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    在如下图所示的物质转化关系中，A是一种固体单质，E是一种白色不溶物，请完成下列问题：

    （1）B的化学式为___________，目前B已被用作_____________________的主要原料。

    （2）B和a溶液反应的离子方程式：________________________________________________。

    （3）A和a溶液反应的离子方程式：_____________________________________________。

    （4）C和过量盐酸反应的离子方程式：___________________________________________。

    （1）SiO2  光导纤维

    （2）SiO2+2OH-====+H2O

    (3)Si+2OH-+H2O====+2H2↑

    (4) +2H+====H2SiO3↓


    解析:

    根据题给信息和框图，B是A的氧化物，能与同一种溶液反应的单质和其氧化物只有Si和SiO2，a溶液是强碱（如NaOH）溶液或HF溶液，而Si和SiO2与NaOH溶液反应均生成Na2SiO3。Na2SiO3与过量盐酸反应生成NaCl和H2SiO3白色沉淀：H2SiO3SiO2+H2O，与题意相符。Si和SiO2与HF溶液反应均生成SiF4，SiF4与盐酸不反应。因此A是Si，B是SiO2，C是Na2SiO3（或K2SiO3），D是H2O，E是H2SiO3，F是H2，a是NaOH（或KOH）

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?淮安二模）工业生产硅（粗）的主要原理为：SiO2+2C
    3273K
    Si（粗）+2CO↑．
    （1）在制硅（粗）的过程中同时会有碳化硅生成，若产物硅和碳化硅的物质的量之比为1：1，则参加反应的C 和SiO2的质量比为
    1：2
    1：2
    ．
    （2）工业上可通过以下步骤实现硅（粗）高度纯化：
    Si（粗）+2Cl2（g）
    723～773K
    SiCl4（l）；SiCl4+2H2
    1373～1453K
    Si（纯）+4HCl
    若上述反应中Si（粗）和SiCl4的利用率均为80%，制粗硅时有10%的SiO2转化为SiC，则生产25.2吨纯硅需纯度为75%石英砂多少吨？
    （3）工业上还可以通过如下图所示的流程制取纯硅：

    反应①：Si（粗）+3HCl（g）
    553～573K
    SiHCl3（l）+H2（g）
    反应②：SiHCl3+H2
    1373K
    Si（纯）+3HCl
    假设在每一轮次的投料生产中，硅元素没有损失，反应①中HCl的利用率为75%，反应②中H2的利用率为80%．设损失的HCl、H2不能参与循环，则在下一轮次的生产中，需补充投入HCl和H2的物质的量之比是多少？
    4：1
    4：1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化学课外研究小组拟对一种焰火原料（由两种短周期中的常见金属元素的单质组成的合金粉末）进行探究．请完成下列探究报告．
    探究目的：探究该焰火原料的组成
    资料检索：
    ①Mg2+检验的方法：取2滴待检液，加入2滴2mol?L-1NaOH溶液，再加入2滴镁试剂（I）染料（对硝基苯偶氮苯二酚）．若出现沉淀并吸附镁试剂（I）染料呈天蓝色，表示待测液中含有Mg2+．（注：Ag+、Cu2+、Fe3+、NH4+会妨碍Mg2+的检测）
    ②Mg（OH）2可溶于浓的氯化铵溶液，其他的常见不溶性碱难溶于氯化铵溶液．
    ③很多合金是金属互化物，有确定的化学组成．
    探究思路：①确定该焰火原料所含金属种类；②测定该火焰原料的化学式．
    实验探究：（1）甲同学进行了初步实验，实验步骤和实验现象如下．请填写下表
    试验序号 实验步骤 实验现象 结论
    ① 取少量该焰火原料，
    加入冷水    		 无明显现象
    合金中不含Li、Na等活泼金属
    合金中不含Li、Na等活泼金属
    ② 取少量该焰火原料，
    加入足量稀盐酸    		 完全溶解，有大量气体
    产生、溶液呈无色
    含有能与盐酸反应的较活泼的金属
    含有能与盐酸反应的较活泼的金属
    （2）乙同学取甲同学第②组实验所得的溶液，加入2滴NaOH溶液及镁试剂（I）染料，未见天蓝色物质．他得出合金中不含镁的结论．乙同学的结论
    错误
    错误
    ，（选填“正确”或“错误”）你的理由是
    若稀盐酸过量，则不产生沉淀，就不能吸附镁试剂（I）染料，检验不出Mg2+
    若稀盐酸过量，则不产生沉淀，就不能吸附镁试剂（I）染料，检验不出Mg2+
    ．
    （3）丙同学设计实验方案，确定焰火原料中的金属种类，实验记录如下

    由丙同学的实验记录可知该焰火原料是由
    Mg
    Mg
    和
    Al
    Al
    两种金属组成的合金；实验中滤液加入足量氢氧化钠溶液后需煮沸的理由是
    将NH4+转化为NH3，煮沸促进氨气逸出，防止NH4+干扰Mg2+的检验（或排除溶液中NH4+的干扰）
    将NH4+转化为NH3，煮沸促进氨气逸出，防止NH4+干扰Mg2+的检验（或排除溶液中NH4+的干扰）
    ．
    （4）丁同学利用丙同学的结论，设计如下图所示的实验步骤，确定合金组成．

    问题讨论：
    ①能确定合金组成的数据组有
    A、B、C
    A、B、C
    （填写选项字母）．
    A．m、n     B．m、y    C．n、y
    ②若合金中相对原子质量较小的金属的物质的量分数为x，金属总物质的量为7mol．试在右图中作出y随x变化的曲线；
    ③当y=8.5mol时，该合金是一种金属互化物，其化学式为
    Mg4Al3
    Mg4Al3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室欲制取少量NaHCO3与NH4Cl。实验步骤如下：

      

    请回答：

    （1）步骤I、III中需用到氨气，下列装置可用于实验室制氨气的是_________。（填序号）

    （2）写出步骤I中发生的化学反应方程式

    _______________________________________________________。

    若用右图装置进行该沉淀反应。实验时，须先从_____（填“a”、“b”或“c”）管通入_____气体。

    （3）步骤III向滤液中通入氨气，加入细小食盐颗粒，可使NH4Cl晶体单独结晶析出。

    ①此处通入氨气的作用是_________。

    a．增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出

    b．使NaHCO3更多地析出

    c．使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度

    ②已知四种相关物质不同温度下的溶解度曲线如图所示。结晶时宜采用___________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。

    ③有人设计了如下图所示的装置来验证所得的晶体中含有NH4+。

    具体操作：取少量晶体于硬质试管，对晶体部位加热。并在_____

    （填“A”或“B”）处放置______________试纸，观察现象。

    （4）请按提示完成NaHCO3含量分析的实验设计。

    试剂：盐酸、澄清石灰水、氢氧化钡溶液、蒸馏水；

    仪器：电子天平、烧杯、漏斗、玻璃棒、干燥器等[来源:学科网ZXXK]

    ① _________________溶于水，加入__________________________。

    ②过滤、洗涤、烘干，冷却、称量，并进行_____________操作（写操作名称）。

    ③计算。若数据处理时将所得固体质量1.977 g错看为1.971 g，由此产生的相对误差为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的能源物质之一。

    （1）合成甲醇的反应为：

    CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）；△H

    下图表示某次合成实验过程中甲醇的体积分数 φ（CH3OH）与反应温度的关系曲线，若在230℃时，平衡常数K=1。若其它条件不变，将温度升高到500℃时，达到平衡时，K    1 （填“＞、＜ 或 ＝ ”）

     （2）利用甲醇燃料电池设计如下图所示的装置：则该装置中Cu极为        极；写出b极的电极反应式                                  ，当铜片的质量变化为12．8 g时：a极上消耗的O2在标准状况下的体积为       L。

    难（微）溶物

    溶度积常数（Ksp）

    BaSO4

    1×10-10

    BaCO3

    2.6×10-9

    CaSO4

    7×10-5

    CaCO3

    5×10-9

    （3）工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐（如：BaCl2）。

    具体做法是用饱和纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO42-物质的量浓度达到0.0lmol·L－1以上，则溶液中CO32-物质的量浓度应≥                   mol·L－1

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    科目：高中化学 来源：2010年上海市虹口区高三第二次模拟考试化学试题 题型：实验题

    实验室欲制取少量NaHCO3与NH4Cl。实验步骤如下：

      

    请回答：

    （1）步骤I、III中需用到氨气，下列装置可用于实验室制氨气的是_________。（填序号）

    （2）写出步骤I中发生的化学反应方程式

    _______________________________________________________。

    若用右图装置进行该沉淀反应。实验时，须先从_____（填“a”、“b”或“c”）管通入_____气体。

    （3）步骤III向滤液中通入氨气，加入细小食盐颗粒，可使NH4Cl晶体单独结晶析出。

    ①此处通入氨气的作用是_________。

    a．增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出

    b．使NaHCO3更多地析出

    c．使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度

    ②已知四种相关物质不同温度下的溶解度曲线如图所示。结晶时宜采用___________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。

    ③有人设计了如下图所示的装置来验证所得的晶体中含有NH4+。

    具体操作：取少量晶体于硬质试管，对晶体部位加热。并在_____

    （填“A”或“B”）处放置______________试纸，观察现象。

    （4）请按提示完成NaHCO3含量分析的实验设计。

    试剂：盐酸、澄清石灰水、氢氧化钡溶液、蒸馏水；

    仪器：电子天平、烧杯、漏斗、玻璃棒、干燥器等[来源:ZXXK]

    ① _________________溶于水，加入__________________________。

    ②过滤、洗涤、烘干，冷却、称量，并进行_____________操作（写操作名称）。

    ③计算。若数据处理时将所得固体质量1.977 g错看为1.971 g，由此产生的相对误差为_____。

     

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