Question

11．用惰性电极电解CuCl2和CuSO4的混合溶液，（浓度均为0.01mol摩尔/升），500ml．当阴极析出0.48gCu时，在标准状况下，阳极可得到的气体约为（　　）

• A． 0.168升
• B． 0.14升
• C． 0.336升
• D． 0.24升

Answer 1

分析 用铂电极电解CuCl₂与CuSO₄的混合溶液（浓度均为0.01mol/L）500mL，溶液中n（Cu²⁺）=0.5L×0.01mol/L×2=0.01mol；n（Cl^-）=0.01mol；阴极析出0.48gCu固体，发生的电极反应为：阳极：4Cl^--4e-=2Cl₂↑；4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；阴极：Cu²⁺+2e^-=Cu，依据电极反应电子守恒计算．

解答 解：用铂电极电解CuCl₂与CuSO₄的混合溶液（浓度均为0.01mol/L）500mL，溶液中n（Cu²⁺）=0.5L×0.01mol/L×2=0.01mol；n（Cl^-）=0.01mol；阴极析出0.48gCu固体，则铜物质的量为n（Cu）=$\frac{0.48}{64}$=0.0075mol，
阴极：Cu²⁺+2e^-=Cu
        0.015mol 0.0075mol
阳极：2Cl^--2e-=Cl₂↑；
       2  2    1
   0.01mol 0.01mol 0.005mol
4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑
    4           1
0.015-0.01=0.005mol 0.00125mol
所以生成0.48g铜时，阳极生成气体 0.005mol+0.00125mol=0.00625mol；
标准状况下气体体积为0.00625mol×22.4L/mol=0.14L，
故选B．

点评 本题考查了混合电解的计算应用，电极反应，电极判断，电子守恒的计算应用时解题关键，题目难度中等．