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    15．下列各组物质中，互为同分异构体的是（　　）
    A．12C和14CB．O2和O3
    C．CH2=CHCH3和CH3CH=CHCH3D．CH3CH2C≡CH和CH2=CHCH=CH2

    分析 同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物，据此判断．

    解答 解：A．12C和14C是原子，同分异构体是化合物，故A错误；
    B．O2和O3是单质，不是化合物，故B错误；
    C．CH2=CHCH3和CH3CH=CHCH3分子式不同，故C错误；
    D．CH3CH2C≡CH和CH2=CHCH=CH2分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了有机化合物的同分异构体的判断和理解，注意把握化学“五同”概念的内涵越外延，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．反应Cu+HNO3→Cu（NO3）2+NO+H2O中，9.6g Cu消耗做氧化剂的HNO3（　　）
    A．0.4molB．0.3molC．0.2molD．0.1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同周期，C、D、E同处另一周期，B、处于同主族，C、A可按原子个数比2：1和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙，B是最活泼的非金属元素，D是地壳中含量最高的金属元素，E的最高价氧化物对应的水化物是最强的含氧酸之一．
    （1）C在周期表中的位置是第三周期ⅠA族，甲的电子式是E的元素符号是Cl．
    （2）单质D与C的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （3）乙与水反应的化学方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
    （4）等物质的量的单质B与C的氢氧化物在一定条件下恰好完全反应，生成一种盐、水及另一种气体，则该反应的化学方程式是2F2+2NaOH$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2NaF+H2O+OF2 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．含0.6mol Al2（SO4）3中，Al3+的个数为1.2NA，在标准状况下的11.2g氮气，含有氮原子的数目为NA，某金属氯化物MCl281g，含有1.20molCl-，则该氯化物的摩尔质量为135g．mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．实验中发生如下事故，处理方法正确的是（　　）
    A．少量浓硫酸溅在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗
    B．酒精洒在桌面上引起失火，可用水浇灭
    C．轻度烧伤、烫伤可用冰水或者冷水降温止痛
    D．误服可溶性钡盐，可及时服用Na2CO3溶液解毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．丁醛是一种化工原料．某实验小组利用如下装置合成正丁醛．发生的反应如图：
    CH3CH2CH2CH2OH$→_{H_{2}SO_{4}△}^{Na_{2}Cr_{2}O_{7}}$CH3CH2CH2CHO
    反应物和产物的相关数据列表如表：
    沸点/℃密度/（g•cm-3）水中溶解性
    正丁醇117.20.810 9微溶
    正丁醛75.70.801 7微溶
    实验步骤如下：
    将6.0g Na2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移到B中．在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热．当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液．滴加过程中保持反应温度为90～95℃，在E中收集90℃以下的馏分．
    将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77℃馏分，产量2.0g．
    回答下列问题：
    （1）实验中，否（填“能”或“否”）将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中．
    （2）正丁醇在Cu/Ag，O2、加热条件下也可氧化为丁醛，反应的化学方程式为2CH3CH2CH2CHO+O2$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH3CH2CH2CHO+2H2O．
    （3）上述装置图中，D仪器的名称是冷凝管．加入沸石的作用是防止暴沸．若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是冷却后补加．
    （4）分液漏斗使用前必须进行的操作是C（填正确答案标号）．
    A．润湿         B．干燥           C．检漏         D．标定
    （5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在下层（填“上”或“下”）．
    （6）本实验中，正丁醛的产率为51%．（相对原子质量：C 12   H 1   O 16）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．常用于分离和提纯的物理方法有：
    A．萃取分液法 B．结晶法 C．分液法 D．蒸馏法 E．过滤法
    选择实验方法分离下列物质，将分离方法（填字母）填在横线上
    ①E分离饱和食盐水与沙子的混合物．
    ②C分离水和汽油的混合物．
    ③D分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物．
    ④A从碘的水溶液里提取碘．
    ⑤B从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．按要求填写下列空格
    ①0.5molH2O约含5NA个质子；
    ②1.204×1024个水分子的质量为36 g；
    ③5mol的CO2与8mol的SO2原子数比是5：8；
    ④写出属于氧化还原反应但不属于化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应的反应式一例．Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
    ⑤写出Na3PO4在水溶液中的电离方程式：Na3PO4=3Na++PO43-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．对于化学反应Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g）；△H=a mol/L，下列叙述不正确的是（　　）
    A．反应过程中能量关系如上图表示，则该反应为放热反应
    B．若将该反应设计成原电池，锌为负极
    C．化学反应的焓变与反应方程式的计量数有关
    D．若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2 L

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