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    下列化学原理表述正确的是（　　）
    A．氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，H+浓度增大
    B．Na2CO3溶液中满足：c（Na+）=2c（CO32-）+2 c（HCO3-）+2c（H2CO3）
    C．NaHCO3溶液不显中性的原因：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
    D．同体积同pH的盐酸和醋酸，与足量的锌反应，盐酸的反应速率快，生成H2的物质的量多
    A、氢硫酸是弱酸存在电离平衡加水稀释，电离程度增大，H+浓度减小，故A错误；
    B、Na2CO3溶液中满足碳元素的物料守恒：c（Na+）=2c（CO32-）+2 c（HCO3-）+2c（H2CO3），故B正确；
    C、NaHCO3溶液不显中性的原因是因为碳酸氢根离子水HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；故C错误；
    D、同体积同pH的盐酸和醋酸，与足量的锌反应，醋酸存在电离平衡，反应过程中醋酸溶液中的氢离子浓度大反应速率快，生成H2的物质的量多，故D错误；
    故选B．
    练习册系列答案
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    下列化学原理表述正确的是           （    ）

        A．氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，H+浓度增大

        B．Na2CO3溶液中满足：c(Na+)=2c(CO32-)+2 c(HCO3-)+ 2c(H2CO3)

        C．NaHCO3溶液不显中性的原因：HCO3-+H2OCO32-+H3O+

        D．同体积同pH的盐酸和醋酸，与足量的锌反应，盐酸的反应速率快，生成H2的物质的量多

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年黑龙江哈尔滨市第六中学高三上学期期末考试化学试卷 题型：单选题

    下列化学原理表述正确的是 （    ）

    A．氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，H+浓度增大
    B．同体积同pH的盐酸和醋酸与足量的锌反应，醋酸的反应速率快，生成H2的物质的量多
    C．NaHCO3溶液不显中性的原因：HCO3-+H2OCO32-+H3O+
    D．Na2CO3溶液中满足：2c(Na+)=c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年宁夏高三第五次月考化学试卷 题型：选择题

    下列化学原理表述正确的是                                                  （    ）

       A．氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，H+浓度增大

       B．Na2CO3溶液中满足：c(Na+)=2c(CO32-)+2 c(HCO3-)+ 2c(H2CO3)

       C．NaHCO3溶液不显中性的原因：HCO3-+H2OCO32-+H3O+

       D．同体积同pH的盐酸和醋酸，与足量的锌反应，盐酸的反应速率快，生成H2的物质的量多

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年宁夏高三上学期第五次月考（理综）化学部分 题型：选择题

    下列化学原理表述正确的是

    A．氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，H+浓度增大；

    B．Na2CO3溶液中满足：c(Na+)=2c( CO32-)+2 c( HCO3-)+ 2c (H2CO3)

    C．NaHCO3溶液不显中性的原因：HCO3-+H2OCO32-+H3O+

    D．同体积同pH的盐酸和醋酸,与足量的锌反应,盐酸的反应速率快,生成H2的物质的量多；

     

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