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    【题目】下列有关组成生物体的化学元素的叙述，正确的是（ ）

    A. 组成生物体和组成无机自然界的化学元素中，碳元素的含量最多

    B. 人、动物与植物所含的化学元素的种类差异很大

    C. 组成生物体的化学元素在无机自然界都可以找到

    D. 不同生物体内各种化学元素的含量比例基本相似

    【答案】C

    【解析】组成生物体和组成无机自然界的化学元素中，O的元素含量最多，A错误。人、动物与植物所含有的化学元素的种类差异不大，但含量差别较大，B错误。组成生物体的化学元素在无机自然界中都可以找到，因为生命起源于自然，C正确。不同生物体内各种化学元素的含量比例相差较大，D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丙烯酸（CH2= CH—COOH）能发生的反应可能有（ ）

    ① 加成反应 ② 水解反应 ③ 酯化反应 ④ 中和反应 ⑤ 氧化反应

    A.只有①③B.只有①③④C.只有①③④⑤D.①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】辉铜矿石主要含有硫化亚铜(Cu2S)及少量脉石(SiO2)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下所示：

    （1）写出“浸取”过程中Cu2S溶解时发生反应的离子方程式：________________________

    （2）“矿渣”中除了S以外，还有____________(填化学式)；“回收S”过程中温度控制在50~60℃之间，不宜过高或过低的原因是____________________________________

    （3）“保温除铁”过程中，加入CuO的目的是____________________________________；“蒸发浓缩、冷却结品”过程中，要用HNO3溶液调节溶液的pH，其理由是____________

    （4）气体NOx与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该反应的化学方程式为________________________；向“滤液M”中加入(或通入) ____________(填母代号)，可得到另一种流程中可循坏利用的物质。

    a.铁 b.氯气 c.高锰酸钾

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以海水为原料可以提取金属镁，图是某工厂从海水中提取镁的主要步骤．讨论以下相关问题
    （1）在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集 有三个学生提出自己的观点． 学生甲的观点：直接往海水中加入沉淀剂．
    学生乙的观点：利用晒盐后的苦卤水，再加入沉淀剂．
    学生丙的观点：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂．
    通过分析比较你认为学生的观点正确（填学生序号）．
    （2）为了使镁离子沉淀下来，充分利用当地的贝壳（主要成分为碳酸钙）资源获得沉淀剂，加入的试剂①是（填化学式）．写出由贝壳制取试剂①的相关化学方程式：；
    （3）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是（填标号字母）
    A.蒸馏
    B.分液
    C.萃取
    D.过滤
    （4）加入的试剂②是（填化学式）．工业过程中常常将蒸发结晶后的氯化镁水合物晶体再置于HCl气流中加热获得无水MgCl2 ， 其目的是 ．
    （5）写出由无水MgCl2制取金属镁的化学方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国是世界上最大的钨储藏国。金属钨可用于制造灯丝、超硬模具和光学仪器。在工业上常采用高温还原WO3法制取金属钨。回答下列问题：

    （1）白钨矿(主要成分是CaWO4)与盐酸反应生成沉淀，灼烧沉淀即可得到WO3，上述两步反应的化学方程式为_________________、__________________。

    （2）T℃时，WO3经如下的四步反应生成W。每一步反应的焓变和平衡常数如下： WO3(s)+0.1H2(g)WO2.9(s)+0.1H2O(g) △H1 K1

    WO2.9(s)+0.18H2(g)WO2.72(s)+0.18H2O(g) △H2 K2

    WO2.72(s)+0.72H2(g)WO2(s)+0.72H2O(g) △H3 K3

    WO2(s)+2H2(g)W(s)+2H2O(g) △H4 K4

    则该温度下，WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g) △H=_________，K=__________。

    （3）T1℃时，将一定质量WO3和8.0gH2置于2L密闭容器中，发生反应： WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g)，混合气体各组分物质的量之比随时间变化的关系如图所示：

    ①T1℃时，H2的平衡转化率a=_________%，反应平衡常数K=__________。

    ②若在4min时降低并维持温度为T2℃，则该反应的△H_______0，若在8min时缩小容器容积，则_________1.3。(填“>”“ <”或“=”)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将pH相同的三种酸性溶液露置于空气中一段时间后，溶液的pH随时间的变化情况如图所示：则a、b、c三种溶液分别可能为（　　）
    A.H2S溶液、稀H2SO4溶液、H2SO3溶液
    B.氯水、稀HNO3溶液、NH4Cl溶液
    C.H2SO3溶液、稀HCl溶液、氯水
    D.H2S溶液、浓盐酸、H2SO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D、E五种微粒。已知:

    ①当A微粒失去3个电子后，其电子层结构与氖原子相同；

    ②当B微粒得到1个电子后其电子层结构与氩原子相同；

    ③C微粒带两个单位正电荷，核电荷数为12；

    ④D微粒有18个电子，当失去2个电子后显电中性；

    ⑤E微粒不带电，原子核中只有一个质子。

    请回答:

    (1)写出这五种微粒的符号:A_______，B_______，C_______，D______，E_______。

    (2)B微粒的结构示意图________，D微粒的结构示意图_________。

    (3)A的单质与EB溶液反应的离子方程式:_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列9种物质：①氯气；②二氧化硫；③稀硫酸；④铁；⑤BaCl2固体；⑥氢氧化钾；⑦KNO3溶液；⑧酒精(C2H5OH)；⑨氧化钙，请将上述物质按要求完成下列问题：

    （1）用相应化学式填写下列空白：属于酸性氧化物的有_________________，属于碱性氧化物的有___________________，属于电解质的是________，属于非电解质的是__________。（用相应化学式填空）

    （2）按要求完成下列方程式：

    ① 盐与酸反应_________________________________，

    ② 氧化物与碱溶液反应_________________________________，

    ③ 属于氧化还原反应的化合反应_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】今有室温下的四种溶液：①pH=2的醋酸；②pH=a的Na2CO3溶液，体积为VL；③pH=2的硫酸；④pH=12的氢氧化钠溶液．下列有关说法正确的是（　　）
    A.将②溶液用蒸馏水稀释，使体积扩大十倍，所得溶液pH变为a﹣1
    B.V1L③和V2L④混合，若混合后溶液pH=3，则V1：V2=11：9
    C.①与④等体积混合后，混合液pH=7
    D.①与③两溶液的物质的量浓度相等

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