【题目】已知:在300 K时,A(g)+B(g) 2C(g)+D(s)的化学平衡常数K=4,在该温度下,向1 L容器中加入1 mol A和1 mol B发生反应,下列叙述不能作为该反应达到平衡状态的标志的是
①C的生成速率与C的消耗速率相等 ②单位时间内生成a mol A,同时消耗2a mol C ③A、B、C的浓度不再变化 ④C的物质的量不再变化 ⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的密度不再变化 ⑦A、B、C的分子数之比为1∶1∶2
A. ②⑤ B. ④⑦ C. ②③ D. ④⑥
【答案】A
【解析】①C的生成速率与C的消耗速率相等,故正逆反应速率相等,正确;②单位时间内生成a mol A,同时消耗2a mol C,任何情况下都成立,错误;③A、B、C的浓度不再变化,反应达到平衡状态,正确;④C的物质的量不再变化,反应达到平衡状态,正确;⑤反应前后气体的体积相等,压强始终保持不变,所以混合气体的总压强不再变化不能判断反应达到平衡状态,错误;⑥反应后气体的总质量减少,但是气体总量不变,混合气体的密度不变化,反应达到平衡状态,正确;⑦A、B、C的分子数之比为1∶1∶2,可以计算出此时的浓度商与平衡常数相等,可以判断出反应达到平衡状态,正确;不能作为该反应达到平衡状态的标志的是②⑤, A正确;正确选项A。
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【题目】填充表格_____
物质 | 指定的微粒(个) | 质量(m)(g) | 物质的量(n)(mol) | 摩尔质量(M)(g/mol) |
O2 | 0.2 | |||
S | 1.204×1023 | |||
Na2CO3 | 53 |
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【题目】在四个不同的容器中,在不同的条件下进行合成氨反应,根据下列在相同时间内测得的结果判断,生成氨的反应速率最快的是
A. V (N2)=0.2molL﹣1min﹣1B. V (N2)=0.1molL﹣1min﹣1
C. V (NH3)=0.1molL﹣1min﹣1D. V (H2)=0.3molL﹣1min﹣1
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【题目】下列反应中,调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是( )
A.CO2通入澄清石灰水中B.碳在氧气中燃烧
C.盐酸中加入二氧化锰D.铁丝在氯气中燃烧
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【题目】钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)可抑制金属腐蚀。以钼精矿(主要成分为MoS2,含少量杂质)为原料,制备钼酸钠晶体的主要流程图如下。
回答下列问题
(1)完成下列反应:_____MoS2+ _____O2_____SO2+ _____MoO3
在焙烧炉中,空气从炉底进入矿石经粉碎后从炉顶进入,这样处理的目的是__________________。
(2)浓氨水浸取粗产品获得(NH4)2MoO4溶液,其化学反应方程式为____________________________;该反应说明MoO3______(填“有”或“没有”)酸性氧化物的性质。
(3)常温下,沉钼阶段所得废液为(NH4)2SO4稀溶液。若(NH4)2SO4稀溶液的pH=a,则 =_______(用含a的代数式表示,NH3·H2O的Kb=1.8×10-5),若将此稀溶液蒸发浓缩,将_________(填“变大”“不变”或“变小”)。
(4)已知钼酸钠在一定温度范围内的析出物质及相应物质的溶解度如下表所示,获得Na2MoO4·2H2O的操作为_____________。
温度(℃) | 0 | 4 | 9 | 10 | 15.5 | 32 | 51.5 | 100 |
析出物质 | Na2MoO4·10H2O | Na2MoO4·2H2O | ||||||
溶解度 | 30.63 | 33.85 | 38.16 | 39.28 | 39.27 | 39.82 | 41.27 | 45. |
结晶得到的母液可以在下次结晶时重复使用,但达到一定次数后必须净化处理,原因是_____________。
(5)空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO4-Fe2O3保护膜,在密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀,除需加入钼酸盐外还需加入的物质是___________(填选项字母)。
A. NaNO2 B.通入适量N2 C.油脂 D.盐酸
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【题目】NaClO2常用来漂白织物,其漂白能力是漂白粉的4~5倍NaClO2也是一种重要的杀菌消毒剂。工业上生产NaClO2的一种工艺流程如下图所示:
(1)ClO2发生器中的产品之一是NaHSO4,在该发生器中所发生反应的离子方程式为___________。
(2)反应结束后,向ClO2发生器中通入一定量空气,目的是___________。
(3)吸收器中发生反应的化学方程式为___________。吸收器中要用冷的NaOH溶液和H2O2溶液吸收CO2,原因是___________。
(4)将ClO2通入食盐水中,用情性电极电解,也可以制得NaClO2产品。阳极的电解产物是___________(填化学式),阴极的电极反应式为___________。
(5)相同条件下,1 mol NaClO2与___________gCl2的氧化能力相当。
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【题目】对于平衡体系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH<0。下列结论中错误的是
A. 若温度不变,将容器的体积缩小到原来的一半,此时A的浓度为原来的2.1倍,则m+n<p+q
B. 若平衡时,A、B的转化率相等,说明反应开始时,A、B的物质的量之比为m∶n
C. 若m+n=p+q,则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B,达到新平衡时,气体的总物质的量等于2a
D. 若温度不变时压强增大到原来的2倍,达到新平衡时,总体积一定比原来的要小
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【题目】研究发现,NOx和SO2是雾霾的主要成分。
Ⅰ. NOx主要来源于汽车尾气,可以利用化学方法将二者转化为无毒无害的物质。
已知:N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH=+180 kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) ΔH=-564 kJ·mol-1
(1)2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH=_________,该反应在_______下能自发进行(填写:高温或低温或任意温度)
(2)T℃时,将等物质的量的NO和CO充入容积为2 L的密闭容器中,保持温度和体积不变,反应过程(0~15 min)中NO的物质的量随时间变化如上图所示。
①已知:平衡时气体的分压=气体的体积分数×体系的总压强,T℃时达到平衡,此时体系的总压强为p=20MPa,则T℃时该反应的压力平衡常数Kp=_______;平衡后,若保持温度不变,再向容器中充入NO和CO2各0.3mol,平衡将_____(填“向左”、“向右”或“不”)移动。
②15 min时,若改变外界反应条件,导致n(NO)发生如图所示的变化,则改变的条件可能是_____(填序号)
A.增大CO浓度 B.升温 C.减小容器体积 D.加入催化剂
Ⅱ. SO2主要来源于煤的燃烧。燃烧烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。
已知:亚硫酸:Ka1=2.0×10-2 Ka2=6.0×10-7
(3)请通过计算证明,NaHSO3溶液显酸性的原因:______________________________
(4)如上方图示的电解装置,可将雾霾中的NO、SO2转化为硫酸铵,从而实现废气的回收再利用。通入NO的电极反应式为____________________;若通入的NO体积为4.48L(标况下),则另外一个电极通入的SO2质量至少为________g。
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