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14.下列有机物的命名正确的是(  )
A.二溴乙烷:B.3-乙基-1-丁烯:
C.2-甲基-2,4-己二烯:D.2,2,3-三甲基戊烷:

分析 A.未指明官能团的位置;
B.含有官能团的最长碳链为5个碳;
C.含有碳碳双键的最长碳链为6个碳,官能团同近时考虑支链位次和小;
D.甲基的位次错误,应该为2、2、4号碳上.

解答 解:A.命名为1,2-二溴乙烷,故A错误;
B.,命名为3-甲基-1-戊烯,故B错误;
C.含有碳碳双键的最长碳链为6个碳,官能团同近时考虑支链位次和小,命名为2-甲基-2,4-己二烯,故C正确;
D.甲基的位次错误,应该为2、2、4号碳上,命名为2,2,4-三甲基戊烷,故D错误;
故选C.

点评 本题考查了烷烃、烯烃、卤代烃的命名,难度不大,掌握常见有机物的系统命名规则是解题的关键.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.如图,在左试管中先加入3mL的乙醇,并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸,再加入2mL乙酸,充分摇匀.在右试管中加入5mL饱和Na2CO3溶液.按图连接好装置,用酒精灯缓慢加热.
(1)写出左试管中主要反应的方程式CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O;
(2)加入浓硫酸的作用:催化剂;吸水剂;
(3)饱和Na2CO3的作用是:除去乙酸;吸收乙醇;降低乙酸乙酯的溶解度便于分层.
(4)反应开始时用酒精灯对左试管小火加热的原因是:加快反应速率;
同时防止反应物未来得及反应而挥发损失;(已知乙酸乙酯的沸点为77℃;乙醇的沸点为78.5℃;乙酸的沸点为117.9℃)
(5)分离右试管中所得乙酸乙酯和Na2CO3溶液的操作为(只填名称)分液.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.可逆反应H2(g)+I2(g)═2HI(g)达到平衡时的标志是(  )
A.混合气体密度恒定不变
B.混合气体的颜色不再改变
C.H2、I2、HI的浓度相等
D.H2、I2、HI在混合气体中体积分数相等

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.在下列各组离子中,能大量共存的(  )
A.Ag+、NO3-、Na+、Cl-B.K+、HCO3-、Cl-、Al3+
C.NO3-、Fe2+、H+、Br-D.K+、Cl-、SO42-、NH4+

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

9.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素,其中仅含有一种金属元素,A和D最外层电子数相同;B、C和E在周期表中相邻,且C、E同主族.B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数,A和C可形成两种常见的液态化合物.
请回答下列问题:;
(1)B的原子结构示意图
(2)C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是S2->O2->Na+(填具体离子);由A、B、C三种元素按4:2:3组成的化合物所含的化学键类型属于离子键、共价键.
(3)在100mL18mol/L的浓的A、C、E 组成酸溶液中加入过量的铜片,加热使之充分反应,产生的气体在标准状况下的体积可能是ab;(填序号)
a.7.32L      b.6.72L    c.20.16L     d.30.24L
若使上述反应中剩余的铜片继续溶解,可向其中加入硝酸钠,反应的离子方程式为:3Cu+8H++2NO3-+=3Cu2++2NO↑+4H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.某气态烃0.2mol最多和0.4mol氢气发生加成反应,所得产物又能与2mol氯气发生取代反应,最后得到一种只含碳、氯元素的化合物,则原气态烃为(  )
A.1-丁炔B.丙烯C.丙炔D.2-戊炔

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)(  )
A.1molP4含有P-P键的个数为4NA
B.1 mol Na2O2晶体中含有阴阳离子总数为4NA
C.1mol金刚石中含有C-C键的个数为2NA
D.1molSiO2中含Si-O键的个数为2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.对于化学反应方向的确定,下列说法正确的是(  )
A.在温度、压强一定的条件下,焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向
B.温度、压强一定时,放热的熵增加的反应不一定能自发进行
C.反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素
D.能够自发进行的反应就一定能够发生并完成

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.表是元素周期表的一部分,针对a~K十一种元素回答下列问题(请用具体化学式回答)
周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2acdefg
3bhijk
(1)这些元素中非金属性最强的单质是F2,最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4,最高价氧化物对应水化物碱性最强是NaOH.
(2)表中K的氢化物的化学式为H2S,它的还原性比j的氢化物还原性强(填“强”或“弱”),它水溶液的酸性比j的氢化物水溶液的酸性弱(填“强”或“弱”).
(3)e单质的电子式为,e的氢化物的结构式为
(4)用电子式表示h与k构成化合物的形成过程
(5)写出i的氧化物与强碱反应的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
(6)H2和e的单质化合的反应是可逆反应,且该反应正方向放热.将等物质的量的H2、e的单质充入一恒容密闭容器中,在适当条件下反应.下列说法正确的是AD(填写选项).
A.升高温度,不论正反应方向还是逆反应方向速率都加快
B.向上述容器中充入适量Ar气可加快反应速率
C.反应过程中,e的单质的体积分数始终为50%
D.反应器内压强不随时间变化而变化,说明反应到达平衡.

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