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    下列物质中属于强电解质的是（　　）
    A、H2O
    B、H2SO3
    C、铜
    D、NH4Cl
    考点：强电解质和弱电解质的概念
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里全部电离的是强电解质，部分电离属于若电解质，电解质属于化合物，据此解答即可．
    解答： 解：A．水部分电离，属于弱电解质，故A错误；
    B．亚硫酸在水溶液中不能完全电离，亚硫酸是弱酸，属于弱电解质，故B错误；
    C．金属铜是单质，它既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
    D．氯化铵属于盐，溶于水或者熔融状态时，可以完全电离变成氯离子和铵根离子，能导电，属于强电解质，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了强弱电解质的判断，把握电解质的定义，分清强弱电解质的本质区别，注意单质既不是电解质也不是非电解质，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成高分子树脂F的路线如下图所示：

    已知：

    回答下列问题：
    （1）A中官能团的名称为
     
    ．
    （2）B→C的反应类型为
     
    ．
    （3）C的结构简式为
     
    ．
    （4）写出E→F反应的化学方程式
     
    ．
    （5）已知碳碳双键能被O2氧化，则上述流程中“B→C”和“D→E”两步共同所起的作用是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（　　）
    A、反应的化学方程式为：2N?M
    B、Bt2时，正逆反应速率相等，达到平衡
    C、t1时，N的浓度是M的浓度的2倍
    D、t3时，正反应速率大于逆反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列电解质溶液的有关叙述正确的是（　　）
    A、新制氯水中加入固体NaOH：c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-）
    B、pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）
    C、pH═11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
    D、同浓度同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CuI是一种不溶于水的白色固体，它可由反应2Cu2++4I-=2CuI+I2而得到．现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液．电解开始不久阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈蓝色，对这些现象的正确解释是（　　）
    ①阴极2H++2e-=H2↑，使c（OH-）＞c（H+）  
    ②阳极4OH--4e-=2H2O+O2↑，O2将I-氧化为I2，I2遇淀粉变蓝  
    ③阳极2I--2e-=I2，I2遇淀粉变蓝  
    ④阳极2Cu-4e-+4I-=2CuI+I2，I2遇淀粉变蓝．
    A、①②B、①③C、①④D、③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，向含有AgCl（s）的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是（　　）
    A、AgCl的溶解度增大
    B、AgCl的溶解度、Ksp均不变
    C、Ksp（AgCl）增大
    D、AgCl的溶解度、Ksp均增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列电解质溶液的有关叙述正确的是（　　）
    A、在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c（Na+）=c（CH3COO-）
    B、pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性
    C、将足量CuSO4溶液在0.1mol?L-1的H2S溶液中，Cu2+能达到的最大浓度为1.3×10-35mol?L-1（已知：Ksp（CuS）=1.3×10-36）
    D、含1molKOH的溶液与1molCO2完全反应后，溶液中c（K+）=c（HCO3-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    提供人体所需热能的最主要物质是（　　）
    A、蛋白质B、淀粉C、油脂D、水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：
     
    KMnO4+
     
    HCl（浓）═
     
    KCl+
     
    MnCl2+
     
    Cl2↑+
     
    H2O
    （1）请配平上述反应的化学方程式．
    （2）盐酸在反应中表现出来的性质是
     
    （填写编号）．
    ①只有还原性  ②还原性和酸性  ③只有氧化性  ④氧化性和酸性
    （3）若反应过程中转移了0.3mol电子，则产生的Cl2在标淮状况下体积为
     
    L．
    （4）某同学欲用KMnO4固体配制100mL0.5mol?L-1的溶液．已知：KMnO4的相对分子质量为158．
    请回答下列问题．
    ①配制该KMnO4溶液时需用的主要仪器除托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒外，还需
     
    填仪器名称）．
    ②用托盘天平称取KMnO4固体的质量应为
     
    g．
    ③不规范的实验操作会导致实验产生误差．下列情况会使所配溶液浓度偏低的是
     
    （填字母序号）．
    a．加水定容时俯视刻度线
    b．在溶解过程中有少量液体溅出
    c．容量瓶洗涤后内壁附有水珠而未进行干燥处理
    d．颠倒摇匀后发现凹液面的最低点低于刻度线又加水至刻度线．

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