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    【题目】下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（ ）

    A．海带提碘 B．氯碱工业

    C．氨碱法制碱 D．海水提溴

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A．海带提碘是由KI变为I2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；B．氯碱工业是由NaCl的水溶液在通电时反应产生NaOH、Cl2、H2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；C．氨碱法制取碱的过程中没有元素化合价的变化，是非氧化还原反应，正确；D．海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误。故选项C正确。

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    【题目】叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是( )

    A、HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物

    B、HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)>c(H+)>c(N3)>c(OH)

    C、NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(N3) >c(OH)>c(H+)

    D、N3与CO2含相等电子数

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    A. s区 B. p区 C. d 区 D. ds区

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    （1）铅蓄电池的负极材料是________，正极材料是________。

    （2）工作时正极反应为________________________________。

    （3）工作时，电解质溶液的pH________（填“增大”、“减小”或“不变”）

    （4）工作时，电解质溶液中阴离子移向______极；电流方向从________极流向________极。（填正，负）

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    【题目】下列有关0.1L0.1mol／LKMn04酸性溶液的叙述正确的是（ ）

    A．与少量乙二醛混合可制备乙二酸

    B．与浓盐酸反应的离子方程式为：2MnO4-+16 H+ +10C1-——5Cl2↑+2Mn2+ +8 H20

    C．与K+、NO3-、SO32-、CO32-可以大量共存

    D．与过量Na2 O2混合后，共转移e- 0．05mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某离子反应中共有H2O、ClO－、NH4＋、H＋、N2、Cl－六种微粒。其中C（ClO－） 随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是（ ）

    A.该反应的还原剂是NH4＋

    B.消耗1mol氧化剂，转移2mol电子

    C.氧化剂与还原剂的物质的量之比是2：3

    D.反应后溶液酸性明显增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列电子排布中，原子处于激发状态的是

    A. 1s22s22p5

    B. 1s22s22p43s2

    C. 1s22s22p63s23p63d54s1

    D. 1s22s22p63s23p63d34s2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（ ）

    A．NaOH可用于治疗胃酸过多

    B．CaO可防止月饼等食品氧化变质

    C．氢弹中用到的2H、3H互为同位素

    D．向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化

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    【题目】一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是（ ）

    A．过量的氢气与氮气

    B．过量的浓盐酸与二氧化锰

    C．过量的铜与浓硫酸

    D．过量的锌与18 mol/L硫酸

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