Question

常温下，某溶液M中存在的离子有Na⁺、A^2-、HA^-、H⁺、OH^-，存在的分子有H₂O、H₂A．根据题意回答下列问题：A（1）写出酸H₂A的电离方程式：

 

；
（2）若溶液M是由10mL 2mol/LNaHA溶液与2mol/LNaOH溶液等体积混合而得到的，则溶液M的pH

 

7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中离子浓度由大到小的顺序为

 

．已知K_sp（BaA）=1.8×10^-10，向该混合溶液中加入10mL 1mol/LBaCl₂溶液，混合后溶液中Ba²⁺的浓度为

 

mol/L．

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）存在的分子有H₂O、H₂A，则H₂A为弱酸；
（2）等体积混合生成Na₂A，水解显碱性，离子水解以第一步为主；由反应式Ba²⁺+A^2-=BaA↓可得：沉淀后A^2-过量0.01mol，溶液中c（A^2-）=

0.01mol

30×10-3L

=

1

3

mol?L^-1，根据BaA的K_sp可得c（Ba²⁺）；．

解答： 解：（1）存在的分子有H₂O、H₂A，则H₂A为弱酸，电离方程式为H₂A?H⁺+HA^-、HA^-?H⁺+A^2-，
故答案为：H₂A?H⁺+HA^-、HA^-?H⁺+A^2-；
（2）等体积混合生成Na₂A，水解显碱性，pH＞7，离子水解以第一步为主，则离子浓度关系为c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（HA^-）＞c（H⁺）；
由反应式Ba²⁺+A^2-=BaA↓可得：沉淀后A^2-过量0.01mol，溶液中c（A^2-）=

0.01mol

30×10-3L

=

1

3

mol?L^-1，根据BaA的K_sp=c（Ba²⁺）?c（A^2-）可得c（Ba²⁺）=

Ksp

c(A2-)

=

1.8×10-10

1 3

=5.4×10^-10 mol?L^-1；
故答案为：＞；c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（HA^-）＞c（H⁺）；5.4×10^-10．

点评：本题考查学生弱电解质的电离平衡，盐的水解规律以及Ksp的有关计算等方面的知识，注意溶液混合后离子浓度的变化，难度不大．