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    17．下列物质中，其水溶液能导电又属于非电解质的是（　　）
    A．NH3B．蔗糖C．空气D．液态HC1

    分析 水溶液能导电，说明溶液中含有离子，在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，无论电解质还是非电解质，都一定为化合物，据此进行判断．

    解答 解：A．NH3溶于水得到的溶液叫做氨水，其中含有铵根离子、氢氧根离子，能够导电，但该离子来源于一水合氨的电离，所以一水合氨是电解质，NH3是非电解质，故A正确；
    B．蔗糖溶于水不能发生电离，仍以分子形式存在，因此蔗糖溶液不导电，蔗糖是非电解质，故B错误；
    C．空气是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
    D．液态HC1溶于水时发生电离，因此水溶液能够导电，是电解质，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查水溶液导电的原因、电解质和非电解质的区别，题目难度不大，明确电解质和非电解质的区别、水溶液导电的原因是关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
    （1）一定温度下，在2L的密闭容器中，SO2、O2、SO3三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，请回答下列问题：
    ①反应的化学方程式为2SO2+O2 $\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3
    ②反应开始到10s，用SO2表示的反应速率为0.08mol/（L•s）
    ③O2的平衡转化率为80%
    （2）对于反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），当反应达到平衡时，如果反应速率υ（SO2）为0.05mol•L-1•min-1，则υ（O2）=0.025mol•L-1•min-1；υ（SO3）=0.05mol•L-1•min-1．
    （3）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
    2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
    则反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8 kJ•mol-1．
    （4）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是bd
    a、体系压强保持不变                 b、混合气体颜色保持不变
    c、SO3和NO的体积比保持不变  d、每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．有甲、乙、丙三瓶等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液，若甲不变，将乙蒸发掉一半水（溶质不析出），丙中通入一定量的CO2．然后以甲基橙作指示剂，用相同浓度的盐酸滴定，分别达到终点消耗盐酸的体积是（　　）
    A．V甲=V乙＞V丙B．V丙＞V乙＞V甲C．V乙＞V丙＞V甲D．V甲=V乙=V丙

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在盛放酒精的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．将质量分数为98%的浓硫酸与水进行等体积混合，得到的混合液质量分数为（　　）
    A．=49%B．＞49%C．＜49%D．不确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应E（g）+F（s）?2G（g），忽略固体体积，平衡时G的体积分数（%）随温度和压强的变化如表所示
     1.0 MPa2.0 MPa3.0 MPa
    810℃54.0%ab
    915℃c75.0%d
    1000℃ef83.0%
    ①b＜f；②915℃，2.0MPa时E的转化率为60%；③该反应的△S＞0；④K（1000℃）＞K（810℃）．
    上述①～④中正确的有（　　）
    A．1个B．2个C．3个D．4个

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．3-对甲苯丙烯酸甲酯（E）是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：
    +CO$→_{△}^{AlCl_{3}，HCl}$$→_{OH-，△}^{CH_{3}CHO}$B$→_{②H+}^{①C}$$→_{浓硫酸，△}^{CH_{3}OH}$E
    已知：HCHO+CH3CHO$\stackrel{OH-，△}{→}$CH2═CHCHO+H2O
    （1）A中官能团的名称为醛基，A分子中核磁共振氢谱各峰值比为1：2：2：3
    （2）物质B的结构简式为 ，生成E的反应类型为酯化反应或取代反应
    （3）试剂C可选用下列中的bd．
    a．溴水    b．银氨溶液    c．酸性KMnO4溶液   d．新制Cu（OH）2悬浊液
    （4）是E的一种同分异构体，该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为．
    （5）遇FeCl3溶液呈紫色，且苯环上有两个取代基的A的同分异构体有3种，E在一定条件下可以生成高聚物F，F的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．某化学研究性学习小组设计制取氯气及探究其性质的方案，并按图所示装置完成实验．

    [实验探究]
    （1）装置A中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，仪器a的名称是分液漏斗；
    （2）装置B中无色溶液将变为蓝色，该反应的化学方程式是Cl2+2KI═2KCl+I2．
    （3）装置C中湿润的有色布条褪色（填“褪色”或“不褪色”），其原因是氯气与水反应生成了HClO （填化学式）．
    （4）为了吸收多余的氯气，防止造成空气污染，装置D中应盛放NaOH溶液，反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
    [知识拓展]
    （5）某同学查阅资料得知：高锰酸钾与浓盐酸在常温正好生反应也可以生成氯气（反应的化学方程式为：2KMnO4+4HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，该反应的氧化剂是KMnO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列叙述正确的是（　　）
    ①化合物MgO、SiO2、Al2O3中化学键的类型相同　②PH3分子稳定性和沸点均低于NH3分子　③O3和NO2都是共价化合物　④单质中不可能有离子键　⑤有化学键断裂的变化属于化学变化．
    A．①④B．②③C．③⑤D．②④

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