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    【题目】下列物质中具有止咳平喘作用，可用于治疗支气管哮喘、鼻粘膜充血引起的鼻塞等的是

    A. 麻黄碱 B. 阿司匹林

    C. 抗酸药 D. 青霉素

    【答案】A

    【解析】A、麻黄碱属于止咳平喘、刺激中枢神经兴奋的药物，可用于治疗支气管哮喘、鼻粘膜充血引起的鼻塞等，A正确；B、阿司匹林属于解热镇痛药，B错误；C、抗酸药用来治疗胃酸过多，C错误；D、青霉素属于抗生素药，有阻止多种细菌生长的功能，D错误；答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学-物质结构与性质】

    配位化合物为深蓝色晶体，由原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素组成，其原子个数比为l4:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的外围电子排布为(n-1)dn+6nsl，回答下列问题。

    （1）写出元素D在周期表中的位置是 ，B原子的外围电子排布图 。E原子的核外有 种不同运动状态的电子，B和C的第一电离能大小关系 。(用元素符号表示)

    （2）C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1:1和l:2，画出原子个数比为1:1的化合物的电子式 ，两种化合物可任意比互溶，解释其主要原因为 。

    （3）该配位化合物的化学式为 。

    （4）A元素与B元素可形成分子式为A2B2的某化合物，该化合物的分子具有平面结构，则其结构式为 。

    （5）已知E的晶胞结构如图所示，此晶胞立方体的边长为a cm，E单质的密度为pg.cm-3，则阿伏伽德罗常数为 （用a、p表示）。该晶胞配位数为 ，EDC4常作电镀液，其中DC的空间构型是 ，其中D原子的杂化轨道类型是 。若电解EDC4的水溶液，则电解总反应的化学方程式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三聚氰胺含氮量较高，但对人体有害。一些不法乳制品企业为了提高乳制品中蛋白质含量，向乳制品中添加三聚氰胺，使儿童患肾结石。下图所示的实验装置可用来测定三聚氰胺的分子式。

    已知三聚氰胺的相对分子质量为126。取1.26 g三聚氰胺样品，放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O、N2，实验测得装置B增重0.54 g，C增重1.32 g，排入F中水的体积为672 mL(可按标准状况计算)。

    (1)E装置的作用是________________________。

    (2)需要加热的装置是____________(填字母)。

    (3)装置D的作用是_________________________。

    (4)F处读数时应该注意：_________________、__________________。

    (5)三聚氰胺的分子式为___________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在0.5molNa2SO4中含有Na+的数目是（ ）个

    A. 3.01×1023 B. 6.02×1023 C. 0.5 D. 1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

    A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3

    B．用图2装置可以完成“喷泉”实验

    C．用图3装置直接测量Cu与浓硝酸反应产生的NO2体积

    D．用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O，6NO+4NH3=5N2+6H2O，现有NO和NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。

    （1）在方程式中标出电子转移的方向和数目。6NO+4NH3=5N2+6H2O；

    （2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量的比为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是

    A．AgNO3 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（10分）已知水的电离平衡曲线如图示，试回答下列问题：

    （1）图中五点Kw间的关系是_________________。

    （2）若从A点到D点，可采用的措施是________________________。

    a．升温 b．加入少量的盐酸 c．加入少量的NH4Cl

    （3）E对应的温度下，将pH＝9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_________________。

    （4）B对应温度下，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与0.05mol/L的稀硫酸V2L混合（设混合后溶液的体积等于原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则 V1∶V2=___________________。

    （5）常温下，将V mL、0.1000mol·L-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L-1醋酸溶液中充分反应。请回答下列问题（忽略溶液体积的变化）

    ①如果溶液pH=7，此时V的取值______________20.00（填“>”“<”或“＝”）。而溶液中c（Na+）、c（CH3COO-）、c（H+）、c（OH-）的大小关系为__________________________。

    ②如果V=40.00，则此时溶液中c（OH-）-c（H+）-c（CH3COOH）=_______mol·L-1（填数据）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物甲分子式为 CllH14O2，在酸性条件下水解生成乙和丙，丙遇 FeC13溶液显色，丙的相对分子质量比乙大 20，甲的结构有

    A. 3种 B. 4种 C. 8种 D. 6种

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