Question

10．下列有关说法不正确的是（　　）

• A． SO₄^2-的空间构型是正四面体形
• B． CS₂分子中各原子均达8电子稳定结构
• C． CH₃-CH=CH₂分子中碳原子的杂化类型有sp²和sp³两种
• D． H₂O₂分子是只含极性键的非极性分子

Answer 1

分析 A．SO₄^2-中价层电子对个数是4且不含孤电子对，空间构型是正四面体形；
B．ABn型分子，A的族序数+成键数=8，则满足所有原子均达到8e^-稳定结构；
C．甲基中的C原子为sp³杂化，C=C中的C原子为sp²杂化；
D．H₂0₂氧原子和氧原子之间形成的是非极性共价键，氢原子和氧原子之间形成的是极性共价键，H₂0₂正负电荷重心不重合，为极性分子；

解答 解：A．根据价层电子对互斥理论，价层电子对个数=σ键+孤电子对个数，SO₄^2-中中心原子S的价层电子对为$\frac{6+2}{2}$=4，孤电子对数为$\frac{6+2-2×4}{2}$=0，不含孤电子对，所以空间构型是正四面体结构，故A正确；
B．CS₂A的族序数+成键数=8（4+4=8），分子中各原子均达到8e^-稳定结构，故B正确；
C．甲基中的C为sp³杂化，双键上C为sp²杂化，则有机物CH₂=CH-CH₃中甲基1个碳原子是sp³杂化，其余2个碳原子是sp²杂化，故C正确；
D．H₂0₂是共价化合物，氢原子与氧原子之间形成的是极性共价键，氧原子和氧原子之间形成的是非极性共价键，该分子正负电荷重心不重合，为极性分子，故D错误；
故选D．

点评 本题考查较综合，涉及原子杂化方式的判断、空间构型、分子极性、化学键等，为高考频点，注意根据价层电子对互斥理论来分析，题目难度中等．