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    10．有关反应14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，的下列说法错误的是（　　）
    A．FeS2既是氧化剂也是还原剂
    B．CuSO4在反应中被还原
    C．14 mol CuSO4氧化了1 mol FeS2
    D．被还原的S和被氧化的S的质量之比为3：7

    分析 该反应中Cu元素化合价由+2价变为+1价、S元素化合价由-1价变为+6价、-2价，Cu元素被还原、S元素被氧化和还原，据此分析解答．

    解答 解：A．该反应中Cu元素化合价由+2价变为+1价、S元素化合价由-1价变为+6价、-2价，所以FeS2既是氧化剂，又是还原剂，故A正确；
    B．根据元素化合价知，部分FeS2和硫酸铜作氧化剂，故B正确；
    C．由方程式可知14molCuSO4发生反应，有3molS被氧化，所以氧化了1.5 mol FeS2，故C错误；
    D．根据C知，被氧化的S和被还原的S质量比为7：3，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化来分析解答即可，注意FeS2中S元素化合价，知道FeS2的作用，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．在含Na2CO3和NaHCO3各1mol的混合溶液中加入0.5mol下列物质，其中能使HCO3-的数目均减少，CO32-数目增加的是（　　）
    A．浓盐酸B．Na2SO4浓溶液C．NaOH浓溶液D．Ba（OH）2浓溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列物质既可以做防腐剂，又可以做调味剂的是（　　）
    A．食盐B．亚硝酸钠C．柠檬黄D．味精

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．1mol Fe溶于过量稀硝酸，电子转移数为2NA
    B．标准状况下，2.24L CCl4含有分子的数目为0.1NA
    C．46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
    D．1L 0.1mol/L的NaHCO3溶液中，HCO3-、CO32-离子数之和为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．钛呈银白色，因它坚硬、强度大、耐热、密度小，被称为高技术金属．目前生产钛采用氯化法，即将金红石或钛铁矿与焦炭混合，通入氯气并加热制得TiCl4：
    2FeTiO3+7Cl2+6C$\frac{\underline{\;1173K\;}}{\;}$2TiCl4+2FeCl3+6CO；  TiO2+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;1173K\;}}{\;}$TiCl4+2CO
    将TiCl4蒸馏并提纯，在氩气保护下与镁共热得到钛：TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;1220-1420K\;}}{\;}$Ti+2MgCl2
    MgCl2和过量Mg用稀盐酸溶解后得海绵状钛，再在真空熔化铸成钛锭．请回答下列问题：
    （1）基态钛原子的价电子排布式为3d24s2．
    （2）与CO互为等电子体的离子为CN-（或NO+、C22-）（填化学式）．
    （3）在CH2Cl2、C6H6、CO2、C2H4中，碳原子采取sp1杂化的分子有CO2．
    （4）TiCl4在常温下是无色液体，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟．则TiCl4属于分子（填“原子”、“分子”或“离子”）晶体．
    （5）与钛同周期的另一种元素钴（Co）可形成分子式均为Co（NH3）5BrSO4的两种配合物，其中一种化学式为[Co（NH3）5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液时，现象是产生白色沉淀；往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为[Co（NH3）5SO4]Br．
    （6）在自然界中TiO2有金红石、板钛矿、锐钛矿三种晶型，其中金红石的晶胞如图所示，则其中Ti4+的配位数为6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．某实验小组同学探究铜与硝酸的反应．
    （1）按不同体积比配成不同浓度的硝酸溶液，各取10mL硝酸溶液与铜片反应，如表：
    序号浓硝酸与水的体积比实验现象
    Ⅰ1：1反应速率快，溶液很快变成蓝色，大量气泡冒出，气体呈红棕色
    Ⅱ1：3反应速率快，溶液变成蓝色，大量气泡冒出，气体呈无色
    Ⅲ1：5反应速率慢，微热后加快，溶液变成蓝色，气泡冒出，气体无色
    ①铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，若生成标准状况下0.56LNO气体，反应中被还原的HNO3的质量为1.58g
    ②依据表，制备NO气体最适宜的是实验Ⅱ，理由是产物是NO，反应速率较快（不用加热）．
    （2）为防止有毒气体逸出造成空气污染，该小组同学改进实验装置，如图所示（夹持仪器略去）．用该装置进行铜与稀硝酸的反应并验证产生NO气体的性质，实验步骤如下：
    Ⅰ．安装好装置后，检查装置气密性．
    Ⅱ．打开旋塞C，从B管上端加入所选浓度的硝酸，至铜丝下沿（不接触钢丝）．
    Ⅲ．向上移动B管，使A管液面上升至与橡皮塞恰好接触，关闭旋塞C，反应开始．
    Ⅳ．当液面重新下降至与铜线脱离接触时，反应停止．
    Ⅴ．打开旋塞C，向下移动B管，使A中迅速进入少量空气，关闭旋塞C，观察现象．
    ①步骤Ⅰ中检查装置气密性的操作是：关闭旋塞C，从B管上端加入水且产生一段高于A管的水柱，若观察到A、B间形成液面差，且保持不变，说明装置气密性良好．
    ②步骤Ⅲ操作的目的是赶走液面上方空气，防止NO被空气中的O2氧化，以便观察生成气体的颜色．
    ③为使A管内的NO气体完全被溶液吸收，可进一步采取的操作是重复步骤Ⅴ的操作（或答“向下移动B管，使A中迅速进入空气，关闭旋塞C，待气体变为红棕色，反复上述操作”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在一定温度和压强下，使Mg和Zn分别与等浓度、等体积的过量稀盐酸反应，产生气体的体积（V）与反应时间（t）的关系如图所示．下列叙述正确的是（　　）
    A．曲线a代表的是Zn的反应，曲线b代表的是Mg的反应
    B．两个反应分别在2min、3min时达到化学平衡
    C．Mg和Zn的反应速率之比为3：2
    D．用Fe代替Zn，其他条件不变，绘出的图象完全相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是（　　）
    ①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成对应碱和H2．
    ②Fe露置在空气中一段时间后就会锈迹斑斑；性质更活泼的Al不能稳定存在于空气中．
    ③化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色．
    ④密度为2g/cm3与密度为3g/cm3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度界于2g/cm3与3g/cm3之间；Na-K合金的熔点应界于Na和K熔点之间．
    A．①②B．①④C．①②③④D．①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．有机化学反应种类比较多，常见的有：①卤代反应　②烯烃水化反应　③氧化反应④还原反应　⑤硝化反应　⑥水解反应　⑦酯化反应　⑧消去反应　⑨加聚反应⑩缩聚反应等等．其中属于取代反应的是（　　）
    A．①⑤⑥⑦B．②③④⑧⑨⑩C．①②⑤⑥⑦D．①⑤⑥⑦⑨⑩

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