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    【题目】关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是

    A. 电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠

    B. 若在阳极附近的溶液中滴入KI试液，溶液呈棕色

    C. 若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色

    D. 电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性

    【答案】B

    【解析】试题分析：A、电解时在阳极得到氯气，在阴极得到氢气，A项错误；B、若在阳极附近的溶液中生成氯气，滴入KI试液，被氧化成碘，溶液呈棕色，B项正确；C、阴极附近氢离子放电，生成氢氧根，故在溶液中滴入酚酞试液，溶液呈红色，C项错误；D、电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈碱性，D项错误；答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B是电负性最大的元素，C的2p轨道中有三个未成对的单电子，F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，D是主族元素且与E同周期，E正一价阳离子M能层电子己排满。D与B可形成离子化合物其晶胞结构如图所示。请回答下列问题：

    （1）E元素原子基态时的价电子排布图为___________；

    （2）A2F分子中F原子的杂化类型是_______，F的氧化物FO3分子空间构型为______；

    （3）CA3极易溶于水，其原因主要是________，试判断CA3溶于水后形成CA3·H2O的合理结构________(填字母代号)，从氢键的形成角度回答推理依据是：___________。

    (a)(b)

    （4）E的晶胞常采取________堆积方式。

    （5）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为_________；该离子了化合物晶体的密度为ag/cm3，则晶胞的体积是_______cm3(写出表达式即可，NA表示阿伏加德罗常数的值)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质不能通过化合反应直接制得的是

    A．FeCl2 B．NaHCO3 C．Cu(OH)2 D．SiO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于锌—铜—稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是

    ①锌片溶解了32.5g ② 锌片增重32.5g ③铜上析出lgH2 ④ 铜片上析出lmolH2

    A. ① B. ② C. ③ D. ④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】咖啡酸苯乙酯()，是一种天然抗癌药物，在一定条件下能发生如下转化：

    请填写下列空白。

    (1)D分子中的官能团是_____________。

    (2)高分子M的结构简式是_____________。

    (3)写出A→B反应的化学方程式：_____________。

    (4)B→C发生的反应类型有_____________。

    (5)A的同分异构体很多种，写出同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式。

    ①苯环上只有两个取代基；②能发生银镜反应；③能与碳酸氢钠溶液反应；④能与氯化铁溶液发生显色反应。

    __________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：


    IA

    IIA

    IIIA

    IVA

    VA

    VIAZX]

    VIIA

    0

    第2周期





    ①


    ②


    第3周期


    ③

    ④

    ⑤


    ⑥

    ⑦

    ⑧

    第4周期

    ⑨






    ⑩


    （1）分别写出⑤的单质和氧化物的一种用途 。

    （2）画出表中最活泼的金属阳离子的结构示意图是___ ___，

    （3）比较②③⑦三种元素的半径大小 ，

    （4）海水提溴的富集过程是用⑥的一种氧化物与⑩的单质稀溶液反应，达到富集提取的目的，写出该离子方程式

    （5）设计一简单实验，比较③和④两种元素金属性的强弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验需要100mL、0.1mol/L的Na2CO3溶液，现通过如下操作配制：

    ①把称量好的固体Na2CO3放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。为加快溶解可以使用________(填仪器名称)搅拌；②把①所得溶液冷却到室温后，小心转入________(填仪器名称)；③继续加蒸馏水至液面至刻度线1～2cm处，改用________(填仪器名称)小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。

    (1)操作步骤正确的顺序是________(填序号)。

    (2)若没有操作④，则所配溶液的浓度会________(填“偏高”或“偏低”)。

    (3)若所配溶液的密度为1.06g/mL，则该溶液的质量分数为________。

    (4)若取出20mL配好的Na2CO3溶液，加蒸馏水稀释成c(Na＋)＝0.01mol/L的溶液，则稀释后溶液的体积为________mL。

    (5)在配制100mL、0.1mol/L的Na2CO3溶液时，下列操作中的________会导致结果偏低(请用序号填写)。

    a．将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外

    b．定容时俯视刻度线

    c．定容时仰视刻度线

    d．干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由短周期元素组成的中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在如下转化关系： (部分生成物和反应条件略去)。下列推断错误的是(　　)

    A. 若D与盐酸反应，可生成A和B，则X一定是H2O

    B. 若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D

    C. 若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2

    D. 若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组研究混有少量氯化钠杂质的纯碱样品，设计如下装置来测定该纯碱样品的纯度。实验步骤如下：

    ①组装好仪器并检查气密性；②用托盘天平称量干燥管Ⅰ的质量为m1；③称量纯碱样品的质量为n，装入广口瓶B内；④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；⑤往试管A缓缓鼓入空气数分钟，然后称量干燥管Ⅰ的质量为m2。

    (1)鼓入空气的目的是____________________________________________________________。

    (2)干燥管Ⅱ的作用是____________________________________________________________。

    (3)下列说法正确的是________(填字母)。

    A．操作④、⑤都要缓慢地进行，如果这两步操作太快，会导致测定结果偏大

    B．装置A中的试剂X可选用浓硫酸

    C．装置A与B之间的弹簧夹在第⑤项操作前打开，在第④项操作前必须夹紧

    D．根据此实验，计算纯碱样品纯度的公式为×100%

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