下列描述中正确的是( )A．强酸与强碱反应都是放热反应B．氧化还原反应一定都是放热反应C．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率D．同温同压下.反应H2(g)+Cl2在光照和点燃条件下的△H不同题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

15．下列描述中正确的是（　　）

	A．	强酸与强碱反应都是放热反应
	B．	氧化还原反应一定都是放热反应
	C．	放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
	D．	同温同压下，反应H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同

分析 A、酸碱中和反应为放热反应；
B、氧化还原反应不一定是放热反应；
C、反应速率与反应是吸热还是放热无关；
D、反应的△H取决于反应物和生成物的总能量的相对大小．

解答解：A、酸碱中和时要放出热量，故酸碱中和反应均为放热反应，故A正确；
B、氧化还原反应不一定是放热反应，放热反应也不一定是氧化还原反应，故B错误；
C、反应速率与反应是吸热还是放热无关，反应速率与反应物本身的性质及外界条件有关，故C错误；
D、反应的△H取决于反应物和生成物的总能量的相对大小，与反应条件无关，故此反应无论是在光照还是在点燃条件下，反应的热效应不变，故D错误．
故选A．

点评本题考查反应热与能量变化，题目难度不大，注意能量的表现形式以及常见吸热反应、放热反应．

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6．

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方法二：CH₄不完全燃烧也可制得合成气：CH₄（g）+O₂（g）═CO（g）+2H₂（g）△H=-35.4kJ•mol^-1．则从原料选择和能源利用角度，比较方法一和二，合成甲醇的适宜方法为方法二（填“方法一”或“方法二”）；原因是CH₄不完全燃烧制合成气时，放出热量，同时得到的CO、H₂的化学计量数之比为1：2，能恰好完全反应合成甲醇．
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a．H₂的转化率为60%．
b．在相同条件下，若起始时向密闭容器中加入a mol CH₃OH（g），反应平衡后吸收热量Q₂ kJ，且Q₁+Q₂=Q，则a=1mol．
（3）将CH₄设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如图（A、B为多孔性碳棒）．持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积V L．
①0＜V≤44.8L时，电池总反应方程式为CH₄+2O₂+2KOH=K₂CO₃+3H₂O．
②44.8L＜V≤89.6L时，负极电极反应为CH₄-8e^-+9CO₃^2-+3H₂O=10HCO₃^-．
③V=67.2L时，溶液中离子浓度大小关系为c（K⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

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