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2.已知一定条件下断裂1mol下列化学键生成气态原子需要吸收的能量如下:H-H 436kJ;Cl-Cl 243kJ;H-Cl 431kJ.下列所得热化学方程式或结论正确的是(  )
A.H(g)+Cl(g)═HCl(g)△H=-431kJ•mol-1
B.2HCl(g)═H2(g)+Cl2(g)的反应热△H<0
C.H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)△H=-183kJ
D.相同条件下,H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)反应在光照和点燃条件下的△H不相等

分析 A.根据断裂要吸收热量,形成则要放出热量;
B.根据正逆反应焓变符合相反判断;
C.热化学方程式反应热的单位为kJ/mol;
D.焓变与反应条件无关.

解答 解:A.因为断裂H-Cl要吸收431kJ,所以H(g)+Cl(g)=HCl(g)△H=-431 kJ•mol-1,故A正确;
B.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g),反应热△H=生成物的键能-反应物的键能=436kJ•mol-1+243kJ•mol-1-2×431 kJ•mol-1=-183kJ•mol-1,即△H=-183kJ/mol,所以2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的反应热△H>0,故B错误;
C.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反应热=反应物的总键能减生成物的总键能=436kJ•mol-1+243kJ•mol-1-2×431 kJ•mol-1=-183kJ•mol-1,热化学方程式H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-183kJ/mol,故C错误;
D.因为焓变与反应条件无关,所以H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相等,故D错误;
故选A.

点评 本题主要考查了反应热的计算,难度不大,注意掌握热化学方程式的书写,明确反应热等于反应物的总键能-生成物的总键是关键.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.化合物A、B、C,分子式均为C4H6,常温下它们都能使识溴的CCL4溶液腿色,当使用等摩尔数的样品与溴反应时,B和C所需的溴量是A的2倍;它们都能与HBr充分反应,而B与C得到的是同一化合物;B与C能与含HgSO4的稀硫酸反应生成同一种酮(含结构);B能与硝酸银的氨溶液作用生成白色沉淀,但C不与之反应.试推测A、B、C的构造式.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

13.火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水.当它们混合反应时,即产生大量氮气和水蒸气,并放出大量热.已知:0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应,生成氮气和水蒸气,放出256.652kJ的热量.
(1)该反应的热化学方程式为N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.63kJ/mol.
(2)又知H2O(l)═H2O(g)△H=+44kJ•mol-1,则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是408.815kJ.
(3)此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外还有一个很大的优点是产物无污染.
已知:CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)△H=206.2kJ•mol-1
CH4(g)+CO2(g)═2CO(g)+2H2(g)△H=247.4kJ•mol-1
2H2S(g)═2H2(g)+S2(g)△H=169.8kJ•mol-1
(4)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法.CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)△H=-165.0kJ•mol-1
(5)H2S热分解制氢气时,常向反应器中通入一定比例空气,使部分H2S燃烧,其目的是为H2S热分解反应提供热量;燃烧生成的SO2与H2S进一步反应,生成物在常温下均为非气体,写出该反应的化学方程式:2H2S+SO2=2H2O+3S↓.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.氮是地球上含量丰富的一种元素,氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用.

(1)根据右侧能量变化示意图1;请写出NO2和CO反应的热化学方程式NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ•mol-1
(2)在固定体积的密闭容器中,进行如下化学反应3A(s)+4B(g)?4C(g)△H>0
其平衡常数K与温度T的关系如下表:
T/K298398498
平衡常数K4.1×106K1K2
①该反应的平衡常数表达式:K=$\frac{{c}^{4}(C)}{{c}^{4}(B)}$.
②试判断K1<K2(填写“>”,“=”或“<”).
③下列各项能说明该反应已达到平衡状态韵是bd (填字母).
a.容器内B.C的浓度之比为1:1
b.v(B)=v(C)
c.容器内压强保持不变
d.混合气体的密度保持不变
(3)对反应N2O4(g)?2NO2(g)△H>0,在温度
分别为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图2所示,下列说法正确的是cd.
a.A、C两点的反应速率:A>C     b.A、C两点的化学平衡常数:A>C
c.A、C两点N2O4的转化率:A>C    d.由状态B到状态A,可以用加热的方法
(4)一定温度下,在l L密闭容器中充入1molN2和3molH2并发生反应.若容器容积恒定,10min达到平衡时,气体的总物质的量为原来的$\frac{7}{8}$,则N2的转化率a(N2)=25%,以NH3表示该过程的反应速率v(NH3)=0.05mol/L•min.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.合理应用和处理氮的化合物,在生产生活中有重要意义.
(1)尿素[CO(NH22]是一种高效化肥,也是一种化工原料.
①以尿素为原料在一定条件下发生反应:CO(NH22 (s)+H2O(l)?2NH3(g)+CO2(g)?△H=+133.6kJ/mol.该反应的化学平衡常数的表达式K=c2(NH3)•c(CO2).关于该反应的下列说法正确的是a(填序号).
a.从反应开始到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
b.在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大
c.降低温度使尿素的转化率增大
②尿素在一定条件下可将氮的氧化物还原为氮气.
结合①中信息,尿素还原NO(g)的热化学方程式是2CO(NH22(s)+6NO(g)=5N2(g)+2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1804.7KJ/mol.
③密闭容器中以等物质的量的NH3和CO2为原料,在120℃、催化剂作用下反应生成尿素:CO2(g)+2NH3(g)═CO (NH22 (s)+H2O(g),混合气体中NH3的物质的量百分含量[ϕ(NH3)]随时间变化关系如图所示.则a点的正反应速率ν(正)(CO2)>b点的逆反应速率ν(逆)(CO2)(填“>”、“=”或“<”);氨气的平衡转化率是75%.

(2)NO2会污染环境,可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2.已知9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol,此反应的离子方程式是2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2;恰好反应后,使溶液中的CO2完全逸出,所得溶液呈弱碱性,则溶液中离子浓度大小关系是c(Na+)>c(NO3-)>c(NO2-)>c(OH-)>c(H+).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.恒温恒压下,一个容积可变的密闭容器中发生反应:A(g)+B(g)═C(g).若开始时通入1molA和1molB,则达到平衡时生成a molC.则下列说法错误的是(  )
A.若开始时通入3molA和3molB,则达到平衡时,生成C的物质的量为3amol
B.若开始时通入4molA和4molB、2molC,则达到平衡时,生成B的物质的量一定大于4mol
C.若开始时通入2molA和2molB、1molC,则达到平衡时,在通入3molC,则再次达到平衡后,C的体积分数为$\frac{a}{2-a}$
D.若在原平衡体系中,在通入1molA和1molB,则混合气体的平均相对分子质量不变

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.某矿物X由Al2O3、Fe2O3、Cu2O、SiO2中的一种或几种物质组成.现进行如图所示实验:
(已知:Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O)(  )
A.步骤1中减少的固体一定是混合物
B.根据上述步骤可以判断矿物X中$\frac{n(F{e}_{2}{O}_{3})}{n(C{u}_{2}O)}$<1
C.根据步骤2可以得出蓝色溶液中n(Cu2+)=0.02mol
D.根据步骤1、2可以判断出X中氧化铁的质量分数为50%

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列反应中,划线元素被还原的是(  )
A.2H2S+SO2═3S↓+2H2OB.Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4
C.KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+H2OD.2FeCl2+Cl2═2FeCl3

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.下表是元素周期表的一部分,针对表中所列①~⑩元素,填写下列空白.
周期
IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
(1)单质性质最不活泼的元素的原子结构示意图是
(2)地壳中含量最多的元素在元素周期表中的位置为第二周期ⅥA族.
(3)元素①的气态氢化物的化学式为CH4,其中含有的化学键的类型为极性键.
(4)第三周期元素的最高价氧化物对应水化物中,酸性最强的是HClO4(填化学式,下同),具有两性的是Al(OH)3
(5)元素⑦的氧化物与氢氧化钠溶液反应的产物是NaAlO2和H2O.
(6)用电子式表示元素⑤与④的化合物的形成过程:

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