Question

（10分）将35.8gNa₂CO₃和NaHCO₃的固体混合物溶于足量水中，向其中逐滴加入1mol·L^－1的盐酸至不再产生气体为止，测得共产生CO₂8.96L(标准状况)(气体溶解忽略不计)。回答：
⑴原混合物中Na₂CO₃为 _______________g
⑵若以滴加盐酸的体积为V(mL)，产生气体的物质的量为n(mol)，建立n=f(V)的函数关系，将V在不同取值时，n=f(V)的关系式填入下表并作图

V值	n=f（V）

Answer 1

（1）10.6 （2分）  （2）（表中每空1分，共6分，图2分）

V值	n=f（V）
v≤100	n=0
100＜V＜500	n=10-3V—0.1
V≥500	n=0.4

（1）设原混合物中Na₂CO₃和NaHCO₃的质量分别是x和y，则106x＋84y＝35.8，x＋y＝，解得x＝0.1mol，y＝0.3mol。所以碳酸钠的质量是10.6g。
（2）由于碳酸钠和盐酸反应是分步进行的，方程式为Na₂CO₃＋HCl=NaHCO₃＋NaCl、NaHCO₃＋HCl=NaCl＋H₂O＋CO₂↑。由于碳酸钠是0.1mol，则恰好生成碳酸氢钠时，需要盐酸是100ml。如果完全放出CO₂则需要盐酸是500ml，因此答案是

V值	n=f（V）
v≤100	n=0
100＜V＜500	n=10-3V—0.1
V≥500	n=0.4