【题目】微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池如图所示,电池总反应为:
Zn + Ag2O + H2O = 2Ag + Zn(OH)2。下列叙述中正确的是( )
A.在使用过程中,电解质KOH不断被消耗
B.使用过程中,电子由Ag2O极经外电路流向Zn极
C.正极反应式为:Ag2O+H2O+2e- = 2Ag+2OH-
D.Zn电极发生还原反应,Ag2O电极发生氧化反应
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】为了证明一氧化碳具有还原性,有人设计了下列实验:
(1)装置A中生成的主要产物是___________________________________________。
(2)装置D中发生反应的化学方程式是___________________________________。
(3)必须用装置C吸收除去气体中水蒸气的理由是_________________________。
(4)若根据F中石灰水变浑浊的现象也能确定CO具有还原性,应在上图中装置______与______之间连接下列装置中的______(填序号)。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、、Cl-、Mg2+、Ba2+、、,现取三份100 mL溶液进行实验:已知:+ OH-NH3↑ + H2O
(1)第一份:加入AgNO3溶液有沉淀产生;
(2)第二份:加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04 mol;
(3)第三份:加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27 g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33 g。根据上述实验,以下推测正确的是( )
A.K+的浓度为0.2 mol/LB.100 mL溶液中含0.01 mol
C.Cl-可能存在D.Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是( )
A.常温下64 g S4和S8混合物中含有原子数为2NA
B.标准状况下,22.4L水中含电子数为10 NA
C.l L1 mol/L的盐酸溶液中,所含氯化氢分子数为NA
D.56 g Fe 与足量氯气反应,转移的电子数为 2 NA
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】现有下列物质
①NaCO310H2O 晶体 ②铜 ③浓硫酸 ④CO2 ⑤NaHSO4 固体 ⑥Ba(OH)2 固体 ⑦红褐色的 氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2(SO4)3
(1)上述物质属于强电解质的有___________________(填编号)。
(2)上述物质中有两种在水溶液中可发生离子反应:H+ +OH﹣=H2O,写出对应的化学方程式___________________________________。
(3)⑩可以作净水剂,请用离子方程式解释其原因_____________。17.1g的⑩溶于水配成 250mL 溶液,的物质的量浓度为______________。
(4)将⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀,发生反应的离子方程式_____________________。
(5)②与⑨发生反应的化学方程式为 。当有0.6mol电子转移时,生成的气体标准状况下的体积为________L。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】短周期元素A、B、C在周期表中所处的位置如图所示。A、B、C三种元素原子的质子数和为32。D元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。则下列说法正确的是
A. 元素D的某种同位素质量数为14,则其中子数为6
B. 四种元素形成的气态氢化物中,C元素的氢化物的稳定性最强
C. B、C两种元素可形成BC6型化合物,该化合物属于离子化合物
D. A、B两种元素的气态氢化物均能与它们对应的最高价氧化物对应的水化物发生反应,且都属于氧化还原反应
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中位置,用化学用语回答下列问题:
(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是________。
(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_____________。
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中一种具有漂白性的化合物的电子式:________。
(4)由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解,可使用的催化剂为(填序号)________。
a.MnO2 b.KMnO4 c.Na2SO3 d.Fe2(SO4)3
(5)用电子式表示①与③组成的最简单的化合物的形成过程:_________________ 。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】200mL 1molL—1的氯化铝溶液中加入一定体积的2molL—1的NaOH溶液,最终产生7.8g沉淀,则加入的NaOH溶液的体积可能为
①350mL ②90mL ③150mL ④200mL
A. 只有① B. ①③ C. ②④ D. ②③
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】甲醇可作为燃料电池的原料。CO2和CO可作为工业合成甲醇(CH3OH)的直接碳源,
(1)已知在常温常压下:
①CH3OH(l)+ O2(g)=CO(g) + 2H2O(g); ΔH=﹣355.0 kJ∕mol
②2CO(g)+ O2(g)= 2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ/mol
③H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44.0 kJ/mol
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式:___________________________
(2)利用CO和H2在一定条件下可合成甲醇,发生如下反应:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g),其两种反应过程中能量的变化曲线如下图a、b所示,下列说法正确的是__________
A.上述反应的ΔH=-91kJ·mol-1
B.a反应正反应的活化能为510kJ·mol-1
C.b过程中第Ⅰ阶段为吸热反应,第Ⅱ阶段为放热反应
D.b过程使用催化剂后降低了反应的活化能和ΔH
E.b过程的反应速率:第Ⅱ阶段>第Ⅰ阶段
(3)下列是科研小组设计的一个甲醇燃料电池,两边的阴影部分为a,b惰性电极,分别用导线与烧杯的m,n相连接,工作原理示意图如图:
①b极电极反应式为____________。
②在标准状况下,若通入112mL的O2,(假设烧杯中的溶液的体积为200mL,体积不变)最后反应终止时烧杯中溶液的pH为______。
(4)可利用CO2根据电化学原理制备塑料,既减少工业生产对乙烯的依赖,又达到减少CO2排放的目的。以纳米二氧化钛膜为工作电极,稀硫酸为电解质溶液,在一定条件下通入CO2进行电解,在阴极可制得低密度聚乙烯(简称LDPE)。
①电解时,阴极的电极反应式是________。
②工业上生产1.4×102kg的LDPE,理论上需要标准状况下________L的CO2。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com