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    有甲、乙两个装置，下列说法错误的是（　　）

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    A．甲、乙装置中，Zn的质量均减小
    B．甲、乙装置中，Cu上均有气泡产生
    C．化学反应速率 乙＞甲
    D．甲中H+移向Zn，乙中H+移向Cu
    A．甲、乙装置中锌都失电子生成锌离子进入溶液，所以锌的质量均减小，故A正确；
    B．甲装置中，锌和氢离子发生置换反应生成氢气，所以锌棒上产生气泡，乙装置构成原电池，氢离子在正极铜上得电子生成氢气，故B错误；
    C．甲不能构成原电池，乙能构成原电池，作原电池负极的金属被腐蚀速率大于金属直接和电解质溶液反应的速率，所以反应速率乙大于甲，故C正确；
    D．甲中氢离子在锌上得电子发生还原反应，乙中氢离子在铜上得电子发生还原反应，所以甲中H+移向Zn，乙中H+移向Cu，故D正确；
    故选B．
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    实验室制乙酸乙酯得主要装置如图中A所示，主要步骤①在a试管中按2：3：2的体积比配制浓硫酸、乙醇、乙酸的混合物；②按A图连接装置，使产生的蒸气经导管通到b试管所盛的饱和碳酸钠溶液（加入几滴酚酞试液）中；③小火加热a试管中的混合液；④等b试管中收集到约2mL产物时停止加热．撤下b试管并用力振荡，然后静置待其中液体分层；⑤分离出纯净的乙酸乙酯．

    请回答下列问题：
    （1）步骤①中，配制这一比例的混合液的正确操作是
    在试管中加入3mL乙醇，然后边摇动边加入2mL浓硫酸和2mL乙酸；
    在试管中加入3mL乙醇，然后边摇动边加入2mL浓硫酸和2mL乙酸；
    ．
    （2）若实验中用含18O的乙醇与乙酸作用，该反应得化学方程式是：
    CH3COOH+CH3CH218OH
    浓硫酸
    加热
    CH3CO18OC2H5+H2O
    CH3COOH+CH3CH218OH
    浓硫酸
    加热
    CH3CO18OC2H5+H2O
    ．
    （3）步骤③中，要用小火加热，其原因是
    防止温度过高，乙酸乙醇挥发溢出；
    防止温度过高，乙酸乙醇挥发溢出；
    ．
    （4）步骤④中可观察到b试管中有细小的气泡冒出，写出该反应的离子方程式：
    2CH3COOH+CO32-→2CH3COO-+H2O+CO2↑
    2CH3COOH+CO32-→2CH3COO-+H2O+CO2↑
    ．
    （5）A装置中使用球形管除起到冷凝作用外，另一重要作用是
    防止倒吸；
    防止倒吸；
    ，步骤⑤中分离乙酸乙酯必须使用的一种仪器是
    分液漏斗；
    分液漏斗；
    ．
    （6）为充分利用反应物，甲、乙两位同学分别设计了图中甲、乙两个装置（乙同学待反应完毕冷却后，再用饱和碳酸钠溶液提取烧瓶中的产物）．你认为合理的是
    乙
    乙
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某中学有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用一定质量的纯铝片与足量稀硫酸的反应测定通常状况（约20℃，101kPa）下气体摩尔体积的方法．
    （1）甲组同学拟选用下列实验装置完成实验（如图1）：
    ①该组同学必须选用的装置的连接顺序是A接
     
    接
     
    接
     
    （填接口字母，可不填满．）
    ②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶．请你帮助分析原因．
     
    ．
    ③实验结束时，该组同学应怎样测量实验中生成氢气的体积？
     
    ．
    （2）乙组同学仔细分析甲组同学的实验装置后，认为：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小．于是他们设计了如图2所示的实验装置．装置中导管a的作用是
     
    ，
     
    ．
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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年重庆市高三9月月考理科综合试题（化学部分） 题型：实验题

    (15分)有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用小颗粒状铝硅合金与足量稀硫酸的反应测定通常状况(约20℃，1atm)下气体摩尔体积的方法。

      (1)甲组同学拟选用图27题-l的实验装置完成实验：

    ①铝硅合金与足量稀硫酸的反应的离子方程式__________________________________。

    ②该组同学必须选用的装置的连接顺序是A接(  )(  )接(  )(  )接(  )(填接口字母，可不填满。)

    ③实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，过一会儿后稀硫酸就不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因_________________________________________

    ____________________________________________________________________________。

      ④实验结束时，测量实验中生成氢气的体积时应注意：a．待实验装置

    冷却到(约20℃，1atm)后，上下移动量筒，使其中液面与广口瓶中

    液面相平，b．______________________________________。

    (2)乙组同学仔细分析甲组同学的实验装置后，认为：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了图27题-2所示的实验装置。

    装置中导管a的作用是

    ____________________________________________________

    _____________________________________________________。

    ②实验中准确测得4个数据：实验前铝硅合金的质量m1g，实验后残留固体的质量m2g，实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1mL、V2mL。则通常状况时气体摩尔体积Vm=_______L·moL-1。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年黑龙江哈九中高一上学期期中考试化学试卷 题型：实验题

    某中学有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用小颗粒的铝铜合金与足量的稀硫酸反应测定通常状况（约20℃、1.01×105Pa）下的气体摩尔体积（Vm）。

    （一）甲组同学拟设计如图1所示的装置来完成实验。

    （1）写出装置I中发生反应的离子方程式：                                     。

    （2）实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻旋开其活塞，一会儿后发现稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中。请帮助他们分析其原因：                         。

    （3）实验结束时，生成氢气的体积近似等于：                                  。

    （4）锥形瓶中残存的氢气对实验结果是否有影响：               （填“有”、“没有”、或“不能判断”），简述理由：                                        。

    （二）乙组同学仔细分析了甲组同学的实验装置后以为，稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶中的空气排出，使所测氢气的体积偏大；实验结束后，连接广口瓶

    和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气的体积偏小。于是他们设计了如图2所示的实验装置。

    （1）装置中导管a的作用是：                                           。

    （2）实验中准确测定出4个数据，如下表：

     

    实验前

    实验后

    铝铜合金质量（g）

    m1

    m2

    量液管（C）体积（mL）

    V1

    V2 

    利用上述数据计算通常状况下的气体摩尔体积：Vm=                     。

     

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