精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】ABCD四种芳香族化合物都是某些植物挥发油中主要成分,有的是药物,有的是香料。它们的结构简式如下所示:

(1)写出上述有机物A中官能团的名称_______________________________________

(2)能与新制Cu(OH)2反应的有________________________(ABCD填写)。写出含碳原子数较少的物质与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀的化学反应方程式:________________________________

(3) D一种同分异构体G的结构简式如上图:写出G与足量NaOH溶液共热反应方程式:_____________

D的另一种同分异构体H,其苯环上有两个相邻的取代基,它既能使FeCl3溶液变紫色,又能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体,H的结构简式是______________________________

(4)按上图,C经一步反应可生成EEB的同分异构体,则反应①属于__________反应,F结构简式_______________________________

【答案】醚键、酯基、碳碳双键 ACD 氧化

【解析】

(1)仔细观察A的结构,找到官能团;

(2)官能团存在醛基、-COOH均能与新制Cu(OH)2反应;

(3)①仔细观察G的结构,发现能与氢氧化钠反应的官能团有酚羟基,酚酯,注意酚酯消耗氢氧化钠1:2

D的同分异构体H,其苯环上有两个相邻的取代基,能使FeCl3溶液变紫色,说明有酚羟基;能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体,说明有羧基;

(4)按上图,C经一步反应可生成EEB的同分异构体,根据E、F相对分子质量差值确定F;

(1)仔细观察A的结构,有机物A中官能团的名称:醚键、酯基、碳碳双键;

答案: 醚键、酯基、碳碳双键

(2)官能团存在醛基、-COOH均能与新制Cu(OH)2反应;。含碳原子数较少的物质与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀的化学反应方程式:

答案:ACD

(3)①仔细观察G的结构,发现能与氢氧化钠反应的官能团有酚羟基,酚酯,注意酚酯消耗氢氧化钠1:2,化学方程式为

答案:

D的另一种同分异构体H,其苯环上有两个相邻的取代基,它既能使FeCl3溶液变紫色,说明有酚羟基,又能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体,说明有羧基,H的结构简式是

答案:

(4)按上图,C经一步反应可生成EEB的同分异构体,根据E、F相对分子质量差值为28,确定F;

答案: 氧化 (7).

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】电解NO制备NH4NO3的工作原理如图所示,XYPt电极,为使电解产物全部转化为NH4NO3,需补充物质A。下列说法正确的是(

A. 物质ANH3

B. X电极为电解池阳极

C. Y电极上发生了还原反应

D. Y电极反应式:NO3e+ 4OH===NO3- +2H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装 置的开关时,观察到电流表的指针发生了偏转。

请回答下列问题:

1)甲池为_____(原电池”“电解池电镀池”),通入 CH3OH 电极的电极反应为_____

2)乙池中 A(石墨)电极的名称为_____(正极”“负极阴极”“阳极”),总反应为__________

3)若甲、乙、丙溶液体积均为500 mL,当乙池中 B 极质量增加 5.4 g 时,甲池中理论上消耗 O2 的体积为_____mL(标准状 ),乙池中溶液PH=_______,丙池中_____(“C”“D”)极析出_____g 铜。

4)若丙中电极不变,将其溶液换成 NaCl 溶液,开关闭合一段时间后,甲中溶液的 pH_____(增大”“减小不变,下同),丙中溶液的 pH ______

5)某溶液中可能含有下列离子中的两种或几种:Ba2+H+SO42- SO32- HCO3- Cl-

①当溶液中有大量H+存在时,则不可能有_______________________离子存在。

②当溶液中有大量Ba2+存在时,溶液中不可能有_________________离子存在。

③采用惰性电极从上述离子中选出适当离子组成易溶于水的电解质,对其溶液进行电解若两极分别放出气体,且体积比为11,则电解质化学式是________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述正确的是

A.以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为氯碱工业

B.在通常情况下,氯气是一种有刺激性气味、有毒、极易溶于水且密度比空气大的黄绿色气体

C.液氯、氯水和漂白粉都是混合物

D.Cl2Cl的性质十分相似

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在,我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物,再用碳还原:2Sb2S33O26FeSb4O66FeS①Sb4O66C4Sb6CO②。下列说法正确的是(  )

A. 反应说明高温下Sb还原性比C

B. 反应中每生成1 mol FeS时,共转移2mol电子

C. 每生成1 mol Sb时,反应与反应中还原剂的物质的量之比为43

D. 反应①②中氧化剂分别是Sb2S3Sb4O6

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各关系式中能说明反应N23H22NH3已达到平衡状态的是(  )

A. 3v(N2)v(H2) B. v(N2)v(NH3)

C. 2v(H2)3v(NH3) D. v(N2)3v(H2)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1)写出下列物质的电离方程式:

H2SO4: ________

NaOH: ________

Fe2SO43: ________

2)写出下列化学反应的离子方程式:

①氢氧化钠与盐酸反应:________

②铁片与硫酸的反应:________

③硫酸铜与氢氧化钡的反应:________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知2SO2 (g)O2 (g)2SO3 (g) ΔH=-197 kJ·mol1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体:() 2 mol SO21 mol O2() 1 mol SO20.5 mol O2 () 2 mol SO3 。恒温、恒容下反应达平衡时,下列关系一定正确的是( )

A. 容器内压强ppp>2p

B. SO3的质量mmm>2m

C. c(SO2)c(O2)之比为kkk>k

D. 反应放出或吸收热量的数值QQQ>2Q

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在-50℃时液氨中存在着下列平衡:2NH3(液)NH4++NH2-,两种离子的平衡浓度均为1.0×10-15mol·L-1。以下有关-50℃时离子积的叙述中正确的是(  )

A. 离子积为1.0×10-15

B. 离子积为1.0×10-30

C. 向液氨中加入氨基钠(NaNH2),液氨的离子积增大

D. 向液氨中加入NH4Cl,c(NH4+)增大,离子积的数值也随之增大

查看答案和解析>>

同步练习册答案