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    10．下列说法正确的是（　　）
    A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
    B．100mL 2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
    C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应的速率减慢
    D．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态

    分析 A．浓硫酸与铁反应发生钝化反应；
    B．加入氯化钠，溶液体积增大，浓度减小；
    C．升高温度，增大反应速率；
    D．催化剂同等程度改变反应速率．

    解答 解：A．常温下浓硫酸与铁反应发生钝化反应，如加热，则生成二氧化硫气体，不能增大生成氢气的速率，故A错误；
    B．加入氯化钠，氯化钠不参与反应，但溶液体积增大，浓度减小，速率减小，故B错误；
    C．升高温度，增大活化分子百分数，增大反应速率，故C错误；
    D．催化剂同等程度改变反应速率，平衡不移动，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重学生的分析能力的考查，注意把握影响化学反应速率的因素以及相关物质的性质，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    13．某羧酸衍生物A，其分子式为C6H12O2，实验表明A和氢氧化钠溶液共热生成B和C，B和盐酸反应生成有机物D，C在铜催化和加热的条件下氧化为E，其中D、E都不能发生银镜反应．由此判断A的可能的结构有（　　）
    A．6种B．4种C．2种D．1种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．常温下，1L0.1mol•L-1氢氟酸溶液中含有的H+离子数为0.1NA
    B．密闭容器中，2molSO2与4molO2充分反应转移的电子数为4NA
    C．25℃时，pH=13的Na2CO3溶液中含有的OH-两种数为NA
    D．常温下，1L1mol•L-1NaOH溶液中含有的阳离子总数大于NA

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    18．根据等电子原理，互为等电子体的微粒具有相似的空间构型．下列各组粒子的空间构型不同的是（　　）
    A．CO和N2B．O3和SO2C．CO2和N2OD．N2H4和C2H4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．A、B、C、D、E五种短周期元素从左到右原子序数依次增大（原子序数为5个连续的自然数），下列说法中正确的是（　　）
    ①E元素的最高化合价为+7时，D元素的负化合价可为-2②A（OH）n为强碱时，B（OH）m也一定为强碱③HnDOm为强酸时，E的非金属性一定很强④HnCOm为强酸时，E的单质可能有强氧化性．
    A．①④B．①②C．①③D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．把少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═2HClO+CaSO3↓
    B．足量铁屑溶于稀硫酸：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    C．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
    D．铝片溶于烧碱溶液：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
    元素编号元素性质或原子结构
    T最外层电子数是次外层电子数的2倍
    XL层有三个未成对电子
    YL层p电子数比s电子数多两个
    Z元素的最高正价为+7价
    下列说法正确的是（　　）
    A．z离子的结构示意图为：B．分子TY2的键角为l80°
    C．X原子的轨道式为：D．XZ3为非极性分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列实验操作中不正确的是 （　　）
    A．分液时，分液漏斗下层液体从下端放出，上层液体从上口倒出
    B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
    C．蒸发结晶时应将溶液直接蒸干
    D．称量非腐蚀性药品应放在托盘天平左盘的称量纸上，砝码放在托盘天平右盘的称量纸上

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    20．下列各项中，（　　）是决定化学反应速率的最主要因素．
    A．反应物化学性质B．温度C．反应物浓度D．催化剂

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