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    氨气作为一种重要的化工原料，主要用于生产氮肥、硝酸、纯碱、尿素等化工产品。下图是合成氨，并联合生产硝酸、纯碱、尿素的简要流程示意图：

    反应体系中各组分的部分性质见下表：

    气体

    氮气

    氢气

    氨

    熔点（℃）

    －210

    －253

    －78

    沸点（℃）

    －195

    －259

    －33

    （1）设备A的名称是　　　 ，副产物B的化学式是　　　　　

    （2）合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上采取气体循环的流程。即反应后通过把混合气体的温度至少降低到　　　　　 ℃（填具体温度），使　　　　　 分离出来，循环使用的气体有　　　　　　　　　 。

    （3）已知尿素的结构简式为反应②的化学方程式是　　　　　　　　　 。

    点燃
    （4）用一个化学方程式表示过程③和④中的总反应过程　　　　　 　　　　　　　　 。

    （5）已知：4NH3+3O2　　　 2N2 + 6H2O ，以此设计的氨燃料电池的负极电极反应式为_____________________________（电极材料均为惰性电极,KOH溶液作电解质溶液）。

    （1）   合成塔     ，    NH4Cl  

    （2）     －33       ，       NH3              H2、N2        。

    （3）   2NH3  ＋CO2＝＝＝ +H2O                      。

    （4）    NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl                  。

    （5）  （－）2NH3 ＋6OH－－6e－ ＝＝＝ 6H2O＋N2     。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：江西省模拟题 题型：填空题

    （三选一）【化学与技术】
    氮化硅(Si3N4)是一种优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域有重要用途。   
    I．工业上有多种方法来制备氮化硅，常见的方法有：   
    ①方法一  直接氮化法：在1300～1400℃时，高纯粉状硅与纯氮气化合，其反应方程式为__________________________。   
    ②方法二  化学气相沉积法：在高温条件下利用四氯化硅气体、纯氮气、氢气反应生成氮化硅和HCl，与方法一相比，用此法制得的氮化硅纯度较高，其原因是__________________   
    ③方法三  Si(NH2)4热分解法：先用四氯化硅与氨气反应生成Si(NH2)4和一种气体__________  （填分子式）；然后使Si(NH2)4受热分解，分解后的另一种产物的分子式为_________。   
    Ⅱ．工业上制取高纯硅和四氯化硅的生产流程如下：
    已知：X、高纯硅、原料B的主要成分都可与Z反应，Y与X在光照或点燃条件下可反应，Z的焰色呈黄色。
    (1)原料B的主要成分是_____________（写名称）。
    (2)写出焦炭与原料B中的主要成分反应的化学方程式：_____________________。
    (3)上述生产流程中电解A的水溶液时，____（填“能”或 “不能”）用Cu作为阳极材料；写出Cu为阳极电解A的水溶液开始一段时间阴、阳极的电极方程式：
    阳极：__________________；阴极：___________________。

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