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恒温恒压下,在一个容积可变的密闭容器中发生反应:A(g)+B(g)C(g)
(1)若开始时放入1mol A和1 mol B,到达平衡时,生成a mol C,此时A的物质的量为__________mol;
(2)若开始时放入3mol A和3 mol B,到达平衡时,生成C的物质的量为__________mol;
(3)若开始时放入x mol A、2 mol B和1 mol C,到达平衡时C的物质的量为3a mol,则x=_________,此时B的物质的量_________(从下列选项中选择);
A、>2 mol B、<2 mol C、=2 mol D、不能确定
(4)若在(3)的平衡体系中再加入3 mol C,待再次达到平衡时,C的体积分数为_________;
(5)若保持温度不变,初始体积与(1)相同,且容积固定不变的容器中也充入1 mol A和1 mol B,到达平衡时生成b mol C,则a______b (填“>”、“=”或“<”),
(1)1-a
(2)3a
(3)CD
(4)a/(2-a)
(5)>
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

精英家教网(1)在硫酸生产中,SO2催化氧化生成SO3是反应的关键,其反应的化学方程式为:2SO2(g)+O2(g)?2SO2(g),反应混合体系SO3的百分含量和温度的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态),根据图示回答下列问题:
①反应2SO2(g)+O2(g)?2SO2(g)的△H
 
0(填“>”或“<”).若在恒温恒容条件下,上述反应达到平衡,再给该平衡体系中通入SO3气体,容器内的压强
 
(填“增大”、“减小”或“不变”),平衡
 
移动(填“向正反应方何”、“逆反应方向’或“不”)若在恒温恒压条件下,上述反应达到平衡,再给该平衡体系中通入大量氮气后,体系重新达到平衡,此平衡与原平衡相比较,SO2的物质的量
 
(填“增大”、“减小”或“不变”),O2的物质的量浓度
 
(填“增大”、“减小”或“不变”).
②若温度为T1、T2,反应的平衡常数分别为K1K2  则K1
 
K2(填“>”、“<”或“=”),反应进行到D点状态时,V
 
V(填“>”、“<”或“=”)
③在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10mol O2,在500℃开始反应,半分钟达到平衡,测得容器内含SO3 0.18mol,则v(O2)=
 
mol?L-1?min-1,若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2,平衡发生了移动,再次达到平衡后,
 
mol<n(SO3)<
 
mol.
(2)已知三种无色溶液:a.NaHCO3溶液,b.AlCl3溶液,c.NaAlO2溶液,它们两两反应均能生成Al(OH)3沉淀.请回答下列问题:
①两种溶液恰好完全反应,所得溶液中c(OH-)=
Kw
(Kw是水的离子积),则这两种溶液可为
 
(填字母).
②能体现出NaHCO3在反应中,HCO-3的水解程度小于电离程度的离于方程式为
 

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年湖北省襄阳市高三12月统一测试理综化学试卷(解析版) 题型:填空题

工业制硫酸时,利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。

(1)某温度下,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  △H=-197 kj/mol。开始时在10 L的密闭容器中加入4.0 mol SO2(g)和10.0 mol O2(g),当反应达到平衡时共放出197kJ的热量,该温度下的平衡常数K=    ,升高温度K将    (填“增大、减小或不变”)。

(2)一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2,发生下列反应:

2SO2(g)+O2(g)       2SO3(g),达到平衡后,改变下述条件,SO2、O2、SO3的平衡浓度都比原来增大的是    (填字母)。

A.恒温恒容,充入2mol SO3    B.恒温恒容,充入2mol N2

C.恒温恒压,充入1 mol SO3   D.升高温度

(3)在一密闭容器中进行下列反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),化学兴趣小组的同学探究了其他条件不变时,改变某一条件时对上述反应的影响,并根据实验数据作出了下列关系图。下列判断中正确的是    (填字母)。

A.图Ⅰ研究的是不同催化剂对反应的影响,且乙使用的催化剂效率较高

B.图Ⅱ研究的是压强对反应的影响,且甲的压强较高

C.图Ⅱ研究的是温度对反应的影响,且乙的温度较低

D.图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响,且甲使用的催化剂效率较高

(4)某实验小组设想如下图所示装置用电化学原理生产硫酸,写出通入SO2的电极的电极反应式:   

(5)焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa时:

SO2(g)+O2(g)2SO3(g)    △H1=-197 kJ/mol;

H2O(g)=H2O(1)    △H2=-44 kJ/mol:

2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(1)  H3=-545 kJ/mol。

写出SO3(g)与H2O(1)反应的热化学方程式是   

(6)由硫酸可制得硫酸盐.在一定温度下,向K2SO4溶液中滴加Na2CO3溶液和BaCl2溶液,当两种沉淀共存时,SO42-和CO32-的浓度之比    。[已知该温度时,Ksp(BaSO4)=1.3x10-10,KsP(BaCO3)=5.2x10-9]。

 

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年陕西省西安市高三第一次质检化学试卷(解析版) 题型:计算题

(1)在硫酸生产中,SO2催化氧化生成SO3是反应的关键,其反应的化学方程式为:,反应混合体系SO3的百分含量和温度的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态),根据图示回答下列问题:

①反应    0(填“>”或“<”)。若在恒温恒容条件下,上述反应达到平衡,再给该平衡体系中通入SO3气体,容器内的压强    (填“增大”、“减小”或“不变”),平衡    移动(填“向正反应方何”、“逆反应方向’或“不”)若在恒温恒压条件下,上述反应达到平衡,再给该平衡体系中通人大量氮气后,体系重新达到平衡,此平衡与原平衡相比较,SO2的物质的量  __(填“增大”、“减小”或“不变”),O2的物质的量浓度      (填“增大”、“减小”或“不变”)。

②若温度为T1、 T2,反应的平衡常数分别为K1K2  则K1     K2(填“>”、“<”或“=”),反应进行到D点状态时,V       V(填“>”、“<”或“=”)

③在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2,在500℃开始反应,半分钟达到平衡,测得容器内含SO3 0.18 mol,则v(O2)=     mol·L-1·min-1,若继续通入0.20 mol SO2和0.10 mol O2,平衡发生了移动,再次达到平衡后,             mol<n(SO3)<     mol.

(2)已知三种无色溶液:a.NaHCO3溶液,b.AlCl3溶液,c.NaAlO2溶液,它们两两反应均能生成Al(OH)3沉淀。请回答下列问题:

①两种溶液恰好完全反应,所得溶液中c(OH)=是水的离子积),则这两种溶液可为      (填字母)。

②能体现出NaHCO3在反应中,HCO3的水解程度小于电离程度的离于方程式为           

 

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科目:高中化学 来源:安徽省模拟题 题型:填空题

工业上以黄铁矿为原料生产硫酸,其中重要的一步是催化氧化(生产中保持恒温恒容条件):2SO2(g)+O(g)2SO3(g)  △H=-196.6 kJ·mol-1
⑴生产中为提高反应速率和SO2的转化率,下列措施可行的是_______(填字母,下同)。
A.向装置中充入N         
B.向装置中充入过量的SO2
C.向装置中充入O2          
D.升高温度
⑵若在一定温度下,向一个容积可变的恒压容器中,通入3mol SO2 和2mol O及固体催化剂,发生上述反应,平衡时容器内气体体积为起始时的90%。保持同一反应温度,在相同容器中,将起始物质的量改为 5mol SO2(g)、3.5 mol O2(g)、1mol SO3(g) ,下列说法正确的是___________
A.第一次平衡时反应放出的热量为294.9kJ  
B.两次平衡SO2的转化率相等
C.两次平衡时的O2体积分数相等           
D.第二次平衡时SO3的体积分数等于2/9
⑶生产中在550 ℃时,将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于 5 L密闭容器中,SO2转化为SO3的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。反应达平衡后,体系总压强为
0.10 M Pa。试计算反应 2SO32SO2+O在550 ℃时的平衡常数K=_________。 A、B表示不同压强下的平衡转化率,通常工业生产中采用常压的原因是:__________________,并比较不同压强下的平衡常数:K(0.10 MPa) _________K(1.0 MPa)(填 “<”或“>”或“=”)。
⑷沉淀物并非绝对不溶,且在水及各种不同的溶液中溶解度有所不同,同离子效应、络合物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变。已知AgCl + Cl- =[AgCl2]-,下图是某温度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情况。由以上信息可知:
①由图知该温度下AgCl的溶度积常数为__________________________。
②AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况(先变小后变大)的原因是:__________________________                         

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科目:高中化学 来源:浙江省模拟题 题型:填空题

工业上以黄铁矿为原料生产硫酸,其中重要的一步是催化氧化(生产中保持恒温恒容条件):2SO2(g)+O(g)2SO3(g)  △H=-196.6 kJ·mol-1
⑴生产中为提高反应速率和SO2的转化率,下列措施可行的是_______(填字母,下同)。
A.向装置中充入N         
B.向装置中充入过量的SO2
C.向装置中充入O2          
D.升高温度
⑵若在一定温度下,向一个容积可变的恒压容器中,通入3mol SO2 和2mol O及固体催化剂,发生上述反应,平衡时容器内气体体积为起始时的90%。保持同一反应温度,在相同容器中,将起始物质的量改为 5mol SO2(g)、3.5 mol O2(g)、1mol SO3(g) ,下列说法正确的是___________
A.第一次平衡时反应放出的热量为294.9kJ  
B.两次平衡SO2的转化率相等
C.两次平衡时的O2体积分数相等           
D.第二次平衡时SO3的体积分数等于2/9
⑶生产中在550 ℃时,将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于 5 L密闭容器中,SO2转化为SO3的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。反应达平衡后,体系总压强为
0.10 M Pa。试计算反应 2SO32SO2+O在550 ℃时的平衡常数K=_________。 A、B表示不同压强下的平衡转化率,通常工业生产中采用常压的原因是:__________________,并比较不同压强下的平衡常数:K(0.10 MPa) _________K(1.0 MPa)(填 “<”或“>”或“=”)。
⑷沉淀物并非绝对不溶,且在水及各种不同的溶液中溶解度有所不同,同离子效应、络合物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变。已知AgCl + Cl- =[AgCl2]-,下图是某温度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情况。由以上信息可知:
①由图知该温度下AgCl的溶度积常数为__________________________。
②AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况(先变小后变大)的原因是:__________________________                         

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