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A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次递增的7种短周期主族元素.A、B元素的最高正价与最低负价的代数和均为零;C元素是植物生长三大营养元素之一;D的单质具有强氧化性,其氢化物能和一种半导体材料反应生成常温常压下的两种气体;E原子核外K层电子数与M层电子数相等;F原子的价电子数等于电子层数的两倍.请回答下列问题:
(1)CD3 的电子式为
 

(2)用离子方程式表示G 的非金属性比F强
 

(3)EF在空气中充分灼烧生成一种稳定性的盐,则此反应方程式为
 

(4)C的氢化物与G的单质以物质的量之比1:3反应,生成二元化合物X和一种气体,该气体遇氨气产生“白烟”,则X的化学是为
 
,X与水反应的化学方程式是(产物中G元素显+1价)
 
;在碱性溶液中X与NaClO2(亚氯酸钠)按物质的量之比1:6恰好反应可生成C的氢化物和消毒剂ClO2气体,该反应的离子方程式为
 
考点:位置结构性质的相互关系应用
专题:
分析:A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次递增的7种短周期主族元素.A、B元素的最高正价与最低负价的代数和均为零,结合原子序数可知,A为H元素、B为碳元素;D的单质具有强氧化性,其氢化物能和一种半导体材料反应生成常温常压下的两种气体,应是HF与Si反应生成四氟化硅与氢气,可推知D为F元素;C元素是植物生长三大营养元素之一,原子序数介于碳与氟之间,则C为N元素;E原子核外K层电子数与M层电子数相等,则E为Mg;F原子的价电子数等于电子层数的两倍,原子序数大于Mg,处于第三周期,最外层电子数为6,则F为S 元素,G原子序数最大,故G为Cl,据此解答.
解答: 解:A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次递增的7种短周期主族元素.A、B元素的最高正价与最低负价的代数和均为零,结合原子序数可知,A为H元素、B为碳元素;D的单质具有强氧化性,其氢化物能和一种半导体材料反应生成常温常压下的两种气体,应是HF与Si反应生成四氟化硅与氢气,可推知D为F元素;C元素是植物生长三大营养元素之一,原子序数介于碳与氟之间,则C为N元素;E原子核外K层电子数与M层电子数相等,则E为Mg;F原子的价电子数等于电子层数的两倍,原子序数大于Mg,处于第三周期,最外层电子数为6,则F为S 元素,G原子序数最大,故G为Cl,
(1)NF3分子中N原子与F原子之间形成对共用电子对,其电子式为
故答案为:
(2)反应Cl2+S2-=S↓+2Cl-,可以说明非金属性Cl>S,
故答案为:Cl2+S2-=S↓+2Cl-
(3)MgS在空气中充分灼烧生成一种稳定性的盐,应生成硫酸镁,反应方程式为:MgS+2O2
  △  
.
 
MgSO4
故答案为:MgS+2O2
  △  
.
 
MgSO4
(4)C的氢化物为氨气,与氯气以物质的量之比1:3反应,生成二元化合物X和一种气体,该气体遇氨气产生“白烟”,该气体为HCl,由原子守恒可知X为NCl3,NCl3与水反应生成NH3与HClO,化学方程式为NCl3+3H2O=NH3+3HClO,在碱性溶液中NCl3与NaClO2(亚氯酸钠)按物质的量之比1:6恰好反应可生成NH3和ClO2气体,根据电荷守恒和元素守恒可知该反应的离子方程式为NCl3+6ClO2-+3H2O═6ClO2+3Cl-+3OH-+NH3
故答案为:NCl3;NCl3+3H2O=NH3+3HClO;NCl3+6ClO2-+3H2O═6ClO2+3Cl-+3OH-+NH3
点评:本题考查结构性质位置关系应用,推断元素是解题关键,涉及电子式、化学方程式,难度中等,(4)为易错点、难点,中学基本不涉及NCl3与水反应.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的有(  )
A、标准状况下,1molH2O的体积约为22.4L
B、1L1mol/L的CaCl2溶液中含Cl-的数目为NA
C、在25℃、1.01×105Pa的条件下,2.24L H2中含有的分子数小于0.1NA
D、标准状况下,2.24 LCl2做成的氯水中含有0.1NA个Cl2分子

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列各组物质中,正确的是(  )
A、标况下11.2 L CCl4和0.5NA个NO2 分子个数相同
B、1 mol NH3和22.4 L Ne的电子数相等
C、4℃时,36 mL 水和2×105Pa,27℃时32 g O2氧原子数相同
D、1×105Pa,0℃时22.4 L SO3和含4mol氧原子的H2SO4分子数

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高纯氧化镁在新型陶瓷、电气工业上有重要应用.以菱铁矿(主要成分为MgCO3,含少量FeCO3、SiO2)为原料制备硫酸镁,再用焦炭在800℃下还原硫酸镁制备高纯氧化镁,有关工艺流程如下:

(1)菱铁矿要先进行粉碎处理,目的是
 

(2)酸溶时加入的试剂X是
 

(3)氧化时发生反应的离子方程式为
 

(4)滤渣2的主要成分是
 
(填化学式),试剂Y的最佳选择是
 

a.NaOH    b.MgO    c.氨水   d.石灰水
(5)煅烧过程中MgSO4,与焦炭反应产生的气体有SO2、CO2、CO,写出有关反应的化学方程式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法正确的是(  )
A、CO2的水溶液能导电,所以CO2是电解质
B、BaSO4不溶于水,其水溶液很难导电,所以BaSO4是非电解质
C、液氯不导电,所以液氯是非电解质
D、氯化氢的水溶液能导电,所以氯化氢是电解质

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我国科学家侯德榜为我国纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献.如图是侯氏联合制碱法的工艺流程.

已知 NH4Cl 在常温时的溶解度比 NaCl 大,而在低温下比 NaCl 溶解度小,在 278K~283K时,向NH4Cl溶液中加入食盐细粉,可使 NH4Cl 单独结晶析出.回答下列问题:
(1)操作①用到的玻璃仪器为
 
,反应①的离子方程式为:
 

(2)分别将NH3和CO2通入饱和食盐水中,正确的通入顺序是
 
,理由是
 

(3)流程图中可循环使用的物质有
 

(4)写出固体B的一种用途
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下面的排序不正确的是(  )
A、金属Cu中Cu原子堆积方式为面心立方最密堆积,每个Cu原子的配位数均为12
B、晶体的熔点:SiC>CCl4>P4>SO2
C、酸性:HClO4>HClO3>HClO
D、晶格能由大到小:NaF>NaCl>NaBr>NaI

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科目:高中化学 来源: 题型:

写出 所有属于烯烃的顺反异构的结构简式.

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有一可逆反应2A(g)+3B(g)?4C(g)+D(g),已知起始浓度c(A)=2mol/L,c(B)=3mol/L,c(C)=c(D)=0,反应开始20min后达到平衡状态,此时D的平衡浓度为0.5mol/L,则下列说法不正确的是(  )
A、前20 min的平均反应速率v(C)=0.1 mol/(L?min)
B、A的转化率为50%
C、C的平衡浓度c(C)=4 mol/L
D、B的平衡浓度c(B)=1.5 mol/L

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