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10.若取等质量的铝粉分别与足量的稀盐酸和NaOH溶液反应,所得氢气的体积在同样条件下相比(  )
A.与酸反应产生氢气多B.与碱反应产生氢气多
C.一样多D.不知道铝粉的质量,无法比较

分析 Al和稀盐酸、NaOH溶液反应时都是Al作还原剂,根据Al和氢气之间的关系式分析解答.

解答 解:Al和稀盐酸、NaOH溶液反应时都是Al作还原剂,Al的质量相同则Al的物质的量相同,n(Al)相同则转移电子物质的量相同,所以在相同条件下生成氢气体积相同,故选C.

点评 本题考查氧化还原反应计算,侧重考查学生分析判断能力,明确氢气体积大小与Al的量有关而与酸碱的量无关是解本题关键,注意:如果是足量的Al分别与相同物质的量的稀盐酸和NaOH溶液反应时NaOH溶液生成的氢气多,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.(1)用O2将HC1转化为Cl2,可提高效益,减少污染,传统上该转化通过如图所示的催化剂循环实现,

其中,反应①为:2HCl(g)+CuO(s)?H2O(g)+CuCl2(s)△H1,反应②生成1mol Cl2 (g)的反应热为△H2,则总反应的热化学方程式为2HCl(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O(g)+Cl2(g)△H=△H1+△H2.(反应热用△H1和△H2表示).
(2)一定条件下测得上述反应过程中c(Cl2)的数据如下:
t(min)02.04.06.08.0
N(Cl2)/10-3(mol/L)01.83.75.47.2
计算2.0~6.0min内以HCl的物质的量浓度变化表示的反应速率1.8×10-3mol/(L•min).
(3)常温下,将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(图1),测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示,反应过程中有红棕色气体产生.

0~tl时,原电池的负极是Al片,此时,正极的电极反应式是2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O,溶液中的H+向正极移动,tl时,原电池中电子流动方向发生改变,其原因是铝钝化后,铜成为负极.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

1.对于气相反应,用某组分(B)的平衡压强(PB)代替物质的量浓度(cB)也可表示平衡常数(记作KP),则反应CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)的KP=$\frac{{P}^{3}({H}_{2})P(CO)}{P(C{H}_{4})P({H}_{2}O)}$.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列有关氨或铵盐的说法不正确的是(  )
A.NH3属于弱电解质
B.可用湿润的红色石蕊试纸检验氨气
C.用盐酸滴定氨水,当溶液呈中性时,c(NH4+)=c(Cl-
D.常温时,0.1mol•L-1NH4Cl溶液加水稀释,$\frac{c(N{H}_{4}^{+})}{c(N{H}_{3}•{H}_{2}O)•c({H}^{+})}$的值不变

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.为除去某物质中所含的杂质,所选用的试剂或操作方法正确的是(  )
序号物质杂质除杂试剂或操作方法
NaCl溶液Na2CO3加入盐酸,蒸发
FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉并过滤
H2CO2依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶
NaNO3CaCO3加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶
A.①②③④B.②③④C.①③④D.①②③

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.有下列化学仪器:①托盘天平;②玻璃棒;③药匙;④烧杯;⑤量筒;⑥容量瓶;⑦胶头滴管;⑧细口试剂瓶;⑨标签纸.
(1)现需要配制450mL 1mol•L-1硫酸溶液,需用质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸27.2mL.需用500mL 容量瓶.
(2)从上述仪器中,按实验使用的先后顺序,其编号排列是⑤④②⑥⑦⑧⑨.
(3)定容:继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切.如果不小心加多,
应该;重新配制
(4)若实验遇到下列情况,对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”).
①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤,偏低.
②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中,偏高.
③定容时观察液面俯视,偏高.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行分析:往该溶液逐滴滴加某浓度NaOH溶液,所加NaOH溶液体积(ml)与产生沉淀的物质的量(mol)的关系如下图所示:下列说法错误的是(  )
A.该未知溶液中至少含有3种阳离子
B.滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5mol•L-1
C.若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧,其质量一定为6 g
D.若溶液中仅有两种金属阳离子,且另一种离子为二价阳离子,则a=10

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.在密闭容器中发生可逆反应4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g),以下是不同情况下的反应速率,其中最快的是(  )
A.v(O2)=0.01 mol•L-1•s-1B.v(NH3)=0.02mol•L-1•s-1
C.v(H2O)=0.06 mol•L-1•min-1D.v(NO)=0.03mol•L-1•s-1

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

20.测定中和热的实验所用NaOH溶液要稍过量的原因确保定量的HCl反应完全;倒入NaOH溶液的正确操作是C(填序号).
A.沿玻璃棒缓慢倒入   
 B.分三次少量倒入   
C.一次迅速倒入.

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