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    5．两支试管中分别盛有浓硫酸和稀硫酸，某同学使用的下列5种方法中，能区别出哪支试管盛浓硫酸的方法有（　　）
    ①加入铜片（加热）②加入铁片③加入纸片④加入氯化钡⑤加入胆矾．
    A．2种B．3种C．4种D．5种

    分析 浓硫酸和稀硫酸都属于酸，都具有酸的性质，浓硫酸还具有强氧化性、脱水性、吸水性，根据二者的区别鉴别浓硫酸和稀硫酸．

    解答 解：①浓硫酸具有强氧化性，可与加入铜片在加热条件下反应，而稀硫酸不反应，据此可以鉴别浓硫酸与稀硫酸，故选；
    ②稀硫酸常温下与铁反应生成氢气，浓硫酸常温下与铁发生钝化，二者现象不同，据此可以鉴别浓硫酸与稀硫酸，故选；
    ③浓硫酸具有脱水性，滴到纸片上，能够使纸炭化变黑，稀硫酸不具有此性质，二者现象不同，据此可以鉴别浓硫酸与稀硫酸，故选；
    ④加入氯化钡，都生成白色沉淀，二者现象相同，不能鉴别，故不选；
    ⑤浓硫酸具有吸水性，加入胆矾，晶体变为无色，而稀硫酸可溶解晶体，现象不同，可鉴别，故选；
    故选：C．

    点评 本题考查了物质的鉴别，为高频考点，要求学生熟悉浓硫酸、稀硫酸性质，且要有实验操作的经历和分析、解决化学实验问题的能力，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．我国“十二五”规划纲要倡导技术创新，温家宝强调稀土要可持续发展．有人发明：用一种硫酸稀土溶液离子膜可电解氧化铈（Ce2O3）成为Ce4+的溶液．使用离子交换膜将电解槽分隔为阳极室和阴极室．阳极材料是阳极液是酸性的硫酸稀土溶液．阴极液是硫酸或钠、镁、铜、镍、锰、锌等的硫酸盐溶液，或上述盐与硫酸的混和溶液．以附有Ce2O3的材料作阳极通直流电电解时，在阳极室得到含Ce4+溶液．下列有关叙述不正确的是（　　）
    A．阳极反应式为：Ce2O3-2e-+6H+═2Ce4++3H2O
    B．电解时溶液中的阳离子向阳极移动
    C．如果阴极液是稀硫酸，电极反应式为：2H++2e-═H2↑
    D．如果阴极液是钠、镁、铜、镍、锰、锌等的硫酸盐溶液，则在阴极室可得到铜、镍、锌、锰等金属合金粉末

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．如图是X、Y、Z三种液体的对应近似pH，下列判断不正确的是（　　）
    A．X显酸性B．Y一定是水
    C．Z可能是碳酸钠溶液D．Z可使石蕊试液变蓝

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．将1.92g 铜粉加入到40mL 1mol•L-1的稀硝酸溶液中，充分反应后，再向溶液中加入下列物质，充分搅拌后，铜粉仍然不能完全溶解的是（　　）
    A．40mL 1 mol•L-1的稀硝酸溶液B．40mL 0.5 mol•L-1的稀硫酸溶液
    C．40mL 1 mol•L-1的FeCl3溶液D．60mL 0.5 mol•L-1的稀盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．填写下列空白：
    （1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：188O．
    （2）周期表中最活泼的非金属元素是F（填元素符号）．
    （3）写出下列物质的电子式：①KCl②Na2O2③N2④H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关叙述中正确的是（　　）
    A．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的
    B．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强
    C．易溶于水的电解质一定是强电解质
    D．难溶于水的电解质一定是弱电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．xmL CO2通过足量的Na2O2后再与ymLNO混合，若x与y之和为30mL，充分反应后气体的体积缩小为15mL，则x不可能为（　　）
    A．10B．15C．20D．25

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    14．海底热液研究处于当今科研的前沿．海底热液活动区域“黑烟囱”的周围常存在FeS、黄铜矿及锌矿等矿物．
    （1）Fe2+的核外电子排布式是[Ar]3d6或1s22s22p63s23p63d6．
    （2）分析下表，铜的第一电离能（I1）小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能（I2）却大于锌的第二电离能，主要原因是气态Cu失去一个电子变成结构为[Ar]3d10的Cu+，能量较低，所以Cu的第二电离能相对较大（或气态Zn失去一个电子变成结构为[Ar]3d104s1的Zn+，易再失去一个电子，所以Zn的第二电离能相对较小）．
    电离能/kJ•mol-1I1I2
    铜7461958
    锌9061733
    （3）下列说法正确的是BCD．
    A．电负性：N＞O＞S＞C　　　　　　　　
    B．CO2与COS（硫化羰）互为等电子体
    C．NH3分子中氮原子采用sp3杂化
    D．CO、H2S、HCN都是极性分子
    （4）CH4与元素X的一种含氢粒子互为等电子体，元素X的这种含氢粒子的化学式是NH4+．
    （5）W的原子序数为22，它的一种氧化物晶胞结构如图所示，该氧化物的化学式为TiO2．
    （6）在浓的WCl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为WCl3•6H2O的绿色晶体，该晶体中两种配位体的物质的量之比为1：5，则该配合物的化学式为[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    15．A、B、C、D、E是前四周期原子序数依次增大的五种元素．A元素原子的核外电子等于其电子层数；B元素基态原子有三个能级电子数相同；A和D可形成两种常见液态化合物甲、乙，其原子数之比分别为1：1，2：1；E元素原子的K、L层电子数之和等于其M、N层电子数之和．回答下列问题（涉及元素用相应化学符号表示）：
    （1）B、C、D三种元素中电负性最大的元素其基态原子的电子排布式为1s22s22p4．
    （2）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用电子云形象化描述．在B的基态原子中，核外存在2对自旋相反的电子．
    （3）由E和D形成的晶胞如图1所示，晶体中E2+周围等距且最近的E2+有12个；ED的焰色反应为砖红色，许多金属或它们的化合物都可以发生焰色反应，焰色反应的原理是激发态的电子跃迁到低能级时，以光的形式释放能量．E和B可形成的晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图2所示），但该晶体中含有的哑铃形B22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长．晶体中E2+的配位数为6；该化合物的化学式为CaC2．

    （4）用高能射线照射液态化合物乙时，一个乙分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子．
    ①释放出来的电子可以被若干乙分子形成的“网”捕获，乙分子间能形成“网”的原因是水分子间存在氢键．
    ②由乙分子释放出电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与SO2的水溶液反应的离子方程式2H2O++SO2=4H++SO42-．

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