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    【题目】如图是一个石墨作电极，电解稀的Na2SO4溶液的装置，通电后在石墨电极A和B附近分别滴加一滴石蕊溶液．下列有关叙述正确的是（ ）
    A.逸出气体的体积，A电极的小于B电极的
    B.一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体
    C.A电极附近呈红色，B电极附近呈蓝色
    D.电解一段时间后，将全部电解液转移到同一烧杯中，充分搅拌后溶解呈中性

    【答案】D
    【解析】解：如图是一个石墨作电极，石墨作电极，电解稀的Na2SO4溶液实质就是电解水， A、A电极是阴极产生氢气，B电极是阳极产生氧气，两者的体积之比为2：1，所以逸出气体的体积，A电极的大于B电极的，故A错误；
    B、氧气和氢气都是无色无味的气体，不可能逸出刺激性气味气体，故B错误；
    C、A电极是阴极产生氢气，产生氢氧根离子，呈碱性石蕊溶液呈蓝色，而B电极是阳极产生氧气，同时产生氢离子，所以B极区呈酸性石蕊溶液呈红色，故C错误；
    D、石墨作电极，电解稀的Na2SO4溶液实质就是电解水，所以电解后的溶液呈中性，所以将全部电解液转移到同一烧杯中，充分搅拌后溶解呈中性，故D正确；
    故选D．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇（于固定容器中进行）：2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）
    （1）如表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）

    温度

    250℃

    300℃

    350℃

    K

    2.041

    0.270

    0.012

    ①该反应的熵变△S0 （ 填：“＜，＞，=”）．该反应在（填：高温或低温）条件下能自发进行．
    ②要提高CO的转化率，可以采取的措施是（填序号）．
    a．升温 b．加入催化剂 c．增加CO的浓度 d．加入H2加压
    e．加入惰性气体加压 f．分离出甲醇
    （2）如图表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率AC（填“＞”、“=”或“＜”，下同），A、C两点的化学平衡常数AC，由状态B到状态A，可采用的方法（填“升温”或“降温”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电﹣Fenton法是用于水体里有机污染物降解的高级氧化技术，其反应原理如图所示，其中电解产生的H2O2与Fe2+发生Fenton反应：Fe2++H2O2=Fe3++OH﹣+OH，生成的烃基自由基（OH）能氧化降解有机污染物．下列说法不正确的是（ ）
    A.电源的A极是负极
    B.电解池中只有O2、Fe3+发生还原反应
    C.阳极上发生电极反应：H2O﹣e﹣=OH+H+ ，
    D.消耗1molO2 ， 可以产生4molOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物含有C、H、O、N四种元素，下图是该有机物的球棍模型：

    (1)该有机物的分子式为________，结构简式为__________________。

    (2)该有机物可能发生的反应有________(填编号)。

    ①取代反应 ②消去反应 ③加聚反应 ④氧化反应 ⑤酯化反应 ⑥缩聚反应

    (3)该有机物发生水解反应的化学方程式为_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于NH4+、NH3、NH2﹣三种微粒的说法不正确的是（ ）
    A.三种微粒所含有的电子数相等
    B.三种微粒中氮原子的杂化方式相同
    C.三种微粒的空间构型相同
    D.键角大小关系：NH4+＞NH3＞NH2﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】COCl2的分解反应为COCl2（g）Cl2（g）+CO（g）．将一定量COCl2（g）和Cl2（g）放入一密闭容器中，2min时达到平衡后，各物质的量在不同条件下的变化情况如图所示．下列相关说法中不正确的是（ ）
    A.1min时以CO表示的逆反应速率小于3min时以CO表示的正反应速率
    B.若在6min时改变的条件为升高温度，则反应的平衡常数K增大
    C.12min时改变的条件可为减小CO的浓度，16min时改变的条件可为增大反应容器的体积
    D.以CO表示在4～5min、10～11min和12～13min时平均反应速率为v（4～5）＜v（10～11）＜v（12～13）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I﹣等）中回收碘，其实验过程如图1：
    （1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I﹣ ， 其离子方程式为该操作将I2还原为I﹣的目的是 ．
    （2）操作X的名称为 ．
    （3）氧化时，在三颈瓶中将含I﹣的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2 ， 在400C左右反应（实验装置如图2所示）．实验控制在较低温度下进行的原因是；锥形瓶里盛放溶液作用的为 ．
    （4）已知：5SO32﹣+2IO3﹣+2H+═I2+5SO42﹣+H2O 某含碘废水（pH约为8）中一定存在I2 ， 可能存在I﹣、IO3﹣中的一种或两种．请补充完整检验含碘废水中是否含有I﹣、IO3﹣的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在；证明废水中含有I﹣的方法是；证明废水中含有IO3﹣的方法是 ． （实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)pH＝2的某酸稀释100倍，pH________4，pH＝12的某碱稀释100倍，pH________10。

    (2)室温时，将pH＝5的H2SO4溶液稀释10倍，c(H＋)∶c(SO42－)＝________，将稀释后的溶液再稀释100倍，c(H＋)∶c(SO42－)＝________。

    (3)

    MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如上图所示。下列叙述中不正确的是( )

    A．MOH是一种弱碱

    B．在x点，MOH完全电离

    C．在x点，c(M＋)＝c(R＋)

    D．稀释前ROH溶液中c(OH－)是MOH溶液中c(OH－)的10倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示装置是化学实验中常见的仪器，它除用于洗气外，还有其它用途．
    （1）医院里给病人输氧时，往往在氧气钢瓶与病人呼吸面具之间安装盛有水的该装置，用于观察气泡产生的情况，以便调节供氧速率，此时氧气应从（填标号，下同）管口导入．
    （2）实验室用MnO2与浓HCl反应制Cl2的实验中，在将生成的Cl2通入NaOH溶液之前，先将Cl2从该装置管口导进，从管口导出，此时，该装置所起的作用是防止NaOH溶液倒流入反应器．
    （3）当用此装置收集NO时，应采取的主要操作步骤是：①；② ．

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