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    将一定质量的Mg和Al的混合物投入250 mL 2.0 mol·L－1的稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。则下列说法正确的是(　　)

    A．当加入氢氧化钠溶液的体积为20 mL时，溶液的pH等于7

    B．当加入氢氧化钠溶液的体积为20 mL时，溶液中的溶质只有硫酸镁和硫酸铝

    C．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol·L－1

    D．生成的H2在标准状况下的体积为10.08 L


    答案　CD

    解析　从图像可以看出加入的NaOH溶液先将过量的H2SO4中和，此时溶液中的溶质为MgSO4、Al2(SO4)3和Na2SO4，但是此时因Al3＋、Mg2＋水解使溶液呈酸性，A、B项错误；当加入NaOH溶液的体积为200 mL时，此时溶质只有Na2SO4，根据元素守恒，可得n(NaOH)＝2n(H2SO4)，c(NaOH)×0.2 L＝2×2.0 mol·L－1×0.25 L，则c(NaOH)＝5 mol·L－1，C项正确；用于生成氢气的硫酸的物质的量为0.18 L×5 mol·L－1÷2＝0.45 mol，即H2的物质的量，标况下氢气的体积为0.45 mol×22.4 L·mol－1＝10.08 L，D项正确。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是(　　)

    A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl－存在

    B．通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在

    C．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SO存在

    D．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    若甲、乙、丙三位同学用规定的药品制备Al(OH)3。规定必用的药品如下：350 g 70% H2SO4溶液，NaOH固体240 g，足量铝屑、水(不能用其他药品)。

    甲、乙、丙用各自设计的方案制得Al(OH)3的质量分别是W1、W2、W3。三种实验方案如下：

    甲：铝→加NaOH溶液→加H2SO4溶液→W1 g Al(OH)3

    乙：铝→加H2SO4溶液→加NaOH溶液→W2 g Al(OH)3

    丙：→W3 g Al(OH)3

    试回答：

    (1)从充分利用原料、降低成本和提高产率等因素分析，实验方案最合理的是________。

    (2)三位学生制得的Al(OH)3，W1、W2、W3其质量由大到小的顺序是_______________________。

    (3)制得Al(OH)3的最大质量是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    室温下，在0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是(　　)

    A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，离子方程式为Al3＋＋3OH－??Al(OH)3

    B．a～b段，溶液pH增大，Al3＋浓度不变

    C．b～c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀

    D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是8∶9。加入足量稀H2SO4使其完全溶解后，再加入NaOH溶液，生成沉淀的质量随NaOH溶液体积变化的曲线如下图，其中正确的是(　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是(　　)

    A．构成单质分子的微粒一定含有共价键

    B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

    C．非极性键只存在于双原子单质分子里

    D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列化学反应：(　　)

    ①H＋＋OH－===H2O，②2H2＋O2===2H2O，③HCl＋NH3===NH4Cl，④BaCl2＋(NH4)2SO4===BaSO4↓＋2NH4Cl，⑤Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋，⑥NaNH2＋H2O===NaOH＋NH3，在它们反应时没有配位键形成的是(　　)

    A．①②④⑤⑥                   B．②④⑤⑥

    C．②④⑤                       D．②

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述中不正确的是(　　)

    A．卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，稳定性也越强

    B．含极性键的分子一定是极性分子

    C．判断A2B或AB2型分子为极性分子的依据：具有极性键且分子构型不对称、键角小于180°的非直线形结构

    D．非极性分子中，各原子间不一定以非极性键结合

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在某温度时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11。

    (1)该温度下水的离子积常数Kw＝______________。

    (2)在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的硫酸Vb L混合。

    ①若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝___________________________。

    ②若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则Va∶Vb＝__________________________________。

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