设NA为阿伏加德罗常数,则下列说法正确的是( )
A.1mol FeCl3形成的 Fe(OH)3胶体中,胶体的颗粒为NA
B.标准状况下0.5mol NO和0.5mol O2组成的混合气体的体积约为22.4L
C.1molNa2O2与水反应时转移电子数约为NA
D.含1molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可制得0.25molCl2
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下列离子方程式错误的是( )
A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2++2OH-+2H++ SO42 - =BaSO4↓+2H2O
B.Cl2通入NaOH溶液:Cl2+2OH一=Cl―+ClO―+H2O
C.AlCl3溶液中加入过量稀氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO― 2+4NH+4+2H2O
D.铅酸蓄电池充电时的正极反应:PbSO4+ 2H2O-2e- = PbO2+4H++SO42 -
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列物质是由3种氨基酸分子脱水缩合生成的四肽的结构简式:
这种四肽彻底水解时,不可能产生的氨基酸是( )
A. B.
C. NH2—CH2—COOH D.
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列有关化学实验的操作或说法中,正确的是( )
A.苯酚中滴加少量的稀溴水出现了三溴苯酚的白色沉淀
B.检验C2H5Cl中氯原子时,将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热后,加入稀硫酸进行酸化
C.用无水乙醇和浓H2SO4共热至140℃可以制得乙烯气体
D.制取溴苯应用液溴、铁屑和苯混合,反应后并用稀碱液洗涤
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下列各组有机物,不论以何种比例混合,只要两者物质的量之和不变,完全燃烧时,消耗氧气的物质的量和生成水的物质的量分别保持不变的是( )
A.乙烷和甲酸甲酯 B.苯和苯甲酸 C.乙烷和乙醇 D.乙炔和苯
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根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是
A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C.Cl‾、S2‾、Ca2+、K+半径逐渐减小
D.与得电子能力相同
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下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是____________。
(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是____________。
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中一种化合物的电子式:_____________________________________。
(4)由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解,可使用的催化剂为(填序号)_______________________________________。
a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4
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下列反应中,H2O作还原剂的是
A.2Na2O2+2H2O = 4NaOH + O2↑ B.2F2+2H2O = 4HF + O2↑
C.3NO2 + H2O = NO + 2HNO3 D.3Fe+4H2O(g)4H2+Fe3O4
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