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    13．采用“空气吹出法”从浓海水吹出Br2，并用纯碱吸收．下列说法不正确的是（　　）
    A．在浓海水中存在反应  Br2+H2O?HBr+HBrO
    B．纯碱溶液显碱性的原因是 CO32-+2H2O?H2CO3+OH-
    C．海水中提取溴还可用到的反应 Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
    D．纯碱吸收溴的主要反应是3Br2+3Na2CO3═5NaBr+NaBrO3+3CO2↑

    分析 A．Br2的性质与Cl2类似，能与水反应；
    B．多元弱酸根分步水解；
    C．氯气能把溴离子氧化为单质溴；
    D．碳酸钠与单质溴反应生成溴化钠、溴酸钠、二氧化碳．

    解答 解：A．Br2的性质与Cl2类似，能与水反应生成HBr和HBrO，则在浓海水中存在反应 Br2+H2O?HBr+HBrO，故A正确；
    B．多元弱酸根分步水解，所以碳酸钠水解方程式为：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故B错误；
    C．氯气能把溴离子氧化为单质溴，其反应为：Cl2+2Br-═2Cl-+Br2，故C正确；
    D．碳酸钠与单质溴反应生成溴化钠、溴酸钠、二氧化碳，其反应为3Br2+3Na2CO3═5NaBr+NaBrO3+3CO2↑，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查了氧化还原反应、卤素单质及其化合物的性质，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意把握多元弱酸根离子的水解特点．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某温度下，向2L的密闭容器中加入1molX和2molY：X（g）+mY（g）?3Z（g），平衡时X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%．向平衡体系中再加入1molZ，重新建立平衡时X、Y、Z的体积分数不变．下列叙述不正确的是（　　）
    A．m=2
    B．X与Y的转化率相等
    C．该温度下的平衡常数约为9.3×10-3
    D．重新建立平衡时Z的浓度为0.4mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列关于乙醇和乙酸的说法错误的是（　　）
    A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分
    B．相同条件下与金属钠反应的速率，乙醇比乙酸慢
    C．医用酒精属于混合物，醋酸是一元弱酸
    D．乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法不正确的是（　　）
    A．食盐、糖和醋都可做食品防腐剂
    B．青蒿素可以用于治疗疟疾
    C．鸡蛋清溶液中滴加醋酸铅溶液会发生盐析
    D．油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列与生活实际或常见的现象相关的叙述错误的是（　　）
    ABCD
      
    利用燃气烧饭
    古代制取陶瓷技术
    萃取得到玫瑰精油    		 
    铁制品容易生锈
    燃料的燃烧是氧化还原反应用黏土制取陶瓷的原理属于化学变化玫瑰花中萃取玫瑰精油属于化学变化在船身上装锌块可避免船体遭受腐蚀
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某小组同学在实验室里对Fe3+与I-的反应进行探究，实现Fe3+与Fe2+相互转化．
    （1）甲同学首先进行了如下实验：
    编号操作现象
    Ⅰ先向2mL0.1mol•L-1FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水滴加KSCN后溶液无明显变化，
    加入氯水后溶液变成血红色．
    Ⅱ先向2mL0.1mol•L-1FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再滴加0.1mol•L-1KI溶液滴加KSCN溶液后，溶液变成血红色；滴加0.1mol•L-1KI溶液后，血红色无明显变化
    实验Ⅰ中发生反应的离子方程式为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．
    （2）实验II的现象与预测不同，为探究可能的原因，甲同学又进行了如下实验，
    操作及现象如下：
    编号操作现象
    Ⅲ向2mL0.1mol•L-1KI溶液中滴加1mL
    0.1mol•L-1FeCl3溶液，再滴加KSCN溶液    		滴加FeCl3溶液后，溶液变成黄色；滴加KSCN溶液后，溶液变成血红色
    根据实验Ⅲ，该同学认为Fe3+有可能与I-发生氧化还原反应．请结合实验现象说明得出该结论的理由：溶液变成黄色，推测生成了I2．
    （3）乙同学认为，还需要进一步设计实验才可证明根据实验Ⅲ中现象得出的结论．
    请补全下表中的实验方案：
    编号操作预期现象及结论
    Ⅳ向2mL0.1mol•L-1KI溶液中滴加1mL 0.1mol•L-1
    FeCl3，溶液变黄色，取该溶液于两支试管中，
    试管①中滴加滴加淀粉溶液（或CCl4），
    试管②中滴加滴加铁氰化钾溶液．    		预期现象①溶液变蓝
    （或溶液分层，下层溶液为紫红色），②出现特征蓝色沉淀．
    结论Fe3+能与I-发生氧化还原反应，生成I2和Fe2+．
    （4）上述实验结果表明，Fe3+有可能与I-发生氧化还原反应．进一步查阅资料知，参加反应的Fe3+和I-物质的量相同．该小组同学结合上述实验结论，分析了实验Ⅲ中加入KSCN后溶液变血红色的原因，认为Fe3+与I-反应的离子方程式应写为：2Fe3++2I-?2Fe2++I2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．如表是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，五种元素在周期表中的相对位置如图所示．已知Z元素的质子数等于X元素最外层电子数的4倍，下列说法正确的是（　　）
    XY
    ZW
    T
    A．W、Z、T元素的原子半径及它们的最高价氧化的水化物的酸性均依次递增
    B．X、Y在自然界中都存在多种同素异形体，其氢化物的沸点一定是后者高
    C．ZY2、WY2可以形成同种类型的晶体，它们都有杀菌消毒的作用
    D．根据元素周期律，可以推测Y、Z、T元素的单质与H2化合时的△H逐渐减少

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．化合物甲由X、Y两种元素组成，含甲的矿石在自然界储量较多，称取一定量的甲，加足量浓盐酸使其完全溶解，将溶液分为A、B两等份，向A中加足量NaOH溶液，过滤、洗涤、灼烧得到红棕色固体28g，经分析甲与该红棕色固体组成元素相同；向B中加8.0g铜粉充分反应后经过滤、洗涤、低温干燥，得固体1.6g．
    （1）甲的化学式3FeO•2Fe2O3，写出足量浓盐酸溶解甲的离子反应方程式3FeO•2Fe2O3+18H+=3Fe2++4Fe3++9H2O．
    （2）设计实验验证溶液A中金属X离子的价态取少量A溶液，滴加铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀，则含Fe2+；另取少量A溶液，滴加KSCN溶液，呈血红色，则含Fe3+．
    （3）有同学猜测能用含金属元素X的单质和二氧化碳在高温下反应制取化合物甲，请从氧化还原反应的角度说明该猜测的合理性合理，Fe具有还原性，CO2中+4价碳具有氧化性，可能发生氧化还原反应．
    （4）金属元素X和碳元素形成的化合物X3C，又称为渗碳体．是具有高化学稳定性的新型还原剂，同时还可以作为催化剂应用于石油化工、汽车尾气处理等领域．工业上可用粉碎后甲的矿石和预热后的CH4、H2混合气体在一定温度、压强条件下发生反应来制备，写出该反应方程式3Fe7O9+13H2+7CH4=7Fe3C+27H2O．X3C不溶于冷水、热水、稀酸，可溶于热的浓硝酸，写出X3C和热的浓硝酸反应的化学方程式Fe3C+22HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Fe（NO3）3+CO2+13NO2↑+11H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．烃A可以发生下列过程所示的变化：

    （1）烃A的结构简式是CH2=CHCH3；
    （2）反应①属加成反应；
    （3）反应②的化学方程式是CH2BrCHBrCH3+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH（OH）CH2OH+2NaBr，属取代或水解反应；
    反应③的化学方程式是CH3CH（OH）CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$CH3COCHO+2H2O，属氧化反应．

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