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    已知下列反应的热化学方程式
    6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)  2C3H5(ONO2)3(l) ΔH1
    2 H2(g)+ O2(g)  2H2O(g)   ΔH2
    C(s)+ O2(g)  CO2(g)   ΔH3
    则反应4C3H5(ONO2)3(l)  12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的ΔH为
    A．12ΔH3+5ΔH2－2ΔH1B．2ΔH1－5ΔH2－12ΔH3
    C．12ΔH3－5ΔH2－2ΔH1D．ΔH1－5ΔH2－12ΔH3
    A

    试题分析：依据盖斯定律可知选A。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    “节能减排”，减少全球温室气体排放，意义十分重大。二氧化碳的捕捉与封存是实现温室气体减排的重要途径之一，科学家利用溶液喷淋“捕捉”空气中的。
    （1）使用过量溶液吸收，反应的离子方程式为________；若含有3molNaOH的溶液“捕捉”了22．4L气体（标准状况），则所得溶液中钠与碳元素的物料守恒关系式为__________（用离子浓度的关系式表示）。
    （2）①以和为原料可合成化肥尿素[]。已知：
       ①
     ②
      ③
    试写出和合成尿素和液态水的热化学方程式__________。
    ②通过反应可转化为，在催化剂作用下CO和反应生成甲醇：某容积可变的密闭容器中充有10molCO与20mol，CO的平衡转化率（a）与温度、压强的关系如下图所示。

    A．若A点表示在某时刻达到的平衡状态，此时容器的容积为VL，则该温度下的平衡常数K=__________；平衡状态B点时容器的容积_______VL。（填“大于”、“小于”或“等于”）
    B．若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间_______（填“>”、“<”或“=”）
    C．在不改变反应物用量的情况下，为提高CO的转化率可采取的措施是________（写出一种即可）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    “洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了热值高达122500~16000 kJ·m-3的煤炭气，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。
    （1）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)   ΔH1＝—393.5 kJ·mol-1  ①
    2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  ΔH2＝—483.6 kJ·mol-1  ②
    C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH3＝＋131.3 kJ·mol-1  ③
    则反应CO(g)+H2(g) +O2(g)= H2O(g)+CO2(g)，ΔH=     kJ·mol-1。标准状况下的煤炭气（CO、H2）33.6 L与氧气完全反应生成CO2和H2O，反应过程中转移   mol e-。
    （2）密闭容器中充有10 mol CO与20 mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)；CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图所示。

    ①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为VAL，则该温度下的平衡常数K=                  ；A、B两点时容器中物质的物质的量之比为n(A)总：n(B)总=     。
    ②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA     tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。
    ③在不改变反应物用量的情况下，为提高CO的转化率可采取的措施是       。
    A.降温     B.加压     C.使用催化剂    D.将甲醇从混合体系中分离出来

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    用“＞”、“＜”或“＝”填空：
    （1）同温同压下，H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)，光照和点燃条件的ΔH（化学计量数相同）分别为ΔH1、ΔH2，ΔH1______ΔH2；
    （2）相同条件下，2mol氢原子所具有的能量    1mol氢分子所具有的能量；
    （3）已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中ΔH的大小：ΔH1_____ΔH2。
    ①4P(白磷，s) +5O2(g)＝2P2O5(s)  ΔH1，②4P(红磷，s)+5O2(g)＝2P2O5(s)  ΔH2；
    （4）已知：101 kPa时，2C(s) +O2(g)＝2CO(g)  ΔH＝－221kJ·mol－1，则碳的燃烧热数值    110.5 kJ·mol－1；
    （5）已知：稀溶液中，H＋(aq)+OH－ (aq)＝H2O(l)  ΔH＝－57.3kJ/mol，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量        57.3 kJ；
    （6）可逆反应：aA(气)+bB(气)cC(气)+dD(气)；ΔH＝Q，根据图回答：

    P1 ______ P2；②（a+b）______（c+d）；③t1℃______ t2℃。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (14分)CO2是一种主要的温室气体，研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。
    （1）金刚石和石墨燃烧反应中的能量变化如图所示。

    ①在通常状况下，金刚石和石墨中，      （填“金刚石”或“石墨”）更稳定，石墨的燃烧热为      kJ·mol－1。
    ②石墨与CO2反应生成CO的热化学方程式：                                   。
    （2）采用电化学法可将CO2转化为甲烷。试写出以氢氧化钾水溶液作电解质时，该转化的电极反应方程式                   。
    （3）CO2为原料还可合成多种物质。工业上常以CO2(g) 与H2(g)为原料合成乙醇。
    ①已知：H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ·mol－1
    CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=－41.2kJ·mol－1
    2CO(g)+4H2 (g) CH3CH2OH(g)+H2O(g) △H= －256.1kJ·mol－1。
    则：2CO2(g)+6H2(g)  CH3CH2OH(g)+3H2O(l) △H=        。
    ②下图是一种以烟道气为原料合成乙醇的工作原理示意图。

    对上述流程的分析，下列说法正确的是        。
    A．该流程至少包含4种形式的能量转化
    B．装置X中阴极反应为：2H2O－4e－=4H++O2↑
    C．合成塔中生成乙醇的反应是化合反应
    D．流程设计体现了绿色化学思想
    ③如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。该电池负极的电极反应为                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    Ⅰ．将由Na＋、Ba2＋、Cu2＋、SO42－、Cl－组合形成的三种强电解质溶液，分别装入下图装置中的甲、乙、丙三个烧杯中进行电解，电极均为石墨电极。
    接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加。常温下各烧杯中溶液pH与电解时间t的关系如右上图（忽略因气体溶解带来的影响）。据此回答下列问题：

    （1）在甲中烧杯中滴加酚酞，   极（填a或b）附近溶液会变红。
    （2）写出乙烧杯中发生反应的化学方程式           。
    （3）电极f上发生的电极反应式为           。
    （4）若经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了8g，要使丙烧杯中溶液恢复到原来的状态，应进行的操作是           。
    Ⅱ．工业上利用BaSO4制备BaCl2的工艺流程如下：

    某活动小组的同学在实验室以重晶石（主要成分BaSO4）为原料，对上述工艺流程进行模拟实验。
    （1）上述过程中，气体用过量NaOH溶液吸收得到Na2S。Na2S水溶液显碱性的原因是     。（用离子方程式表示）
    （2）已知有关反应的热化学方程式如下：
    BaSO4(s) +4C(s)4CO(g)+BaS(s) △H1 = +571.2kJ/mol      ①
    C(s) +CO2(g)2CO(g)  △H2 = +172.5kJ/mol               ②
    则反应BaSO4(s) +2C(s)2CO2(g) + BaS(s) △H3 =     
    （3）在高温焙烧重晶石过程中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    已知下列热化学方程式：
    ①C(s)+O2(g)=CO2(g)  △H1 ＝－393.5 kJ·mol-1
    ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)  △H2 ＝－566.0 kJ·mol-1
    ③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H3 ＝－571.6 kJ·mol-1
    通过计算（要有计算过程），写出1 mol C与液态H2O反应生成CO和H2的热化学方程式。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知在一定条件下，CO的燃烧热为283 kJ/mol，CH4的燃烧热为890 kJ/mol，由1 mol CO和3 mol CH4组成混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为
    A．2912 kJB．2953 kJC．3236 kJ D．3867 kJ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    研究、、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义。
    （1）可使等氧化，常用于定量测定CO的含量。已知：

    写出CO（g）与反应生成的热化学方程式：________________。
    （2）CO可制做燃料电池，以KOH溶液作电解质，向两极分别充入CO和空气，工作过程中，K+移向_______极(填“正”或“负”)，正极反应方程式为：___________________。
    （3）新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO2，再用一定量的磷
    酸与上述吸收产物反应。该技术的优点除了能回收利用SO2外，还能得到一种复合肥料。
    ①该复合肥料可能的化学式为___________(写出一种即可)。
    ②若氨水与恰好完全反应生成正盐，则此时溶液呈________性(填“酸”或“碱”)。
    常温下弱电解质的电离平衡常数如下：氨水

    ③向②中溶液中通入________气体可使溶液呈中性。(填“SO2”或NH3”)
    此时溶液中________2（填“＞”“＜”或“＝”）
    （4）可用强碱溶液吸产生硝酸盐。在酸性条件下，FeSO4溶液能将还原为NO，写出该过程中产生NO反应的离子方程式___________________________________。

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