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    (15分)能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。

    (1)在25℃、101 kPa时，16 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31 kJ，则CH4燃烧的热化学方程式为__________________________________________。

    (2)已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－437.3 kJ·mol－1

    H2(g)＋O2(g)===H2O(g)；ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

    CO(g)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

    则煤气化反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) 的焓变ΔH＝________kJ·mol－1。

    （3）如下图所示组成闭合回路，其中，甲装置中CH4为负极，O2和CO2的混合气体为正极，稀土金属材料为电极，以熔融碳酸盐为电解质；乙装置中a、b为石墨，b极上有红色物质析出，CuSO4溶液的体积为200 mL。

    ①甲装置中气体A为         （填“CH4”或“O2和CO2”），d极上的电极反应式为_____________。

    ②乙装置中a极上的电极反应式为____________________________。

    若在a极产生112mL(标准状况)气体，则甲装置中消耗CH4________ mL (标准状况)，乙装置中所得溶液的pH=__________。（忽略电解前后溶液体积变化）

    ③如果乙中电极不变，将溶液换成饱和Na2SO4溶液，当阴极上有a mol气体生成时，同时有w g Na2SO4·10H2O晶体析出，若温度不变，剩余溶液中溶质的质量分数应为________(用含w、a的表达式表示，不必化简)。

     

    【答案】

    (11分)

    (1) CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  △H=-890.31kJ·mol-1

    (2)131.5

    （3）①CO2    O2+4e-+2CO2=2CO32-

    ②4OH- －4e- = O2↑+2H2O              56         1

    ③(w×142/322)/( w+18a)×100%

    【解析】略

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    (20分)能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。(1) 在25℃、101 kPa时，16 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31 kJ，则CH4燃烧的热化学方程式为__________________________________________。

    (2) 已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－437.3 kJ·mol－1

    H2(g)＋O2(g)===H2O(g)；ΔH＝－285.8kJ·mol－1

    CO(g)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

    则煤气化反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) 的焓变ΔH＝_____________。

    (3) 高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：

    FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)  ΔH>0，已知在1100℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263。

    ① 温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值__________（填“增大”、“减小”或“不变”）；

    ② 1100℃时测得高炉中，c(CO2)=0.025mol·L-1，c(CO)=0.1 mol·L-1，则在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态____________（填“是”或“否”），其判断依据是______

    ____________________________________________________________。

    (4) 如下图所示组成闭合回路，其中，甲装置中CH4为负极，O2和CO2的混合气体为正极，稀土金属材料为电极，以熔融碳酸盐为电解质；乙装置中a、b为石墨，b极上有红色物质析出，CuSO4溶液的体积为200 mL。

    ① 甲装置中气体A为        （填“CH4”或“O2和CO2”），d极上的电极反应式为

    _____________________________________。

    ② 乙装置中a极上的电极反应式为__________________________________。

    若在a极产生112mL(标准状况)气体，则甲装置中消耗CH4________ mL (标准状况)，乙装置中所得溶液的pH=__________。（忽略电解前后溶液体积变化）

    ③ 如果乙中电极不变，将溶液换成饱和Na2SO4溶液，当阴极上有a mol气体生成时，同时有w g Na2SO4·10H2O晶体析出，若温度不变，剩余溶液中溶质的质量分数应为__________________________(用含w、a的表达式表示，不必化简)。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (15分)能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。

    (1)在25℃、101kPa时，16 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31 kJ，则CH4燃烧的热化学方程式为__________________________________________。

    (2)已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－437.3 kJ·mol－1

    H2(g)＋O2(g)===H2O(g)；ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

    CO(g)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

    则煤气化反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) 的焓变ΔH＝________kJ·mol－1。

    （3）如下图所示组成闭合回路，其中，甲装置中CH4为负极，O2和CO2的混合气体为正极，稀土金属材料为电极，以熔融碳酸盐为电解质；乙装置中a、b为石墨，b极上有红色物质析出，CuSO4溶液的体积为200 mL。

    ①甲装置中气体A为        （填“CH4”或“O2和CO2”），d极上的电极反应式为_____________。

    ②乙装置中a极上的电极反应式为____________________________。

    若在a极产生112mL(标准状况)气体，则甲装置中消耗CH4________mL (标准状况)，乙装置中所得溶液的pH=__________。（忽略电解前后溶液体积变化）

    ③如果乙中电极不变，将溶液换成饱和Na2SO4溶液，当阴极上有a mol气体生成时，同时有w g Na2SO4·10H2O晶体析出，若温度不变，剩余溶液中溶质的质量分数应为________(用含w、a的表达式表示，不必化简)。

     

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    科目：高中化学 来源：2012届山东省济南市高三12月月考化学试卷 题型：填空题

    (15分)能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。
    (1)在25℃、101 kPa时，16 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31 kJ，则CH4燃烧的热化学方程式为__________________________________________。
    (2)已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－437.3 kJ·mol－1
    H2(g)＋O2(g)===H2O(g)；ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
    CO(g)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
    则煤气化反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的焓变ΔH＝________kJ·mol－1。
    （3）如下图所示组成闭合回路，其中，甲装置中CH4为负极，O2和CO2的混合气体为正极，稀土金属材料为电极，以熔融碳酸盐为电解质；乙装置中a、b为石墨，b极上有红色物质析出，CuSO4溶液的体积为200 mL。

    ①甲装置中气体A为        （填“CH4”或“O2和CO2”），d极上的电极反应式为_____________。
    ②乙装置中a极上的电极反应式为____________________________。
    若在a极产生112mL(标准状况)气体，则甲装置中消耗CH4________ mL (标准状况)，乙装置中所得溶液的pH=__________。（忽略电解前后溶液体积变化）
    ③如果乙中电极不变，将溶液换成饱和Na2SO4溶液，当阴极上有a mol气体生成时，同时有w g Na2SO4·10H2O晶体析出，若温度不变，剩余溶液中溶质的质量分数应为________(用含w、a的表达式表示，不必化简)。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年山东省高三下学期假期学习效果检测考试化学试卷 题型：填空题

    (20分)能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。(1) 在25℃、101 kPa时，16 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31 kJ，则CH4燃烧的热化学方程式为__________________________________________。

    (2) 已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－437.3 kJ·mol－1

    H2(g)＋O2(g)===H2O(g)；ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

    CO(g)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

    则煤气化反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) 的焓变ΔH＝_____________。

    (3) 高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：

    FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)  ΔH>0，已知在1100℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263。

    ① 温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值__________（填“增大”、“减小”或“不变”）；

    ② 1100℃时测得高炉中，c(CO2)=0.025mol·L-1，c(CO)=0.1 mol·L-1，则在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态____________（填“是”或“否”），其判断依据是______

    ____________________________________________________________。

    (4) 如下图所示组成闭合回路，其中，甲装置中CH4为负极，O2和CO2的混合气体为正极，稀土金属材料为电极，以熔融碳酸盐为电解质；乙装置中a、b为石墨，b极上有红色物质析出，CuSO4溶液的体积为200 mL。

    ① 甲装置中气体A为         （填“CH4”或“O2和CO2”），d极上的电极反应式为

    _____________________________________。

    ② 乙装置中a极上的电极反应式为__________________________________。

    若在a极产生112mL(标准状况)气体，则甲装置中消耗CH4________ mL (标准状况)，乙装置中所得溶液的pH=__________。（忽略电解前后溶液体积变化）

    ③ 如果乙中电极不变，将溶液换成饱和Na2SO4溶液，当阴极上有a mol气体生成时，同时有w g Na2SO4·10H2O晶体析出，若温度不变，剩余溶液中溶质的质量分数应为__________________________(用含w、a的表达式表示，不必化简)。

     

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