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    向等体积等物质的量浓度的H2S和SO2的水溶液各两份中，分别通入Cl2和O2，一段时间后，右图表示通入的气体的量与溶液pH关系的曲线图，下列说法中正确的是 （   ）

    A．曲线a表示向H2S水溶液中通入O2
    		B．曲线b表示向SO2水溶液中通入O2
    		C．曲线c表示向H2S水溶液中通入Cl2
    		D．曲线d表示向SO2水溶液中通入Cl2
    AD 
    2H2S +O22S↓+2H2O，pH变大直至7；2H2SO3+O22H2SO4，pH变小；H2S +Cl2S↓+2HCl，pH变小；SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl，pH变小。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：判断题

    SO2是引起大气污染的主要有害气体之一，我国大气质量标准中规定大气中SO2的最高浓度限值如下表：大气中SO2三级标准浓度限值
     
    		浓度限值[mg/(m3空气)]
    一级标准
    		二级标准
    		三级标准
    年日平均
    		0.02
    		0.06
    		0.10
    日平均
    		0.05
    		0.15
    		0.25
    任何一次
    		0.15
    		0.50
    		0.70
    注：“年日平均”为任何一年的平均浓度均值不许超过的限值；“日平均”为任何一日的平均浓度不许超过的限值；“任何一次”为任何一次采样测定不许超过的浓度限值。
    小题1:据报道，1952年2月，某城市雾大无风，家庭和工厂排出的烟雾经久不散，大气中SO2的含量高达3.8mg/（m3空气），烟尘达4.5mg/（m3空气），居民健康普遍受到危害，4天之内死亡人数约4000，流经该城市的主要河道也因此而受到污染，引起鱼类死亡。大气中的SO2将直接危害陆生高等植物的____组织，大气中SO2超标最容易影响人的_______系统而患疾病，而河流中鱼类死亡与SO2造成大气污染所形成______有关。
    小题2:某空气污染监测仪是根据SO2和Br2水的定量反应来测定空气中的SO2含量的。反应的溴来自一个装有酸性（稀硫酸）的KBr溶液的电解池阳极的氧化反应，电解池的阳极室与阴极室是隔开的。当测量某地区空气中SO2的含量时，一天中作了三次取样监测，每次取样的空气（已除尘）都以1.5×10-4m3.min-1的流速进入电解池的阳极室，从电流计显示出每次的电流强度分别为8.56×10-6A、9.25×10-6A 、8.12×10-6A，每次都能够保持电解池中Br2浓度恒定并恰好与二氧化硫完全反应（设空气中不含与溴反应的其它杂质、1个电子电量为1.6×10-19C）。
    写出此监测过程中发生反应的化学方程式。计算该地区空气中二氧化硫的含量有没有达到大气质量标准？
    小题3:当大气中SO2污染较严重时，目前有一种降低其危害的方法是用直升飞机喷撒白垩粉，其化学方程式为___________________。
    小题4:某火力发电厂所在地有较丰富的碳酸钙矿和菱镁矿，若该发电厂以含硫重油作燃料，请就地取材提出三种化学反应原理与上一小题不同的“脱硫”方法（用化学方程式表示，）：
    第一种______________；第二种______________；第三种______________。
    小题5:某10 6 kW火力发电厂以重油为燃料。以含硫3.5%的重油为燃料，重油使用量为0.18   dm3.kW-1.h-1（重油的密度为0.95g.cm3）。该厂开工率（每年实际运转天数）为80%，对烟道气的脱硫效率为90%。问一年间对烟道气脱硫回收的SO2能生成多少吨石膏（CaSO4·2H2O）？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    用CO还原SO2（500℃，铝钒土作催化剂）是冶金工业中从烟道废气中回收硫的方法。
    （1）写出有关反应的方程式：                  。
    （2）某工厂每天排放500m3烟道废气，已知其中含SO2的体积分数为2.6%（已折算成标准状况），试计算用上述方法理论上可回收多少千克硫？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将SO2气体徐徐通入悬浮着棕色PbO2的热水中，一段时间后，将发生的现象是
    A．悬浮物消失，溶液无色
    B．悬浮物由棕色变白色
    C．有臭鸡蛋气味的气味逸出
    D．析出浅黄色沉淀

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    酸雨主要是燃烧含硫燃料时释放出的二氧化硫造成的。现将每隔一定时间测定某份雨水的pH记录入表所示。
    不同时间测得的pH
    测试时间/h
    		0
    		1
    		2
    		3
    		4
    		…
    		8
    雨水的pH
    		4.73
    		4.62
    		4.56
    		4.55
    		4.55
    		…
    		4.55
    请说明在测定的时间里，雨水样品的pH变化的原因。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在标准状况下，5.6LH2和H2S的混合气体完全燃烧后，生成的气体恰好被100mL2mol/L的NaOH溶液吸收，并生成正盐。原混合气体完全燃烧后能生成水：
    A．0.9g B．3.6g C．4.5g D．8.1g

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在下列物质中，在一定条件下能与某些酸、碱、金属、非金属都反应的是……（ ）(双选，请举例说明。)
    A．Al2O3B．H2SO3C．H2S D．NaHCO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    用下列装置可测定SO2转化为SO3的转化率。
            
    （1）根据实验的需要，（Ⅰ）（Ⅱ）（Ⅲ）处应连接合适的装置。请从下面装置中选择合适的装置，将其序号填入以下空格内：（Ⅰ）           ；（Ⅱ）           ；（Ⅲ）           。
                    
    （2）实验时，浓硫酸能顺利地滴入烧瓶中，甲仪器所起作用的原理是                   。
    （3）用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会               （填“提高”“不变”或“降低”）。
    （4）用a mol Na2SO3粉末与足量的浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ装置增重b g，则本实验中SO2的转化率为。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    工业上制取H2SO4，回收尾气中的废气选用的试剂是                    （   ）
    A．氨水B．NaOHC．H2SO3D．H2SO4

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