某可逆反应L 3R(g) △H＞0.下图表示外界条件温度.压强的变化对上述反应的影响.试判断图中y轴可以表示A．平衡混合气中R的质量分数B．达到平衡时G的转化率C．平衡混合气中G的质量分数D．达到平衡时L的转化率题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某可逆反应L(s) + G(g) 3R(g) △H＞0，下图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。试判断图中y轴可以表示（）

A．平衡混合气中R的质量分数	B．达到平衡时G的转化率
C．平衡混合气中G的质量分数	D．达到平衡时L的转化率

解析试题分析：该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向进行，达到平衡时，混合气中R的质量分数增大，G的质量分数减小，G的转化率增大，L的转化率增大；故温度升高，只有C选项是正确的；增大压强，平衡向气体分子数减小的方向进行，即逆向进行，混合气中G的质量分数增大。
考点：化学平衡图像
点评：化学平衡图像是化学平衡的一个重要知识点，历年高考经常考查，考生在备考过程中应学会分析图像。

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

乙酸乙酯能在多种条件下发生水解反应：CH₃COOC₂H₅＋H₂OCH₃COOH＋C₂H₅OH已知该反应的速率随c(H^＋)的增大而加快。图为CH₃COOC₂H₅的水解速率随时间的变化图。下列说法中正确的是(　　)

A．反应初期水解速率增大可能是溶液中c(H^＋)逐渐增大所致
B．A、B两点表示的c(CH₃COOC₂H₅)相等
C．图中t₀时反应达到平衡状态
D．t_B时CH₃COOC₂H₅的转化率低于t_A时CH₃COOC₂H₅的转化率

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

一定温度下，在 2L的密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B（g）xC（g）△H＜0，B、C的物质的量随时间变化的关系如下图（左），达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如下图（右）。下列有关说法正确的是（）

A．x=2．反应开始2min内，v（A）="0.05" mol·L^－1·min^－1
B．tl时改变的条件是降温，平衡逆向移动
C．t2时改变的条件可能是增大c的浓度，t2时正反应速率减小
D．t3时可能是减小压强，平衡不移动；t4时可能是使用催化剂，c（B）不变

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

一定温度下的恒容密闭容器中，反应A₂(g)＋B₂(g) 2AB(g)达到平衡的标志是（）
A．容器内n(A₂): n(B₂):n(AB)="1:1:2"
B．容器内气体的密度不随时间变化
C．容器内气体的总压强不随时间变化
D．单位时间内生成2n mol AB，同时生成n mol A₂

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

在一个固定容积的密闭容器中充入2molNO₂，一定温度下建立如下平衡：2NO₂N₂O₄，此时平衡混合气中NO₂的体积分数为x%，若再充入1mol N₂O₄，在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得NO₂的体积分数为y%，则x和y的大小关系正确的是（）

A．x>y

B．x<y

C．x=y

D．不能确定

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t₂、t₃、t₅时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是

A．t₂时加入了催化剂	B．t₃时降低了温度
C．t₅时增大了压强	D．t₄～t₅时间内转化率最低

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

2013年9月,中国华北华中地区发生了严重的雾霆天气,北京?河北?河南等地的空气污染升为6级空气污染,属于重度污染?汽车尾气?燃煤废气?冬季取暖排放的CO2等都是雾霆形成的原因?
（1）汽车尾气净化的主要原理为;, 在一定温度下,在一体积固定的密闭容器中充入一定量的NO和CO在t1时刻达到平衡状态?
①能判断该反应达到平衡状态的标志是 ?

A．在单位时间内生成1molCO2的同时消耗了lmolCO

B．混合气体的密度不再改变

C．混合气体的平均相对分子质量不再改变

D．混合气体的压强不再变化

②在t2时刻,将容器的容积迅速扩大到原来的2倍, 在其他条件不变的情况下,t3时刻达到新的平衡状态,之后不再改变条件?请在右图中补充画出从t2 到t4时刻正反应速率随时间的变化曲线:

（2）改变煤的利用方式可减少环境污染,通常可将水蒸气通过红热的碳得到水煤气,其反应为:

①该反应在下能自发进行(填“高温”或“低温”)?
②煤气化过程中产生的有害气体H2S可用足量的Na2C03溶液吸收,该反应的离子方程式为 ?(已知:

;

?)
（3）已知反应:

,现将不同量的CO(g)和H20(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应,得到如下三组数据:

①实验1条件下平衡常数K= (保留小数点后二位)?
②实验3中,若平衡时,CO的转化率大于水蒸气,则a?b必须满足的关系是 ?
③该反应的

0(填“<”或“>”);

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

(7分)在一个密闭容器中，有一个左右可滑动隔板，两边分别进行可逆反应，各物质的量如下：M、N、P为2.5mol、3.0mol、1.0mol。A、C、D各为0.50mol，B的物质的量为x，当x的物质的量在一定范围内变化，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应均达到平衡，且隔板在反应器的正中位置。达到平衡后，测得M的转化率为75%，填写空白：

（1）达到平衡后，反应器左室气体总的物质的量为              mol。
（2）若要使右室反应开始时V_正>V_逆，x的取值范围                  。
（3）若要使右室反应开始时V_正<V_逆，x的取值范围                  。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

（5分）氨气在农业和国防工业都有很重要的作用，历史上诺贝尔化学奖曾经有3次颁给研究氮气与氢气合成氨的化学家。
（1）右图表示温度为T K时氮气与氢气合成氨反应过程中的能量变化，写出该反应的热化学方程式。

（2）已知在TK温度下合成氨反应在2.00L的密闭容器中进行。得到如下数据：

时间（h）物质的量（mol）	0	1	2	3	4
N₂	1.50	n₁	1.20	n₃	1.00
H₂	4.50	4.20	3.60	n₄	3.00
NH₃	0.00	0.20	n₂	1.00	1.00

根据表中数据计算：
①0~1h内N₂的平均反应速率为mol/(L·h)。
②反应进行到2h时放出的热量为 kJ。
③此条件下，反应：N₂ + 3H₂

2NH₃的化学平衡常数K = （保留两位小数）。
④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N₂、H₂和NH₃各1mol，化学平衡移动的方向是（填“正反应”或“逆反应”或“不移动”）。

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