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在恒温、恒容的密闭容器中反应A(g)B(g)+C(g);△H<0(正反应为放热反应)。若反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需20s,那么反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需的时间为(假设反应温度不变) (      )

A.10s                            B.大于10s            C.小于10s               D.无法判断

 

【答案】

B

【解析】

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2013?兰州一模)乙醇是重要的化工原料和液体燃料,可以在一定条件下利用CO2与H2反应制取:
2CO2(g)+6H2(g)?CH3CH2OH(g)+3H2O(g)△H<0,请回答:
(1)在恒温、恒容的密闭容器中,下列描述能说明上述反应已达化学平衡状态的是
bde
bde
(填字母序号).
a.生成1mol CH3CH2OH的同时,生成3mol H2O
b.体系中各组份的物质的量浓度不随时间而变化
c.体系中混合气体的密度不随时间而变化
d.体系中气体的分子总数不随时间而变化
e.体系中的气体的总压强不随时间而变化
(2)上述反应的化学平衡常数的表达式为
c3(H2O)?c(CH3OH)
c2(CO2)?c6(H2)
c3(H2O)?c(CH3OH)
c2(CO2)?c6(H2)
.当温度T1>T2时,化学平衡常数K1
K2(填“>”、“<”或“=”).
(3)在恒温、体积固定的某密闭容器中加入2mol CO2和6mol H2,达到平衡后测得CH3CH2OH为0.5mol,则H2的转化率为
50%
50%
,如果再向该容器充入1mol CO2和3mol H2,平衡会向
正向移动
正向移动
(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”),再次达到平衡时,CO2的转化率会
增大
增大
(填“增大”、“减小”或“不变”).
(4)在工业生产中,可使H2的转化率和化学反应速率同时提高的措施有
增大CO2浓度或增大压强
增大CO2浓度或增大压强
 (写出一条合理措施即可).
(5)已知:0.5mol 乙醇液体燃烧生成二氧化碳和水蒸气,放出的热量为617.1kJ/mol,又知H2O(l)═H2O(g)△H=+44.2kJ/mol,请写出乙醇液体完全燃烧生成液态水的热化学方程式
C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1366.8kJ/mol
C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1366.8kJ/mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

在恒温、恒容的密闭容器中,发生如下发应:3A(g)+B(g)?XC(g)
Ⅰ.将3mol A和2mol B,在一定条件下反应,达到平衡时C的体积分数为a
Ⅱ.若A、B、C起始投入的物质的量分别为n(A)、n(B)、n(C),在相同条件下达到平衡时,C的体积分数也为a
下列有关叙述正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

在恒温、恒容的密闭容器中,混合气体A、B、C 的物质的量浓度(c)与时间(t) 的关系如下表所示:
t
c
初始 2min 4min 6min 8min
c(A)( mol?L-1 2.50 2.20 2.00 2.00 2.20
c(B)( mol?L-1 1.56 2.16 2.56 2.56 2.16
c(C)( mol?L-1 0.39 0.54 0.64 0.64 1.54
请填空:
(1)前2mim内,v(B)=
 

(2)到2mim末A 的转化率为
 

(3)该反应的化学方程式为
 

(4)6min-8min若只改变了反应体系中某一种物质的浓度,则应为
 
(填选项字母)
a.增大A的浓度    b.减小B的浓度   c.增大C的浓度
则该物质的浓度改变量为
 
 mol?L-1
(5)如果在相同条件下,要使该反应从逆反应方向开始进行,且达平衡时与第4min 时各物质的体积分数完全相同,则加入B 的物质的量浓度的取值范围为
 

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科目:高中化学 来源:2013届江苏省如皋中学高三10月阶段练习化学试卷(带解析) 题型:填空题

(12分)已知:N2O4(g)2NO2(g) ΔH=+52.70 kJ·mol1
(1)在恒温、恒容的密闭容器中进行上述反应时,下列描述中能说明该反应已达平衡的是     
a.v(N2O4)=2 v(NO2)              
b.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
c.容器中气体的密度不随时间而变化
d.容器中气体的分子总数不随时间而变化 
(2)t℃恒温下,在固定容积为2L的密闭容器中充入0.054 mol N2O4,半分钟后达到平衡,测得容器中含n(NO2)=0.06 mol,则v(NO2) =       ,t℃时反应N2O4(g)2NO2(g)的平衡常数K=      。若向容器内继续通入少量N2O4,则平衡       移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”),再次达到平衡后NO2的体积分数       原平衡时NO2的体积分数(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)取五等份NO2,分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生反应:2NO2(g)N2O4(g)。反应相同时间后,分别测定体系中NO2的百分含量(NO2%),并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中,可能与实验结果相符的是       

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年江苏省高三10月阶段练习化学试卷(解析版) 题型:填空题

(12分)已知:N2O4(g)2NO2(g)  ΔH=+52.70 kJ·mol1

(1)在恒温、恒容的密闭容器中进行上述反应时,下列描述中能说明该反应已达平衡的是      

a.v(N2O4)=2 v(NO2)              

b.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

c.容器中气体的密度不随时间而变化

d.容器中气体的分子总数不随时间而变化 

(2)t℃恒温下,在固定容积为2L的密闭容器中充入0.054 mol N2O4,半分钟后达到平衡,测得容器中含n(NO2)=0.06 mol,则v(NO2) =        ,t℃时反应N2O4(g)2NO2(g)的平衡常数K=       。若向容器内继续通入少量N2O4,则平衡        移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”),再次达到平衡后NO2的体积分数        原平衡时NO2的体积分数(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(3)取五等份NO2,分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生反应:2NO2(g)N2O4(g)。反应相同时间后,分别测定体系中NO2的百分含量(NO2%),并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中,可能与实验结果相符的是        

 

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