在恒温、恒容的密闭容器中反应A(g)B(g)+C(g);△H<0(正反应为放热反应)。若反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需20s,那么反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需的时间为(假设反应温度不变) ( )
A.10s B.大于10s C.小于10s D.无法判断
科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解
c3(H2O)?c(CH3OH) |
c2(CO2)?c6(H2) |
c3(H2O)?c(CH3OH) |
c2(CO2)?c6(H2) |
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科目:高中化学 来源: 题型:
t c |
初始 | 2min | 4min | 6min | 8min |
c(A)( mol?L-1) | 2.50 | 2.20 | 2.00 | 2.00 | 2.20 |
c(B)( mol?L-1) | 1.56 | 2.16 | 2.56 | 2.56 | 2.16 |
c(C)( mol?L-1) | 0.39 | 0.54 | 0.64 | 0.64 | 1.54 |
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科目:高中化学 来源:2013届江苏省如皋中学高三10月阶段练习化学试卷(带解析) 题型:填空题
(12分)已知:N2O4(g)2NO2(g) ΔH=+52.70 kJ·mol—1。
(1)在恒温、恒容的密闭容器中进行上述反应时,下列描述中能说明该反应已达平衡的是 。
a.v(N2O4)正=2 v(NO2)逆
b.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
c.容器中气体的密度不随时间而变化
d.容器中气体的分子总数不随时间而变化
(2)t℃恒温下,在固定容积为2L的密闭容器中充入0.054 mol N2O4,半分钟后达到平衡,测得容器中含n(NO2)=0.06 mol,则v(NO2) = ,t℃时反应N2O4(g)2NO2(g)的平衡常数K= 。若向容器内继续通入少量N2O4,则平衡 移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”),再次达到平衡后NO2的体积分数 原平衡时NO2的体积分数(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)取五等份NO2,分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生反应:2NO2(g)N2O4(g)。反应相同时间后,分别测定体系中NO2的百分含量(NO2%),并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中,可能与实验结果相符的是 。
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科目:高中化学 来源:2012-2013学年江苏省高三10月阶段练习化学试卷(解析版) 题型:填空题
(12分)已知:N2O4(g)2NO2(g) ΔH=+52.70 kJ·mol—1。
(1)在恒温、恒容的密闭容器中进行上述反应时,下列描述中能说明该反应已达平衡的是 。
a.v(N2O4)正=2 v(NO2)逆
b.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
c.容器中气体的密度不随时间而变化
d.容器中气体的分子总数不随时间而变化
(2)t℃恒温下,在固定容积为2L的密闭容器中充入0.054 mol N2O4,半分钟后达到平衡,测得容器中含n(NO2)=0.06 mol,则v(NO2) = ,t℃时反应N2O4(g)2NO2(g)的平衡常数K= 。若向容器内继续通入少量N2O4,则平衡 移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”),再次达到平衡后NO2的体积分数 原平衡时NO2的体积分数(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)取五等份NO2,分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生反应:2NO2(g)N2O4(g)。反应相同时间后,分别测定体系中NO2的百分含量(NO2%),并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中,可能与实验结果相符的是 。
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