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    下列各种冶炼方法中，可制得相应的金属的是（   ）
    A．电解熔融氯化铝制铝B．加热氧化银制银
    C．电解氯化钠溶液制钠D．氯化钠与铝粉高温共热制钠
    B
    金属冶炼一般有电解法、还原法和加热分解法。不活泼金属一般采取加热分解法、活泼金属采用电解法，而中性活泼金属一般为还原法。题目中的钠一般是电解熔融氯化钠的方法，铝可采取铝热反应来制取，银可用加热分解氧化银制得，故选B
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    高铁酸钾(K2Fe04)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂，其生产工艺如下：

    已知：2Fe(NO3)3+3KClO+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O
    回答下列问题：
    （1）将Cl2通入KOH溶液中发生反应的离子方程式是____________。
    （2）写出工业上制取Cl2的化学方程式____________。
    （3）在“反应液I”中加入KOH固体的目的是____________。
    （4）K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因是____________。
    （5）配制KOH溶液时，将61.6g KOH固体溶解在100 mL水中，所得溶液的密度为1.47 g ? mL-1，则该溶液的物质的量浓度为____________。
    （6）从“反应液II”中分离出K2Fe04后，副产品是___________ (写化 学 式）。
    （7）该工艺每得到1.98kgK2FeO4，理论上消耗Cl2的物质的量为______mol。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列措施中不能起到节能降耗和保护环境目的的是
    A．加大太阳能、水能、风能、地热能等能源开发力度，减少化石燃料的使用
    B．研制乙醇汽油技术，降低机动车辆尾气中有害气体排放
    C．生产、生活中，努力实现资源的循环利用
    D．利用高新技术，提高石油、煤、天然气产量，以满足工业生产快速发展的需求

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    金属的使用是人类拓展自身能力的标志之一。人类利用几种常用金属的先后顺序依次为金、铜、铁、铝，之所以有先后，主要取决于(    )
    A．金属在地壳中的含量多少B．金属的熔沸点高低
    C．金属的活泼性强弱D．金属的导电性强弱

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于燃料充分燃烧的说法．不正确的是（   ）
    A．空气量越多越好B．应通入适量的空气
    C．固体燃料燃烧前要粉碎D．液体燃料燃烧时可以以雾状喷出

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，熔点422℃，沸点1366℃，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂。以粗盐水（含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质）、Cu、稀硫酸、SO2等为原料合成CuCl的工艺如下：

    （1）A的化学式为                  。
    （2）写出反应V的化学方程式                                          。
    （3）写出反应VI的离子方程式为                                        。
    （4）本工艺中可以循环利用的物质是（用化学式表示）              。
    （5）反应VI后，过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却，密封包装即得产品。于70℃真空干燥的目的是       、            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （7分）二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料．工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：

    某软锰矿的主要成分为MnO2，还含Si（16．27%）、Fe（5．86%）、Al（3．42%）、Zn（2．68%）和Cu（0．86%）等元素的化合物．部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：
    沉淀物
    		pH
    Al（OH）3
    		5．2
    Fe（OH）3
    		3．2
    Fe（OH）2
    		9．7
    Mn（OH）2
    		10．4
    Cu（OH）2
    		6．7
    Zn（OH）2
    		8．0
    CuS
    		≥－0．42
    ZnS
    		≥2．5
    MnS
    		≥7
    FeS
    		≥7
    （1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为______________________________．
    （2）滤渣A的主要成分为________．
    （3）加入MnS的目的是除去________杂质．
    （4）碱性锌锰干电池中，MnO2参与的电极反应方程式为__________________________．
    （5）从废旧碱性锌锰干电池中可以回收利用的物质有________（写出两种）．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    金属冶炼中不会涉及到的反应类型是（   ）
    A．氯化还原反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）蛇纹石因其花纹似蛇皮而得名，某地蛇纹石大约含MgO38%，另外除了含SiO2外，还含有CaO、Fe2O3、Al2O3等氧化物，由蛇纹石矿制备MgO的工艺流程如下。

    （1）写出酸浸过程中的一个离子方程式                                           。若在实验室进行酸浸过程，需要的仪器有烧杯、              。
    （2）沉淀I的成分是        （写化学式）。写出它的一个用途                    。
    （3）沉淀II的成分是                                    。
    （4）从滤液中能回收的物质有                                                   。
    （5）写出碱式碳酸镁700 ℃煅烧产生氧化镁的化学方程式                           。

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