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    14．下列有关说法中，不正确的是（　　）
    A．煤干馏后的产物可以制造氮肥
    B．可在周期表的过渡元素中寻找半导体材料
    C．可用新制的氢氧化铜检验葡萄糖
    D．可用氯气制备漂白粉

    分析 A．依据煤干馏产物中含有氨气解答；
    B．在金属与非金属性交界处寻找半导体材料；
    C．葡萄糖含有醛基能够还原新制备的氢氧化铜；
    D．氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水．

    解答 解：A．煤干馏产物中含有氨气，氨气可以用作氮肥，故A正确；
    B．在金属与非金属性交界处寻找半导体材料，在过渡元素中寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料，故B错误；
    C．葡萄糖含有醛基能够还原新制备的氢氧化铜，生成红色氧化亚铜，所以可以用新制的氢氧化铜检验葡萄糖，故C正确；
    D．氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，氯化钙和次氯酸钙为漂白粉主要成分，故D正确；
    故选：B．

    点评 本题为综合题，考查了煤干馏的产物、醛基与新制氢氧化铜的反应、漂白粉的制备、元素周期表的应用，题目难度不大，掌握基础是解题关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料．某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案．
    已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
    【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）．

    （1）图C装置中球形干燥管的作用是防止倒吸．
    （2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先进行的操作是检查装置气密性，再加入实验药品．接下来的实验操作是关闭K1，打开K2，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是把装置中残留的氨气全部赶入C装置．
    （3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见C装置出口处连接一个干燥装置．
    【方案2】用下图装置测定m g样品中A1N的纯度（部分夹持装置已略去）．

    （4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是AD．
    A．CCl4　　　　  　B．H2O       　C．NH4Cl溶液　　     D．
    （5）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为V mL（已转换为标准状况），则AlN的质量分数是$\frac{41V}{22400m}$×100%．
    【方案3】按以下步骤测定样品中A1N的纯度：

    （6）步骤②生成沉淀的离子方程式为CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓．
    （7）若在步骤③中未洗涤，测定结果将偏高 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．现有A．纯碱 B．二氧化硅 C．二氧化硫  D．熟石灰E． 三氧化二铁．
    请你根据已有的知识，选择合适的物质，用字母代号填空：
    （1）能形成酸雨的是C；
    （2）光纤制品的成分是B；
    （3）属于碱的是D；
    （4）红棕色固体是E．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．如图所示3套实验装置，分别回答下列问题．

    （1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验．一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入K3[Fe（CN）6]溶液，即可观察到铁钉附近的溶液变蓝色沉淀，表明铁被氧化（填“氧化”或“还原”）； 向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为O2+4e-+2H2O═4OH-．
    （2）装置2中的石墨是正极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+．
    （3）装置3中甲烧杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液．反应一段时间后，停止通电．向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红．
    ①电源的M端为正极；甲烧杯中铁电极的电极反应为Fe-2e-═Fe2+．
    ②乙烧杯中电解反应的离子方程式为2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+．
    ③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 0.64g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为224mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列解释实验事实的平衡不正确的是（　　）
    实验解释
    A100℃0.1mol/L Na2SO4溶液pH=6.2H2O=H++OH-
    B0.1mol/L CH3COOH的pH=3CH3COOH?CH3COO-+H+
    C配制FeCl3溶液时加少量盐酸Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
    D随温度有升高，碳酸钠溶液pH增大CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是（　　）
    A．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/L
    B．标况下，22.4L空气中含有NA个单质分子
    C．1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA
    D．在18g18O2中含有10NA个中子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X 存在如在右图转化关系（部分生成物和反应条件略去），
    （1）若A是单质，B和D的反应是OH-+HCO3-=H2O+CO32-，则E是H2
    （2）若A是化合物，X是Na2CO3，C是常见的温室气体，则ENO
    （3）若D为CO，C能和E反应，则A的电子式为．将NaHCO3分解产生的气体（水蒸气和二氧化碳）用足量的A充分吸收得到固体甲，将甲溶于500mL 1mol/L的盐酸中，产生无色混合气体，溶液呈中性，则A的物质的量为0.25mol，混合气体在标准状况下的体积为2.8L（不考虑水蒸气的产生和其余气体的溶解）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如下图）．下列说法正确的是（　　）
    A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
    B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂
    C．电解NaCl溶液的阳极产物为H2和NaOH
    D．图中所示转化反应都是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关比较中正确的是（　　）
    A．第一电离能：P＞SB．气态氢化物的稳定性：CH4＞NH3
    C．电负性：CI＞FD．最高正化合价：F＞S

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