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7.根据下面的合成路线及所给信息填空:
A$→_{①}^{Cl_{2},光照}$(一氯环己烷)$→_{②}^{NaOH,乙醇,△}$$→_{③}^{Br_{2}的CCl溶液}$$\stackrel{④}{→}$
(1)A的结构简式是,名称是环己烷
(2)①的反应类型是取代反应、③的反应类型是加成反应
(3)反应④的化学方程式是

分析 由合成路线可知,反应①为光照条件下的取代反应,所以A为,反应②为卤代烃发生的消去反应,反应③为环己烯的加成反应,B为,反应④为卤代烃的消去反应,生成环己二烯,结合对应物质的结构和性质以及题目要求解答该题.

解答 解:由合成路线可知,反应①为光照条件下的取代反应,所以A为,反应②为卤代烃发生的消去反应,反应③为环己烯的加成反应,B为,反应④为卤代烃的消去反应,生成环己二烯,
(1)由以上分析可知A为,名称为环己烷,故答案为:;环己烷;
(2)反应①为取代反应,③为加成反应,故答案为:取代反应;加成反应;
(3)反应④为的消去反应,反应的化学方程式为
故答案为:

点评 本题考查有机物的合成与推断,为高考常见题型,明确反应条件与反应类型的关系来推出各物质是解答本题的关键,注意卤代烃的水解、消去反应的条件,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.根据表中有关短周期元素性质的数据,判断下列说法中正确的是(  )
原子半径0.741.601.521.100.991.860.750.82
最高或最低化合价+2+1+5+7+1+5+3
-2-3-1-3
A.元素②与元素③处于同一周期
B.元素④的原子序数小于元素⑦的
C.元素⑧的还原性比元素⑥的强
D.元素⑤的最高价氧化物对应水化物的酸性最强

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )
A.常温下,1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有CO32-和HCO3-离子数之和为0.1NA
B.标准状况下,11.2L丙烷中含有的极性共价键数目为4NA
C.向Fel2溶液中通入适量Cl2,当有1molFe2+被氧化时,共转移的电子数目为NA
D.标准状况下,22.4LCl2与足量NaOH溶液反应,转移的电子数为2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.有机物中,有一些分子式符合通式CnHn,如C2H2、C6H6等.
(1)关于这些有机物的说法中正确的是BD(填编号).
A.可能互为同系物
B.在空气中燃烧时火焰明亮且产生黑烟
C.一定能使高锰酸钾酸性溶液褪色
D.等质量的这些有机物完全燃烧时耗氧量相同
(2)写出分子式为C4H4且为链烃的有机物的结构简式CH2=CH-C≡CH,它的一氯代物的同分异构体有3种.
(3)写出除苯外分子式为C6H6且结构中只有C-C键和C-H键的有机物的结构简式:
(4)某有机物分子式为C8H8,且属于芳香烃,已知它可使高锰酸钾酸性溶液和溴水褪色,则该有机物的结构简式为,写出其发生加聚反应的化学方程式:

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.关于如图中各装置的叙述正确的是(  )
A.装置①可制备少量氧气
B.装置②可用于实验室制取和收集乙酸乙酯
C.装置③的实验可推断硫、碳、硅三种元素的非金属强弱
D.装置④能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.原子序数依次增大的短周期元素A、B、C、D,其中A 元素的一种核素形成的单质是核聚变的理想材料,B 元素原子最外层电子数是电子层数的3 倍;C 元素原子为它所在周期中原子半径最大的主族元素;D 元素是地壳中含量最丰富的金属元素.下列叙述正确的是(  )
A.B、C、D 形成的简单离子半径依次增大
B.B、C 形成的化合物只含有离子键
C.A、C、D 形成的化合物CDA4,属于离子化合物,有较强的还原性
D.A、B、C 形成的化合物与B、C、D 形成的化合物可以发生化学反应

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列实验叙述正确的是(  )
A.用饱和食盐水替代水与电石反应,可以减缓乙炔的产生速率
B.配制一定物质的量浓度的溶液定容时,俯视刻度线会使浓度偏低
C.测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,不影响测定结果
D.用NaOH标准液滴定待测浓度盐酸,达终点时滴定管尖嘴有悬滴,则测定结果偏小

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.氢气是一种清洁能源,氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点.
(1)化合物 LiNH2是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料,其储氢原理表示为:
Li2NH (s)+H2(g)=LiNH2 (s)+LiH(s)△H=-44.5kJ•mol-1
Li3N (s)+H2(g)=Li2NH (s)+LiH(s)△H=-165kJ•mol-1
①LiNH2的电子式
②写出Li3N固体与氢气反应转化为LiNH2的热化学方程式Li3N (s)+2H2(g)=LiNH2 (s)+2LiH(s)△H=-209.5kJ•mol-1
(2)乙苯催化生产苯乙烯可得到H2副产物,反应如下:
CH2CH3(g)?催化剂CH=CH2(g)+H2(g)
在实际生产时,反应在常压(101KPa)下进行,且向乙苯蒸气中掺入水蒸气.图1是不同温度和不同投料比[M=n(H2O)n(乙苯)]情况下,乙苯平衡转化率的变化曲线.

①用平衡分压代替平衡浓度,列出540℃下该反应的平衡常数计算式K=$\frac{(\frac{0.7}{1.7}×101)^{2}}{\frac{0.3}{1.7}×101}$.(分压=总压×物质的量分数)
②图中A、B两点对应的平衡常数大小:KA<KB.(填“>”、“<”或“=”)
③投料比(M1、M2、M3)的大小顺序为M1>M2>M3.判断理由为恒压条件下,水蒸气含量越高,分压越小,平衡朝体积增大方向移动.
④随着反应的进行,催化剂上出现少量积炭使其活性减弱,水蒸气有助于恢复催化剂的活性,原因是C+H2O 高温?CO+H2(用化学方程式表示).
(3)电解碱性尿素[CO(NH22]溶液可以制得氢气,装置如图2(电解池中隔膜仅阻止气体通过,阴、阳极均为惰性电极).电解时,阳极的电极反应式为CO(NH22+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.《天工开物》第七卷《陶埏(陶瓷)》中“水火既济而土合.…后世方土效灵,人工表异,陶成雅器,有素肌、玉骨之象焉”所述的“陶成雅器”的主要原料是(  )
A.黏土B.纯碱、石灰石、石英砂
C.黏土、石灰石D.二氧化硅、硅酸钙、硅酸铝

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