Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂,应用前景十分看好.一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下:2FeSO4+6Na2O2====2Na2FeO4+2Na2O+2 +O2↑.下列对此反应的说法中,不正确的是( ) A.方框中的物质为Na2SO4 B.Na2O2既是氧化剂,又是还原剂 C.Na2FeO4既是氧化产物,又是还原产物 D.2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

Na₂FeO₄是一种高效多功能水处理剂,应用前景十分看好。一种制备Na₂FeO₄的方法可用化学方程式表示如下:2FeSO₄+6Na₂O₂====2Na₂FeO₄+2Na₂O+2 +O₂↑。下列对此反应的说法中,不正确的是(　　)

A.方框中的物质为Na₂SO₄

B.Na₂O₂既是氧化剂,又是还原剂

C.Na₂FeO₄既是氧化产物,又是还原产物

D.2 mol FeSO₄发生反应时,反应中共有8 mol电子转移

选D。根据原子守恒,方框中的物质为Na₂SO₄,故A项正确;Na₂O₂中部分氧元素化合价升高生成氧气,部分化合价降低生成-2价氧元素,因此Na₂O₂既是氧化剂,又是还原剂,故B项正确;FeSO₄中的Fe被氧化,生成的氧化产物是Na₂FeO₄;Na₂O₂中的O部分被还原,还原产物分别是Na₂FeO₄和Na₂O,所以Na₂FeO₄既是氧化产物又是还原产物,C项正确;2 mol Fe₃O₄被氧化的同时还有2 mol -1价的氧被氧化,所以转移电子数为10 mol,D项不正确。

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

对于可逆反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)(正反应为放热反应)，下列说法中正确的是( )

A.达到平衡后加入N₂，当重新达到平衡时，NH₃的浓度比原平衡的大，H₂的浓度比原平衡的小

B.达到平衡后，升高温度，既加快了正、逆反应速率，又提高了NH₃的产率

C.达到平衡后，缩小容器体积，既有利于加快正、逆反应速率，又有利于提高氢气的转化率

D.加入催化剂可以缩短达到平衡的时间，是因为正反应速率增大了，而逆反应速率减小了

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科目：高中化学 来源： 题型：

某同学清洗银镜实验后试管内壁上的银并探究其中的反应原理，进行下列实验。

(1)用稀硝酸可以清洗试管内壁上的银，反应的化学方程式为______________。

(2)为消除(1)中所产生的污染问题，改为如下实验。

实验编号	操作	现象
Ⅰ		剧烈反应，有大量无色气体产生，该气体可以使带火星的木条复燃；反应停止后，试管内壁上的银全部溶解，得到澄清液体a

①该同学由现象推测H₂O₂将Ag氧化为Ag^＋，但通过实验排除了这种可能性。他的操作及现象是：取实验Ⅰ所得液体于试管中，______________；

②经查阅资料，发现：实验Ⅰ中银镜溶解后经一系列反应，最后产物为Ag，但是因为颗粒很小(直径在1～100 nm 间)分散在液体中，肉眼无法识别。该同学设计实验，证实了a中存在直径在1～100 nm间的颗粒。他的操作及现象是：________________；

③写出实验Ⅰ的化学方程式：______________。

(3)进一步探究银的化合物在H₂O₂分解反应中的作用，进行如下实验。

实验

编号

操作

现象

Ⅱ

振荡，溶液无明显现象

Ⅲ

剧烈反应，产生大量无色气体，同时在试管底部仍有少量黑色固体

①实验Ⅱ的目的是____________；

根据实验Ⅲ的现象提出假设：

假设1：Ag₂O在H₂O₂分解反应中作氧化剂；

假设2：Ag₂O在H₂O₂分解反应中作催化剂。

②若假设1成立，请写出该反应的化学方程式：______________；

③结合所给试剂，请设计一个简单的实验证明假设1，并将表格填写完整。

可选试剂：1 mol·L^－1盐酸、0.1 mol·L^－1氨水、1 mol·L^－1 NaOH溶液

实验步骤和操作	实验现象及结论
取3 mL 10% H₂O₂在试管中，加入少量Ag₂O，充分反应后，__________

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科目：高中化学 来源： 题型：

某课外活动小组设计了以下实验方案验证Ag与浓硝酸反应的过程中可能产生NO。其实验流程图如下:

(1)测定硝酸的物质的量:

反应结束后,从如图B装置中所得100 mL溶液中取出25.00 mL溶液,用

0.1 mol·L^-1的NaOH溶液滴定,用酚酞作指示剂,滴定前后的滴定管中液面的位置如上图所示。在B装置中生成硝酸的物质的量为　　　　,则Ag与浓硝酸反应过程中生成的NO₂的物质的量为　　　　。

(2)测定NO的体积:

①从上图所示的装置中,你认为应选用　　　　装置进行Ag与浓硝酸反应实验,选用的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②选用上图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置,其合理的连接顺序是　　　　　　　　(填各导管口编号)。

③在测定NO的体积时,若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低,此时应将量筒的位置　　　　(选填“下降”或“升高”),以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平。

(3)气体成分分析:

若实验测得NO的体积为112.0 mL(已折算到标准状况),则Ag与浓硝酸反应的过程中　　　(选填“有”或“没有”)NO产生,作此判断的依据是　　　　　　　　。

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科目：高中化学 来源： 题型：

可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，取a mol A和b mol B置于V L容器中，1 min后，测得容器内A的浓度为x mol·L^-1。

(1)此时C的浓度为 _________mol·L^-1。

(2)D的物质的量为_________mol。

(3)这段时间内反应的平均速率若以物质A的浓度变化来表示，应为__________。

(4)B的转化率为_____________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

固定和利用CO₂能有效地利用资源,并减少空气中的温室气体。CO₂与化合物Ⅰ反应生成化合物Ⅱ,与化合物Ⅲ反应生成化合物Ⅳ,如反应①和②所示(其他试剂、产物及反应条件均省略)。

(1)化合物Ⅰ的分子式为　　　　,1 mol该物质完全燃烧需消耗　　　　mol O₂。

(2)由通过消去反应制备Ⅰ的化学方程式为 (注明反应条件)。

(3)Ⅱ与过量C₂H₅OH在酸催化下发生酯化反应,生成的有机物的结构简式为　。

(4)在一定条件下,化合物Ⅴ能与CO₂发生类似反应②的反应,生成两种化合物(互为同分异构体),请写出其中任意一种化合物的结构简式:　。

(5)与CO₂类似,CO也能被固定和利用。在一定条件下,CO、和H₂三者发生反应(苯环不参与反应),生成化合物Ⅵ和Ⅶ,其分子式均为C₉H₈O,且都能发生银镜反应。下列关于Ⅵ和Ⅶ的说法正确的有　　　　(双选,填字母)。

A.都属于芳香烃衍生物

B.都能使溴的四氯化碳溶液褪色

C.都能与Na反应放出H₂

D.1 molⅥ或Ⅶ最多能与4 mol H₂发生加成反应

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科目：高中化学 来源： 题型：

如图装置中，小试管内为红墨水，具支试管内盛有pH=4的雨水和生铁片。观察：开始导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管液面。以下有关解释合理的是( )

A．生铁片中的碳是原电池的阳极，发生还原反应

B．雨水酸性较强，生铁片仅发生析氢腐蚀

C．墨水回升时，碳极反应式为：O₂+2H₂O+4e^-====4OH^-

D．具支试管中溶液pH逐渐减小

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科目：高中化学 来源： 题型：

某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是(　　)

A．利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离

B．X、Z烧杯中分散质相同

C．Y中反应的离子方程式为3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O===2Fe(OH)3＋3CO2↑＋3Ca2＋

D．Z中分散系能产生丁达尔效应

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科目：高中化学 来源： 题型：

某化学研究小组,通过网上查找资料发现,Cl₂的制取有下列不同方案:

a方案:加热条件下二氧化锰与浓盐酸反应制得Cl₂

b方案:浓盐酸与氯酸钾固体反应制得Cl₂

c方案:电解饱和食盐水法制得Cl₂

现实验室有供选择的如下几种仪器来制取Cl₂

(1)用上述仪器不能实现的方案为　　　　。不考虑固定装置的仪器,可行但缺仪器的方案是　　　　,所缺的仪器是　　　　。

(2)若按b方案制Cl₂,发生反应的化学方程式为　 ,

要制取并收集纯净的Cl₂(允许含有少量水蒸气或空气),须使用到上述仪器中的(按气流从左到右的流向顺序列出)　　　　　　　　　。

(3)若要设计联合实验探究氯气的漂白反应物质,从制备装置中产生氯气后应连接的装置是(画出装置图并注明所使用的试剂或用品)

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