ti3+的配位数为6。为测定该晶体的化学式，进行了如下实验：取一定质量的该晶体（含0.01molTi3+）配成溶液，向其中滴入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀，沉淀完全后过滤，经洗涤干燥后称量，质量为2.87g。试推断紫色晶体的化学式为                        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

     有一定质量的Zn与100mL 18.5mol/L 的浓H2SO4充分反应，Zn完全溶解，同时生成标准状况下的混合气体A 33.6 L，将反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液中c(H+)= 0.1mol/L。求气体A中各组分的体积比。

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