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    按如图所示装置进行下列不同的操作，说法不正确的是（   ）

    A．铁腐蚀的速度由大到小的顺序是：只闭合K1>只闭合K3>都断开>只闭合K2

    B．只闭合K1，一段时间后，U形管中出现白色沉淀

    只闭合K2，U形管左、右两端液面均下降

    D．先只闭合K1，一段时间后，漏斗液面上升，然后再只闭合K2，漏斗液面下降

    D

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    镁将成为21世纪重要的轻型环保材料．
    （1）海洋是天然的镁元素宝库，从海水中提取镁的流程如下：
    海水中MgCl2
    熟石灰
    过滤
    Mg（OH）2
    盐酸
    蒸发、浓缩、结晶
    MgCl2?6H2O
    脱水
    MgCl2
    通电
    Mg
    ①在实验室进行过滤操作时需要用到玻璃棒，其作用是
    引流
    引流
    ．
    ②电解熔融氯化镁的过程中，
    电
    电
    能转化为
    化学
    化学
    能．
    （2）①金属镁是一种较活泼金属，在二氧化碳气体中也能燃烧．燃烧的化学方程式为
    2Mg+CO2=C+2MgO，此反应类型属于
    C
    C

    A．分解反应          B．化合反应      C．置换反应      D．复分解反应
    ②金属镁在高温下与氮气反应生成氮化镁，在氮化镁中氮元素的化合价为-3．据此写出氮化镁的化学式
    Mg3N2
    Mg3N2
    ．
    （3）镁铝合金广泛用于火箭、导弹和飞机制造业等．某兴趣小组为探究镁铝合金的组成，取16g镁铝合金样品，把60g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量，得实验数据如下：
    所加氢氧化钠溶液的次数 第一次 第二次 第三次
    剩余固体的质量/g 10.6 5.2 4.0
    从以上数据可知，该合金中，镁元素与铝元素的质量比为
    1：3
    1：3
    ．所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为
    40%
    40%
    ．
    （4）老师每次做有关镁的实验时都会强调：镁是一种银白色有金属光泽的金属．但拿出的镁条总是有一层灰黑色的“外衣”，这层灰黑色的外衣是什么物质呢？
    猜想：小明认为可能是MgO；小赵认为可能是Mg2（OH）2CO3；小花认为可能是Mg（OH）2．小赵认为小明的猜想是错误的，其理由是
    氧化镁为白色固体与水缓慢反应生成氢氧化镁
    氧化镁为白色固体与水缓慢反应生成氢氧化镁
    ．
    实验探究：小赵按如图所示装置进行实验，发现试管口有液滴出现，澄清石灰水变浑浊，同时试管内生成白色固体．
    实验分析：实验后，小赵认为小花的猜想也是错误的，其理由是
    样品分解生成的二氧化碳使澄清石灰水变浑浊
    样品分解生成的二氧化碳使澄清石灰水变浑浊
    ．
    查阅资料得出结论：Mg（OH）2 和 Mg2（OH）2CO3 都可以加热分解，产物均为氧化物，据此请你写出Mg2（OH）2CO3 加热
    分解的化学方程式
    Mg2（OH）2CO3
      △  
    .
     
    2MgO+CO2↑+H2O
    Mg2（OH）2CO3
      △  
    .
     
    2MgO+CO2↑+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    硫酸铵是一种常用的铵态氮肥．下表是硫酸铵化肥品质的主要指标．?
    指标
    项目    		 优等品 一等品 合格品
    外观 白色结晶，无可见机械杂质 无可见机械杂质
    氮（N）含量 ≥21.0% ≥21.0% ≥20.5%
    某化学研究性学习小组为本地农业生产服务，对某农用品商店出售的一等品硫酸铵化肥的品质进行探究．?
    [观察外观]
     该硫酸铵化肥无可见机械杂质．?
    [实验探究]
     按如图所示装置进行实验．?
    （1）烧瓶内发生反应的离子方程式为：
    NH4++OH-
     △ 
    .
     
    NH3↑+H2O
    NH4++OH-
     △ 
    .
     
    NH3↑+H2O
    烧杯中盛放的试剂最好是
    稀硫酸
    稀硫酸
    （填“浓硫酸”、“稀硫酸”或“水”）
    （2）实验过程中，需往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液并充分加热的原因是
    使硫酸铵充分反应完全转化为NH3
    使硫酸铵充分反应完全转化为NH3

    [交流讨论]
    甲同学：根据此实验测得的数据，计算硫酸铵化肥的含氮量可能偏高，因为实验装置中存在一个明显缺陷是：
    A、B装置间缺一个干燥装置
    A、B装置间缺一个干燥装置

    乙同学：实验装置中还存在另一个明显缺陷是：
    缺少赶尽反应装置中残留氨气的装置
    缺少赶尽反应装置中残留氨气的装置

    经过大家充分讨论一致认为：针对甲、乙两位同学指出的实验装置中存在的明显缺陷，需改进实验装置，重新进行实验
    [探究结论]
    称取13.5g硫酸铵化肥样品，用改进后的实验装置重新进行实验，测得实验后B装置增重3.4g．得出探究结论为
    该化肥为合格品
    该化肥为合格品
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学校化学学习小组为探究二氧化硫和亚硫酸盐的性质，按如图所示装置进行实验．
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    请回答下列问题：
    （1）装置甲中盛放浓硫酸的仪器A的名称是
     
    ，仪器B中发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）完成下面表格中的空白：
    装置编号 实验现象 反应的离子方程式 SO2表现的化学性质
    乙 -
    丙 黄色溶液变为浅绿色
    （3）装置丁的烧杯中可得到烧碱和Na2SO3的混合溶液．实验结束后，向装置丁的烧杯中滴加一定量的溴水．碱性条件下，Br2与Na2SO3溶液反应的离子方程式为
     
    ．反应后的溶液中含有SO
     
    2-
    3
    、SO
     
    2-
    4
    、Br-、OH-等阴离子，请填写鉴定其中SO
     
    2-
    3
    、SO
     
    2-
    4
    和Br-的实验报告．限选试剂：2mol?L-1盐酸、1mol?L-1H2SO4、1mol?L-1BaCl2、1mol?L-1Ba（NO3）2、CCl4、新制饱和溴水、新制饱和氯水．
    编号 实验操作 预期现象和结论
    步骤① 取少量待测液于试管A中，滴加2mol?L-1盐酸至溶液呈酸性，加入几滴
     
    （填试剂），振荡
     
    ，证明待测液中含有SO
     
    2-
    3
    步骤②
     
     
    步骤③ 另取少量待测液于试管C中，加入足量氯水，再加入四氯化碳，振荡，静置后观察颜色
     
    ，
    证明待测液中含有Br-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网为探究NH3的溶解性，某兴趣小组按如图所示装置进行实验（f为止水夹），请回答下列问题：
    （1）写出实验室制取氨气的化学方程式
     
    ．
    将10.7g 氯化铵固体与足量消石灰混合加热使之充分反应．
    生成气体在标准状况下的体积是
     
    L
    （2）要得到干燥的氨气可选用
     
    作干燥剂．
    A．无水氯化钙      B．浓硫酸     C．碱石灰   D．氢氧化钠溶液
    （3）要收集较纯的氨气，使用的方法是
     

    （填写方法的编号：①排水集气法、②向上排空气法、③向下排空气法）
    （4）用如图装置进行喷泉实验，烧瓶中已装满干燥氨气，引发喷泉的操作是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （15分）

    我国规定：室内甲醛含量不得超过0.08mg·m－3。某研究性学习小组欲利用酸性KMnO4溶液测定空气中甲醛（HCHO）的含量。

    【查阅资料】KMnO4( H＋)溶液为强氧化剂，可氧化甲醛和草酸。

    4MnO4―＋5HCHO＋H＋＝4Mn2＋＋5CO2↑＋11H2O

    2MnO4―＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2 ↑＋8H2O

    【实验一】

    按如图所示装置进行采样

    （1）由图可知甲醛的物理性质为                                          

    （2）空气中甲醛采样吸收装置中用到的玻璃仪器为：玻璃导管、              

    （3）为了使通过吸收装置的甲醛尽可能被吸收液吸收，可采取的措施是：（只写出一种即可）                                                        。

    设置空气采集器为恒定流量0.5 L/min，采集20min。

    【实验二】

    量取10.00 mL 的甲醛吸收液转移到锥形瓶中，量取12.00 mL 1.00×10－3 mol·L－1 KMnO4溶液于锥形瓶中，并滴入几滴稀H2SO4备用。

    （4）用1.00×10－3 mol·L－1标准草酸溶液进行滴定，当                                              

    时，达到滴定终点。

    （5）记录滴定所消耗的草酸溶液的体积。重复实验2次，消耗草酸溶液的体积分别为10.90 mL、10.02 mL、9.98mL。计算该居室内空气中甲醛的浓度为                mg·m－3。

    （6）若滴定过程中，发现滴定管下端开始有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果将     

    （填“偏大”、“无影响”、“偏小”）

    【实验三】

    环境监测站工作人员采样后，将5.00 mL 的甲醛吸收液注入比色瓶中，再向比色瓶中注入显色试剂0.5 mL，盖紧瓶塞，摇匀，静置显色。当室内环境温度不同时，记录显色时间见下表。

    环境温度／℃

    5

    10

    15

    20

    25

    30

    35

    显色时间／min

    45

    30

    15

    13

    10

    7

    5

    （7）由该表可以得出的结论是                                               

    （8）请用化学反应原理解释                                                 

     

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